下列敘述正確的是

A．盡管NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，但 NO2不屬于酸性氧化物

B．某氣體只含N、H 兩種元素，且質(zhì)量之比為14︰3，則該氣體一定為純凈物

C．氨氣和氯化氫氣體混合后生成的NH4Cl是離子化合物，因此該反應(yīng)為離子反應(yīng)

D．Na2O 溶于水所得溶液能導(dǎo)電，據(jù)此可判斷 Na2O屬于電解質(zhì)

A

【解析】

試題分析：沒(méi)有一種含N的酸中的N的化合價(jià)與NO2相同，NO2不屬于酸性氧化物 ，A對(duì)；某氣體只含N、H 兩種元素，且質(zhì)量之比為14︰3可能是NH3，也可能是N2和H2的混合氣體，B錯(cuò)；離子反應(yīng)一定要在溶液中發(fā)生，故氨氣和氯化氫氣體的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，C錯(cuò)；Na2O 溶于水所得溶液能導(dǎo)電是因?yàn)镹a2O與水反應(yīng)生成了NaOH，NaOH電離出離子使得溶液能導(dǎo)電，不是Na2O電離出了離子，隨意不能判斷 Na2O屬于電解質(zhì)，D錯(cuò)。

考點(diǎn)：酸性氧化物、離子反應(yīng)的條件和電解質(zhì)的概念。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：氮族元素 試題屬性
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在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增加mg；則CO2、CO、CH4的體積比不可能為

A．1 ：3 ：1 B．1 ：2 ：1 C．1 ：1 ：1 D．1 ：1 ：2

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等質(zhì)量的氯氣與下列足量物質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最少的是

A．冷的NaOH溶液 B．SO2的水溶液

C．FeCl2溶液 D．銅

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（10 分）已知甲酸銅遇水易水解而具有還原性。實(shí)驗(yàn)室制備甲酸銅晶體［Cu(HCOO)2·4H2O］的流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）研磨時(shí)應(yīng)該將固體原料放在（填儀器名稱） 中；制備 Cu2(OH)2CO3時(shí)需要用到70℃～80℃的熱水溶解小蘇打和膽礬的混合物，其目的是 。

（2）寫(xiě)出用小蘇打、膽礬制備 Cu2(OH)2CO3的離子方程式 ；實(shí)際操作中的小蘇打與膽礬 的物質(zhì)的量之比大于 2∶1，原因是 。

（3）操作a 的名稱是 。

（4）證明Cu2(OH)2CO3沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是 。

（5）實(shí)驗(yàn)中用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)物的目的是 。

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下列說(shuō)法不正確的是

A．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH＝―483.6 kJ·mol－1，則 H2燃燒熱為-241.8 kJ·mol－1

B．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的ΔH＝+100kJ·mol－1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol-1

C．H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g) ΔH＝―72kJ·mol-1其它相關(guān)數(shù)據(jù)如上表：則表中a＝230

D．在隔絕空氣下，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ 熱量。則熱化學(xué)方程式為Fe(s)＋S(s)＝FeS(s)；ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

美日三位科學(xué)家曾因?qū)Α坝袡C(jī)物合成過(guò)程中鈀催化交叉偶聯(lián)”的研究獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。評(píng)審委員會(huì)認(rèn)定這項(xiàng)研究成果可以大大提升合成復(fù)雜化學(xué)物質(zhì)的可能性。鈀的化合物氯化鈀可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO＋PdCl2＋H2O＝CO2＋Pd↓＋2HC1。對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是

A．CO作氧化劑，具有氧化性

B．HCl是還原產(chǎn)物

C．反應(yīng)中H2O 提供了氧原子，因此 H2O 是氧化劑

D．生成22.4 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 mo1

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（12分）【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

電石（CaC2）發(fā)生如下反應(yīng)合成尿素[CO(NH2)2]，可進(jìn)一步合成三聚氰胺。

（1）CO(NH2)2分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)_____。CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-離子互為等電子體的分子的化學(xué)式為_(kāi)______，可推知CN22-的空間構(gòu)型為_(kāi)________。

（2）三聚氰胺在動(dòng)物體內(nèi)可轉(zhuǎn)化為三聚氰酸()，三聚氰酸分子中N原子采取______雜化。三聚氰胺與三聚氰酸的分子相互之間通過(guò)________結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。

（3）下圖是電石的晶胞示意圖，則一個(gè)晶胞中含有___個(gè)Ca2+離子，研究表明，C22-的存在使晶胞呈長(zhǎng)方體，該晶胞中一個(gè)Ca2+周圍距離相等且最近的C22-有___個(gè)。

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對(duì)氮及其化合物的研究具有重要意義。

（1）在1 L密閉容器中，4 mol氨氣在一定條件下分解生成氮?dú)夂蜌錃狻? min時(shí)反應(yīng)吸收熱量為46.1 kJ，此時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為25％。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________，這段時(shí)間內(nèi)v(H2)=_________。

（2）298K時(shí)．在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g) =-akJ·mol-1(a>0)，N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍。

①298K時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)________(精確到0.01)；

②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是__________(填字母序號(hào))；

a．混合氣體的密度保持不變

b．混合氣體的顏色不再變化

c．氣壓恒定時(shí)

③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n(NO2)=0．6 mol，n(N2O4)=1．2 mol，則此時(shí)v正____v逆(填“>”、“<”或“=”)。

（3）用氨氣可設(shè)計(jì)成如圖所示燃料電池，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中。則a電極電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。

（4）t℃下，某研究人員測(cè)定NH3·H2O的電離常數(shù)為1．8×10-5。NH4+的水解常數(shù)為1．5×10-8，則該溫度下水的離子積常數(shù)為_(kāi)__________，請(qǐng)判斷t_____25℃(填“>”、“<”或“=”)。

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下列陳述中，Ⅰ、Ⅱ都正確且兩者間具有因果關(guān)系的一組是

選項(xiàng)

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子

明礬可作自來(lái)水消毒

B

Fe3+有氧化性

FeCl3溶液可用于溶解回收舊電路板

中的銅

C

NH4Cl受熱分解

加熱可將Ca(OH)2和NH4Cl固體混合物分離

D

SO2具有氧化性

SO2可用于漂白紙漿

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