Question

（10分）某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，實驗步驟及記錄如下：

Ⅰ.分別向盛有0.5 g Na2CO3固體、0.5 gNaHCO3固體的燒杯中加入10 mL水（20℃），攪拌，測量溫度為T1；

Ⅱ.靜置恒溫后測量溫度為T2 ；

Ⅲ.分別加入10 mL 密度約為1.1 g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度T3。

得到下表的數(shù)據(jù)：

回答下列問題：

（1）Na2CO3溶于水顯堿性，其原因是 （用離子方程式表示）。

（2）根據(jù)試題后的附表判斷：步驟Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固體分別是全部溶解還是部分溶解_________。

（3）分析表1的數(shù)據(jù)得出：Na2CO3固體溶于水______，NaHCO3固體溶于水______（填“放熱”或“吸熱”）。

（4）甲同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)得出：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。

乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該增加一個實驗，并補做如下實驗：向 盛 有10 mL水（20℃）的燒杯中加入10 mL_____，攪拌，測量溫度為22.2℃。

（5）結(jié)合上述探究，下列說法正確的是__________。

A．NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體

C．Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)

（6）丙同學(xué)為測定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度，稱取m1 g混合物，加熱至質(zhì)量不變時，稱其質(zhì)量為m2 g，則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____（用代數(shù)式表示）。

附表：溶解度表

Answer 1

（共10分）

（1）CO32－+H2O HCO3－+OH－

（2）Na2CO3和NaHCO3固體都是全部溶解（1分）

（3）放熱；吸熱（各1分）

（4）10 mL密度約為1.1 g/mL 20%的鹽酸（20℃）（1分）

（5）AC

（6）

【解析】

試題分析：（1）Na2CO3是強堿弱酸鹽，由于水解，溶液顯堿性，離子方程式為CO32－+H2O HCO3－+OH－ ；（2）根據(jù)溶解度計算可知步驟Ⅰ中10 mL水（20℃）可分別溶解Na2CO3、NaHCO3固體的質(zhì)量為2.15g、0.96g，Na2CO3和NaHCO3固體都是全部溶解；（3）分析表1的數(shù)據(jù)得出：Na2CO3固體溶于水后溫度為23.3℃高于20℃，放熱，NaHCO3固體溶于水后溫度為18.5℃低于20℃，吸熱；（4）為了說明Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，應(yīng)驗證鹽酸溶于水是放熱還是吸熱；（5）A、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；B、可以用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體，B錯誤；C、Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)，C正確；答案選AC；（6）NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳；則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

考點：鹽的水解

考點分析： 考點1：綜合性實驗 考點2：鈉和堿金屬 試題屬性

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