Question

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． HF、HCl、HBr、HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱
• B． HF、HCl、HBr、HI 的熔沸點(diǎn)逐漸升高
• C． 第ⅠA族元素和第ⅦA元素形成的化合物都屬于離子化合物
• D． 因?yàn)镠₂O分子間存在氫鍵，所以熱穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S

Answer 1

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
B．氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，含有氫鍵的沸點(diǎn)較高；
C．第IA的H元素與第ⅦA元素形成共價(jià)化合物；
D．氫鍵與物質(zhì)的物理性質(zhì)有關(guān)．

解答 解：A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，則HF、HCl、HBr、HI 的熱穩(wěn)定性依次減弱，故A正確；
B．氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，含有氫鍵的沸點(diǎn)較高，HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，則HCl、HBr、HI、HF 的熔沸點(diǎn)逐漸升高，故B錯(cuò)誤；
C．第ⅠA族元素存在非金屬性元素H，H元素與第ⅦA元素形成共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D．氫鍵與物質(zhì)的物理性質(zhì)有關(guān)，氫化物的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，H₂O中H-O鍵能大于H₂S中H-S的鍵能，所以熱穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的比較，涉及非金屬性、氫化物的穩(wěn)定性、氫鍵等，題目難度不大．