Question

7．下列說法正確的是（　�。�

• A． CO₂、H₂O都是非極性分子
• B． 氫鍵是一種特殊的化學鍵，它廣泛地存在于自然界中
• C． 用價層電子對互斥理論預測H₂S和BF₃的立體結構，分別為V形、三角錐形
• D． 石英、食鹽、金屬鈉、干冰的熔點依次降低

Answer 1

分析 A．正負電荷重心重合的分子為非極性分子，正負電荷重心不重合的分子為極性分子；
B．氫鍵屬于分子間作用力；
C．H₂S和BF₃中心原子價層電子對個數(shù)分別是4、3，且硫化氫分子中S原子含有兩個孤電子對、三氟化硼中B原子沒有孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論確定兩種微�？臻g構型；
D．一般來說，晶體熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，金屬晶體熔沸點差別較大．

解答 解：A．正負電荷重心重合的分子為非極性分子，正負電荷重心不重合的分子為極性分子，CO₂是直線形非極性分子，H₂O是V形極性分子，故A錯誤；
B．氫鍵屬于分子間作用力，氫鍵不屬于化學鍵，故B錯誤；
C．H₂S和BF₃中心原子價層電子對個數(shù)分別是4、3，且硫化氫分子中S原子含有兩個孤電子對、三氟化硼中B原子沒有孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論知，前者是V形分子、后者是平面三角形分子，故C錯誤；
D．一般來說，晶體熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，金屬晶體熔沸點差別較大，石英屬于原子晶體、氯化鈉屬于離子晶體、鈉屬于金屬晶體、干冰屬于分子晶體，石英、食鹽、金屬鈉、干冰的熔點依次降低，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較綜合，涉及分子極性判斷、化學鍵、分子空間構型判斷、晶體熔沸點大小比較等知識點，側重考查學生分析判斷能力，把握基本概念、物質構成微粒是解本題關鍵，易錯選項是B．