(10分)某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),實驗步驟及記錄如下:

Ⅰ.分別向盛有0.5 g Na2CO3固體、0.5 gNaHCO3固體的燒杯中加入10 mL水(20℃),攪拌,測量溫度為T1;

Ⅱ.靜置恒溫后測量溫度為T2 ;

Ⅲ.分別加入10 mL 密度約為1.1 g/mL 20%的鹽酸(20℃),攪拌,測量溫度T3。

得到下表的數(shù)據(jù):

回答下列問題:

(1)Na2CO3溶于水顯堿性,其原因是 (用離子方程式表示)。

(2)根據(jù)試題后的附表判斷:步驟Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固體分別是全部溶解還是部分溶解_________。

(3)分析表1的數(shù)據(jù)得出:Na2CO3固體溶于水______,NaHCO3固體溶于水______(填“放熱”或“吸熱”)。

(4)甲同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)得出:Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。

乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該增加一個實驗,并補做如下實驗:向 盛 有10 mL水(20℃)的燒杯中加入10 mL_____,攪拌,測量溫度為22.2℃。

(5)結(jié)合上述探究,下列說法正確的是__________。

A.NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體

C.Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)

(6)丙同學(xué)為測定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度,稱取m1 g混合物,加熱至質(zhì)量不變時,稱其質(zhì)量為m2 g,則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(用代數(shù)式表示)。

附表:溶解度表

(共10分)

(1)CO32-+H2O HCO3-+OH-

(2)Na2CO3和NaHCO3固體都是全部溶解(1分)

(3)放熱;吸熱(各1分)

(4)10 mL密度約為1.1 g/mL 20%的鹽酸(20℃)(1分)

(5)AC

(6)

【解析】

試題分析:(1)Na2CO3是強堿弱酸鹽,由于水解,溶液顯堿性,離子方程式為CO32-+H2O HCO3-+OH- ;(2)根據(jù)溶解度計算可知步驟Ⅰ中10 mL水(20℃)可分別溶解Na2CO3、NaHCO3固體的質(zhì)量為2.15g、0.96g,Na2CO3和NaHCO3固體都是全部溶解;(3)分析表1的數(shù)據(jù)得出:Na2CO3固體溶于水后溫度為23.3℃高于20℃,放熱,NaHCO3固體溶于水后溫度為18.5℃低于20℃,吸熱;(4)為了說明Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng),應(yīng)驗證鹽酸溶于水是放熱還是吸熱;(5)A、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),A正確;B、可以用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體,B錯誤;C、Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān),C正確;答案選AC;(6)NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳;則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

考點:鹽的水解

考點分析: 考點1:綜合性實驗 考點2:鈉和堿金屬 試題屬性
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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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(18分)研究SO2、NOx、CO等氣體的性質(zhì)對工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護具有重要意義。

(1)相同物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________,所得溶液中_________ (填字母編號)。

(2)通過NOx傳感器可監(jiān)測大氣中NOx的含量,其工作原理如圖所示,甲、乙兩電極均Pt電極,電解質(zhì)為熔融氧化物。

①乙電極上發(fā)生的是_________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”);

②甲電極上的電極反應(yīng)式為___________________。

(3)將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和 CO分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g) △H,得到如下數(shù)據(jù):

①由表中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的△H________ 0(填“>”或“<”)。

②650℃時,若在此容器中開始充入2mol H2O(g)、lmol CO、1 mol CO2和2 molH2,則反應(yīng)在開始時_________進行(填“正向”或“逆向”)。

③實驗III中a=______,達平衡時實驗II和實驗III中H2O(g)的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為:(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省泉州五校高三上學(xué)期摸底聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式,其中正確的是

A.NaAlO2溶液中滴加過量鹽酸:AlO2-+H2O+H+= AI(OH)3

B.NH4HSO3溶液與足量濃NaOH溶液共熱:NH4++HSO3-+2OH- NH3↑+SO32-+H2O

C.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3 膠體: Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+

D.FeCl3溶液與Cu反應(yīng):Fe3++Cu = Fe2++ Cu2+

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[化學(xué)一有機化學(xué)基礎(chǔ))(13分)芳香族化合物水楊酸、冬青油,、阿司匹林都是常用西藥。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下表:

(1)水楊酸分子中式量較大的含氧官能團名稱是 。

(2)水楊酸在濃硫酸催化作用下與乙酸酐(CH3C0)20反應(yīng)生成阿司匹林,反應(yīng)的化學(xué)方程 。

(3)水楊酸在一定條件下可以聚合成高分子化合物聚水楊酸,聚水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為: 。

(4)寫出冬青油的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式:異構(gòu)體符合以下條件:

①芳香族化合物;

②苯環(huán)上一個氫原子被氯取代,有兩種可能的產(chǎn)物;

③在足量氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)消耗等物質(zhì)的量氫氧化鈉。

(5)效更佳的長效緩釋阿司匹林()在人體內(nèi)可緩慢釋放出阿司匹林分子,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)類型為 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年福建省福州市高三3月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,0.1 mol·L-1CH3COONa溶液pH =a,則下列說法正確的是

A.CH3COOH在常溫下Ka數(shù)值約為l×101-2a

B.約有1.0×l0a-14 mol·L-1的水發(fā)生電離

C.加熱后溶液pH <a

D.加少量水后,溶液pH >a

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利用下圖裝置進行實驗(必要時可加熱),不能得出相應(yīng)結(jié)論的是

溶液①

固體②

溶液③

實驗結(jié)論

A

稀硫酸

Na2CO3

Na2SiO3

非金屬性:C>Si

B

濃鹽酸

MnO2

Na2S

氧化性:Cl2>S

C

鹽酸

CaCO3

C6H5ONa

酸性:碳酸>苯酚

D

稀硫酸

Na2CO3

CaCl2

CO2不與氯化鈣反應(yīng)

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將氨水分別滴加到下列4種溶液中,下列說法不正確的是

A.試管a中產(chǎn)生白煙

B.試管b中溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色

C.試管c中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.試管d中先有沉淀,后沉淀溶解

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在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg,若加入足量的Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全,測得固體質(zhì)量增加mg;則CO2、CO、CH4的體積比不可能為

A.1 :3 :1 B.1 :2 :1 C.1 :1 :1 D.1 :1 :2

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等質(zhì)量的氯氣與下列足量物質(zhì)反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最少的是

A.冷的NaOH溶液 B.SO2的水溶液

C.FeCl2溶液 D.銅

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