【題目】下表為元素周期表的一部分,其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)表中屬于ds區(qū)的元素是________(填編號(hào))。
(2)表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子數(shù)為________。
(4)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性,如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。
(5)畫(huà)出⑨的外圍電子排布圖____________________________.
【答案】⑩ 5 Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
【解析】
根據(jù)元素周期表中元素的排列規(guī)律,分析判斷得到①是H元素,②Be元素,③是C元素,④是Mg元素,⑤是Al元素,⑥是S元素,⑦是Cl元素,⑧是Ca元素,⑨是Fe元素,⑩是銅元素,再根據(jù)題目中問(wèn)題逐步分析解答。
(1) ds區(qū)元素是指元素周期表中的ⅠB、ⅡB兩族元素,表中ds區(qū)的元素是⑩元素,即29號(hào)銅元素;
故答案為:⑩;
(2) 表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀物,即6個(gè)H原子和6個(gè)C原子形成環(huán)狀有機(jī)物為苯,它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;
故答案為:;
(3) 由電子排布式nsnnpn+1可知n=2,即2s22p3,該元素為:N元素,該原子的核外最外層電子數(shù)為5;
故答案為:5;
(4) 元素⑤為鋁,氫氧化鋁具有兩性,元素②為鈹,元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì),故氫氧化鈹也具有兩性,能與氫氧化鈉反應(yīng),方程式為Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O;故答案為:Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O ;
(5)元素⑨為鐵,鐵的原子序數(shù)為26,電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,它的外圍電子排布圖為:;
故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置,其示意圖如下:
下列說(shuō)法不正確的是
A. b為電源的正極
B. ①②中,捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化
C. a極的電極反應(yīng)式為2C2O52 4e == 4CO2 + O2
D. 上述裝置存在反應(yīng):CO2 ===== C + O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池,尿液也能發(fā)電。用這種電池直接去除城市廢水中的尿素,既能產(chǎn)生凈化的水,又能發(fā)電,尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)描述正確的是( )
A. 電池工作時(shí)H+移向負(fù)極
B. 該電池用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液
C. 甲電極反應(yīng)式:CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+
D. 電池工作時(shí),理論上每?jī)艋? mol CO(NH2)2,消耗33.6 L O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),將濃度均為0.1mol/L,體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. Ka=1×10-6
B. b點(diǎn)時(shí),c(B+)=c(A-)
C. c點(diǎn)時(shí),隨溫度升高而增大
D. a→c過(guò)程中水的電離程度始終增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生活中一些常見(jiàn)有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如圖
下列說(shuō)法正確的是
A. 上述有機(jī)物中只有C6H12O6屬于糖類(lèi)物質(zhì)
B. 轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成,該催化劑屬于蛋白質(zhì)
C. 物質(zhì)C和油脂類(lèi)物質(zhì)互為同系物
D. 物質(zhì)A和B都屬于非電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過(guò)程,請(qǐng)你參與完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題討論。
(實(shí)驗(yàn)?zāi)康模┲迫∫宜嵋阴?/span>
(實(shí)驗(yàn)原理)甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。
(裝置設(shè)計(jì))甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置:
根據(jù)分析回答:(1)三位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中最不合理的是____(選填“甲”或“乙”或“丙”),原因是_________________。
(實(shí)驗(yàn)步驟)
a.按所選擇的裝置組裝儀器,在試管①中先加入3mL乙醇,并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻,冷卻后再加入2mL冰醋酸;
b.將試管固定在鐵架臺(tái)上;
c.在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液;
d.用酒精燈對(duì)試管①加熱;
e.當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。
(2)試管①中加入濃硫酸的作用是______________________________
(3)該實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是___________________。
(4)試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是_______________;可否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液?_____(填“是”或“否”),理由是用化學(xué)方程式回答_______________。
(5)寫(xiě)出試管①中乙醇工業(yè)制取的化學(xué)方程式________________________________;
II.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下:
a、配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸,加入反應(yīng)器中;
b、向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混合均勻;
c、在55~60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束;
d、除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌;
e、將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾,得到純凈硝基苯。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
①制備硝基苯的反應(yīng)類(lèi)型是________________。
②配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸時(shí),操作的注意事項(xiàng)是:_____。
③步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】探究銅和濃硫酸的反應(yīng),下列裝置或操作錯(cuò)誤的是( )
A.上下移動(dòng)裝置甲中的銅絲體現(xiàn)綠色化學(xué)的思想
B.裝置乙可用于收集SO2氣體
C.將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋?zhuān)^察顏色可確定CuSO4的生成
D.利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶,可析出CuSO4·5H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溫度為500℃時(shí),反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率v(x)為 ( )
A.v(O2)=0.01mol/(Ls)B.v(NO)=0.08mol/(Ls)
C.v(H2O)=0.0013mol/(Ls)D.v(NH3)=0.002mol/(Ls)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成,F(xiàn)取2.3 g A與2.8 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在密閉容器中燃燒,燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒(méi)有剩余)。將反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重2.7 g,堿石灰增重2.2 g。回答下列問(wèn)題:
(1)2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少_____?
(2)通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式_____。
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