18．下列有機(jī)分子中，所有原子不可能處于同一平面內(nèi)的是（　　）
A．CH2=CH2B．CH2=CH-CH=CH2C．D．

分析 在常見的有機(jī)化合物中乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷．

解答 解：A、乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，所有原子在同一個(gè)平面上，故A不選；
B、因?yàn)橐蚁┦瞧矫嫘徒Y(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以1，3-丁二烯中所有原子有可能在同一個(gè)平面上，故B不選；
C、乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以苯乙烯中所有原子有可能在同一個(gè)平面上，故C不選；
D、異戊烷中，5個(gè)C原子都是飽和碳，每個(gè)都在四面體的中心位置，所有原子不可能在同一個(gè)平面上，故D選．
故選D．

點(diǎn)評 本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和分子的結(jié)構(gòu)，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及雜化方式判斷分子的空間結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）試寫出少量NaHS04溶液和Ba（HC03）2溶液反應(yīng)的離子方程式：H++SO42-+Ba2++HCO3-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
（2）往FeBr2溶液中，緩緩?fù)ㄈ隒12充分反應(yīng)后，經(jīng)測定有1/3的Br-被氧化，試寫出其總反應(yīng)的離子方程式6Fe2++4Br-+5Cl2═6Fe3++2Br2+10Cl-（已知：還原性Fe2+＞Br-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知某反應(yīng)aA（g）+bB（g）═2C（g）的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如表：
ABC
起始濃度（mol/L）3.01.00
2s末濃度（mol/L）1.80.60.8
據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是（　　）
A．9：3：4B．3：1：2C．2：1：3D．3：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱
B．HF、HCl、HBr、HI 的熔沸點(diǎn)逐漸升高
C．第ⅠA族元素和第ⅦA元素形成的化合物都屬于離子化合物
D．因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵，所以熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng)，例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應(yīng)為：2CH3CH2Br+2Na-→CH3CH2CH2CH3+2NaBr；應(yīng)用這一反應(yīng)，下列所給化合物中可以與鈉合成環(huán)丁烷的是（　　）
A．CH3BrB．CH3CH2CH2CH2BrC．CH2BrCH2BrD．CH3CHBrCH2CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B．吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生
C．凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱
D．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①干冰；②氫氧化鈉；③過氧化氫；④晶體硅；⑤過氧化鈉；⑥醋酸鈉；⑦溴化銨；⑧氖；⑨碘晶體；請用編號填寫下列空白．
（1）只含極性鍵的物質(zhì)有①．
（2）只含非極性鍵的物質(zhì)有④⑨．
（3）只含極性鍵和非極性鍵的物質(zhì)有③．
（4）只含離子鍵和極性鍵的物質(zhì)有②⑦．
（5）只含離子鍵和非極性鍵的物質(zhì)有⑤．
（6）既含離子鍵，又含極性鍵和非極性鍵的物質(zhì)有⑥．
（7）不含化學(xué)鍵的物質(zhì)有⑧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物．如用CH3C≡CH合成CH2=C（CH3）COOCH3，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要的反應(yīng)物是（　�。�
A．H2和CO2B．CO2和H2OC．CO和CH3OHD．CH3OH和H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．釩是一種重要的合金元素，還用于催化劑和新型電池．從含釩固體廢棄物（含有SiO2、Al2O3及其他殘?jiān)┲刑崛♀C的一種新工藝主要流程如圖1：

部分含釩化合物在水中的溶解性如表：
物質(zhì)V2O5NH4VO3VOSO4（VO2）2SO4
溶解性難溶難溶可溶易溶
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①所得溶液中除H+之外的陽離子有VO2+和Al3+
（2）反應(yīng)②堿浸后濾出的固體主要成分是Al（OH）3（寫化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)④的離子方程式為VO3-+NH4+=NH4VO3↓．
（4）25℃、101 kPa時(shí)，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=-a kJ/mol
4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=-b kJ/mol
用V2O5發(fā)生鋁熱反應(yīng)冶煉金屬釩的熱化學(xué)方程式是10Al（s）+3V2O5（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$KJ/mol．
（5）釩液流電池（如圖2所示）具有廣闊的應(yīng)用領(lǐng)域和市場前景，該電池中隔膜只允許H+通過．電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為V2+-e-=V3+，電池充電時(shí)陽極的電極反應(yīng)式是VO2+-e-+H2O=VO2++2H+．
（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測定反應(yīng)①后溶液中的含釩量，反應(yīng)的離子方程式為：2VO+H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O．取25.00mL 0.1000 mol/LH2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液于錐形瓶中，加入指示劑，將待測液盛放在滴定管中，滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗待測液24.0mL，由此可知，該（VO2）2SO4溶液中釩的含量為10.6g/L．

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