7．在綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物．如用CH3C≡CH合成CH2=C（CH3）COOCH3，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要的反應(yīng)物是（　�。�
A．H2和CO2B．CO2和H2OC．CO和CH3OHD．CH3OH和H2

分析 根據(jù)“綠色化學(xué)工藝”的特征：反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%；即生成物質(zhì)只有一種，由原子守恒推測(cè)反應(yīng)物的種類(lèi)．

解答 解：原子利用率為100%，即反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為最終產(chǎn)物．用CH3C≡CH合成CH2═C（CH3）COOCH3，即要把一個(gè)C3H4分子變成一個(gè)C5H8O2分子，還必須增加2個(gè)C原子、4個(gè)H原子、2個(gè)O原子，即原料中另外的物質(zhì)中C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1．
A．CO2和H2，兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1，故A錯(cuò)誤；
B．CO2和H2O，兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1，故B錯(cuò)誤；
C．CO和CH3OH，兩種物質(zhì)如果按照分子個(gè)數(shù)比1：1組合，則C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1，故C正確；
D．H2和CH3OH，兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個(gè)數(shù)比為1：2：1，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查綠色化學(xué)的特征，難度中等．抓住“綠色化學(xué)工藝”中反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%是解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的己烷所含的分子數(shù)為0.5 NA 個(gè)
B．28 g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為6 NA個(gè)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5 NA個(gè)
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子數(shù)為6 NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有機(jī)分子中，所有原子不可能處于同一平面內(nèi)的是（　�。�
A．CH2=CH2B．CH2=CH-CH=CH2C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．把含硫40%的硫鐵礦先制成硫酸，再吸收氨氣制成硫酸銨．1t這種硫鐵礦在理論上能制得硫酸銨（　�。�
A．2.26 tB．1.98 tC．1.65 tD．1.06 t

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是：（　　）
①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物     
②分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物   
③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物     
④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似．
A．只有②③B．只有③④C．①②③④D．只有①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84．回答下列問(wèn)題：
（1）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是（填序號(hào)）b．a(chǎn)．C7H12O2      b．C6H14    c．C6H14O      d．C7H14O3
（2）若烴A為鏈烴，與HBr加成后只能得到一種產(chǎn)物，且該烴的一氯代物只有一種．
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；名稱(chēng)是2，3-二甲基-2-丁烯．
②A在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式n（CH3）2C=C（CH3）2$\stackrel{一定條件}{→}$．
③A與足量的溴水反應(yīng)生成B，B與NaOH的醇溶液共熱可以得到D，B和D的相對(duì)分子質(zhì)量滿(mǎn)足M（D）+81=M（B）．則D分子中含有的官能團(tuán)有：溴原子和碳碳雙鍵（填名稱(chēng)）．
（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A中有三個(gè)峰，且峰面積比為3：2：1．寫(xiě)出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、（CH3CH2）2C=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某主族元素的原子，M層上有一個(gè)半充滿(mǎn)的亞層（即該亞層的每個(gè)軌道只有1個(gè)電子），這種原子的質(zhì)子數(shù)（　　）
A．只能是7B．只能是15C．是11或15D．是11或13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一．

（1）硫酸廠的酸性廢水中砷（As）元素（主要以H3AsO3形式存在）含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學(xué)沉淀法處理含砷廢水．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個(gè)電子層，砷在元素周期表的位置為第四周期第ⅤA族AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱（填“強(qiáng)”或“弱”）
②工業(yè)上采用硫化法（通常用硫化鈉）去除廢水中的砷，生成物為難溶性的三硫化二砷，該反應(yīng)的離子方程式為2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O
（2）電鍍廠的廢水中含有的CN-有劇毒，需要處理加以排放．
①已知HCN為一元弱酸，則NaCN溶液的pH＞7（填“＞”“=”或“＜”）
②處理含CN-廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成HCO3-，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式4H2O+2CN-+O2=2HCO3-+2NH3
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）①陽(yáng)極的電機(jī)反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑
②簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理是陽(yáng)極OH-放電，c（H+）增大，H+從陽(yáng)極通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入濃縮室，A-通過(guò)陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，H++A-═HA，乳酸濃度增大
③電解過(guò)程中，采取一定的措施可控制陽(yáng)極室的pH約為6-8，此時(shí)進(jìn)入濃縮室的OH-可忽略不計(jì)．400mL.10g．L-1乳酸溶液通電一段時(shí)間后，濃度上升為145g．L-1（溶液體積變化忽略不計(jì)）陰極上產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為6.72（乳酸的摩爾質(zhì)量為90g．mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．CO的應(yīng)用和治理是當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問(wèn)題．
（1）CO能導(dǎo)致鎳系催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去原料氣中少量CO，生成物為固體S和CO2．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+SO2=2CO2+S．
（2）上述反應(yīng)中，每減少2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA．
CO工業(yè)上可用于高爐煉鐵，發(fā)生如下反應(yīng)：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g），
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表：
溫度/℃100011501300
平衡常數(shù)4.03.73.5
（3）下列說(shuō)法不正確的是cd（選填序號(hào)）
a．該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)
b．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$
c．其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小
d．當(dāng)K值等于1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
（4）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是a（選填序號(hào)）
a．及時(shí)吸收或移出CO2        
b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
c．用更高效的催化劑  
d．粉碎礦石，增大接觸面積
高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）+Q
（5）從上圖可以看出，反應(yīng)開(kāi)始到平衡，反應(yīng)速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．
（6）甲醇氧化可生成甲酸，能使0.1mol/L的甲酸溶液的電離度與pH值都增大的是ad（選填序號(hào)）
a．加水稀釋    b．加入少量甲酸鈉固體   c．通氯化氫    d．加入少量苛性鈉固體．

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