18．把1mol X和1mol Y混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)  2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g），2min末X的物質(zhì)的量為0.2mol，以Z的濃度表示的反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min）
請回答：
（1）前2min以X的濃度表示的平均反應(yīng)速率
（2）n值．

分析 （1）根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計(jì)算前2min以X的濃度表示的平均反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算n．

解答 解：（1）2min末X的物質(zhì)的量為0.2mol，則v（X）=$\frac{\frac{1mol-0.2mol}{2L}}{2min}$=0.2mol/（L•min）
答：前2min以X的濃度表示的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L•min）；
（2）速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則n：2=0.1mol/（L•min）：0.2mol/（L•min），故n=1，
答：n的值為1．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計(jì)算，常利用定義式或速率規(guī)律進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)情況選擇合適的計(jì)算方法，注意對速率定義式的理解與靈活運(yùn)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．按要求用序號填空
（1）有以下物質(zhì)①CO、CO2　②H2、D2、T2�、�${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl  ④14C、14N  ⑤液氨、氨水
⑥O2、O3  ⑦CH2=CH2、CH3CH2CH3   ⑧
其中屬于互為同位素的是③，同素異形體是⑥，同分異構(gòu)體是⑧．
（2）現(xiàn)有①BaCl2②金剛石  ③NH4Cl  ④Na2S   ⑤干冰  ⑥碘片 六種物質(zhì)，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是②，屬于離子晶體的是①③④，晶體含有兩種化學(xué)鍵的是③，含有分子間作用力的是⑤⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在600℃時(shí)，將一定量的SO2和O2充入一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．
請回答下列問題．
（1）SO2和O2在上述條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3，該反應(yīng)中的氧化劑是O2．
（2）分析圖可知，A代表的物質(zhì)是SO2，用A的濃度變化表示該反應(yīng)在0～15min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率是0.02mol/L•min．
（3）15min后A、B、C的物質(zhì)的量不再改變的原因是達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)．
（4）欲提高該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，可采取的措施是加入催化劑、升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H＜0 下列對此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
B．上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行
C．反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能
D．在反應(yīng)中高氯酸銨只能起氧化劑作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對于A2+3B2=2C+2D反應(yīng)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，速率最快的是（　�。�
A．v（B2）=0.8 mol/（L•s）B．v（A2）=0.4 mol/（L•s）C．v（C）=0.6 mol/（L•s）D．v（D）=0.7 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是（　�。�
A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．減小反應(yīng)物濃度D．增大反應(yīng)物濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列結(jié)論合理的是（　�。�
A．CH4的穩(wěn)定性高于SiH4，可推測CH4的沸點(diǎn)也高于SiH4
B．氯化鈉的晶格能比氯化銫的晶格能小
C．根據(jù)價(jià)電子構(gòu)型與化合價(jià)的關(guān)系，推出最外層電子數(shù)3個(gè)的元素一定是第ⅢA族元素
D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出SO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　　）
A．CO2、H2O都是非極性分子
B．氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中
C．用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，分別為V形、三角錐形
D．石英、食鹽、金屬鈉、干冰的熔點(diǎn)依次降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖所示，試回答下列問題  （燈泡功率合適）：
（1）該裝置是原電池（填“原電池”或“電解池”．）
（2）電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí)，Mg電極為負(fù)極，Al電極為正極填“正”或“負(fù)”），電子由鎂電極流出，電解質(zhì)溶液中SO42-向左（填“左”或“右”）移動(dòng)，Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Mg-2e-=Mg2+Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑
（3）電解質(zhì)溶液為NaOH（aq）時(shí)，則Mg電極為正極，Al電極為：負(fù)極（填“正”或“負(fù)”），電子由鋁電極流出，電解質(zhì)溶液中陰離子（填離子符號）向右移動(dòng)，Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O．

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