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“阿波羅登月計劃”總指揮韋伯在“阿波羅”登月成功后曾說:“阿波羅計劃”中沒有一項新發(fā)明的技術,都是現(xiàn)成的技術,關鍵在于綜合.綜合也是創(chuàng)新,例如可以用玻璃管制成的U形管、T形管、乳膠管、彈簧夾連接成如圖所示的一種裝置,在U型管中加入適量的紅色溶液,即得簡單U型氣壓計,我們可將它應用于多項實驗,如:A.證明空氣中的氧氣參與氧化還原反應的實驗(如鐵生銹);B.溶解熱效應實驗(如硝酸銨溶于水);C.裝置的氣密性檢驗實驗;D.檢驗某些氣體性質的實驗(如CO2,SO2、Cl2等與堿溶液的反應)等等.
請從A或B中選擇一項實驗,畫出該實驗的裝置圖,寫出實驗名稱.要求:
①除U形氣壓計外,其他實驗儀器或用品僅能從以下儀器中選。簭V口瓶、小試管、膠頭滴管、橡皮塞、乳膠管、導管;
②實驗藥品或試劑自定,但需在圖中注明.

實驗名稱:____.
考點:實驗裝置綜合
專題:實驗設計題
分析:鐵在與氧氣和水同時接觸時容易生銹,硝酸銨溶于水實是吸熱過程,裝置內壓強減小,左側液面上升,以此解答該題.
解答: 解:鋼鐵銹蝕條件是:同時和氧氣、水接觸,可以將試管中鐵釘浸在水里,讓鐵釘同時和氧氣、水接觸,鋼鐵銹蝕是吸氧腐蝕,氧氣的量會減少,可以用U型氣壓計來檢測氧氣量的減少,硝硝酸銨溶解是吸熱的過程,吸收的熱能讓周圍氣體溫度降低,氣體熱脹冷縮,降溫使氣壓減少,可以用U型氣壓計來檢測,
可設計實驗如圖:
故答案為:
點評:本題考查實驗設計,為高頻考點,側重于學生的分析能力和實驗能力的考查,注意把握題給信息以及要求,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

CO和NO2是汽車尾氣的主要污染物.汽車尾氣的反應式之一為:2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g).請回答下列問題:
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
2C(s)+O2═2CO(g)△H=-221kJ/mol
則2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=
 

(2)一定溫度下,在一體積為VL的密閉容器中充入一定量的NO和CO時,反應進行到t時刻時達到平衡狀態(tài),此時n(CO)=a mol、n(NO)=2a mol、n(N2)=b mol,且N2占平衡混合氣體總價體積的
1
4

①該反應的平衡常數(shù)K=
 
(用只含a、V的式子表示)
②判斷該反應達到平衡的標志是
 
(填序號)
A.v(CO2生成=v(CO)消耗
B.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C.混合氣體的密度不再改變
D.NO、CO、N2、CO2的物質的量濃度均不再變化

(3)在一定溫度下,將2.0mol NO、2.4mol CO通入固定容積2L的密閉容器中,反應過程中部分物質的物質的量變化如圖一所示,則①有害氣體NO的轉化率是
 
,0~15min CO2的平均反應速率v(CO2)=
 
②20min時,若改變反應條件,導致CO濃度減小,則改變的條件是
 
(填序號)
A.增加CO2的量  B.加入催化劑   C.降低溫度  D.擴大容積體積
(4)通過NOX傳感器可監(jiān)測NOX的含量,其工作原理如圖二所示,則①Pt電極上發(fā)生的是
 
反應(填“氧化”或“還原”)②NiO電極上的電極反應式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是有關二氧化硫性質的實驗裝置圖,試回答下列問題:

(1)A、B、C、D四個裝置中發(fā)生的現(xiàn)象依次是
 
;
 
 
;
 

(2)二氧化硫具有:①漂白性;②酸性氧化物性質;③還原性;④氧化性.在圖中幾個裝置中對應表現(xiàn)出的性質是(填序號):
A中
 
,B中
 
,C中
 
,D中
 

(3)實驗完畢后,將B中溶液取少量于試管中,加熱,現(xiàn)象是
 
,原因是
 
;
(4)實驗完畢后,取少量D中溶液于試管中,加入BaCl2溶液和稀鹽酸,現(xiàn)象是
 
;用化學方程式解釋其原因
 

(5)E中發(fā)生反應的化學方程式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某實驗小組用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L鹽酸反應來測定中和熱,實驗裝置如圖所示.
(1)大、小燒杯間填滿碎紙條的作用是
 

(2)圖示實驗裝置中缺少的一種儀器是
 
;此儀器能否用環(huán)形銅絲代替?
 
(填“能”或“否”)其原因是
 

(3)取50mL NaOH溶液和50mL鹽酸進行實驗,實驗數(shù)據如下表:
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃
溫度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.3
 
 
225.925.925.929.0
326.426.226.329.6
②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L鹽酸的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃).則中和熱△H=
 
(結果保留小數(shù)點后一位).
③氫氧化鈉溶液稍過量的原因是
 

④上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差,產生偏差的原因可能是
 
(填字母).
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.用量筒量取鹽酸時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度.

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科目:高中化學 來源: 題型:

使用氯化鈉作原料可以得到多種產品.
①實驗室用惰性電極電解100mL 0.1mol?L-1 NaCl溶液,若陰陽兩極均得到112mL氣體(標準狀況),則所得溶液的物質的量濃度是
 
(忽略反應前后溶液體積的變化).
②某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器,用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液,通電時,為使Cl2被完全吸收,制得有較強殺菌能力的消毒液,設計了如圖的裝置.對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是
 

A.a為正極,b為負極;NaClO和NaCl   
B.a為負極,b為正極;NaClO和NaCl
C.a為陽極,b為陰極;HClO和NaCl    
D.a為陰極,b為陽極;HClO和NaCl
③實驗室中很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀.某同學利用如圖裝置,只更換一個電極,通過電解法制取較純凈的Fe(OH)2沉淀,且較長時間不變色.該同學換上的電解材料是
 
(用元素符號表示),總的反應式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

肉桂酸異丁酯G()是一種食用香料,主要用于配制具有醋栗、桃、草莓、櫻桃、可可、巧克力等各種香氣濃厚的香精.其中一種合成路線如下:

已知以下信息:

②C為甲醛的同系物,相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22.
回答下列問題:
(1)A的化學名稱為
 
,其中含氧官能團的名稱為
 

(2)B能與新制的Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應,該反應的化學方程式為
 

(3)E和F反應生成G的化學方程式為
 
,反應類型為
 

(4)F的同分異構體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的有機物共有
 
種(不考慮立體異構),其中一種同分異構體H的核磁共振氫譜只有兩組峰,且峰面積比為3:2的是
 
(寫結構簡式),此種物質可經過流程:
C
催化劑
H2
I
H2SO4
140℃
H制得,寫出I
H2SO4
140℃
H反應的化學方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法或有關化學用語的表達正確的是(  )
A、在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B、基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為:
C、因氧元素電負性比氮元素大,故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D、根據原子核外電子排布的特點,Cu在周期表中屬于s區(qū)元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種化合物,它們都是由下表中陰、陽離子組合而成.為了鑒別它們,分別進行了以下實驗,記錄如下:
陽離子A13+、Ba2+、Ag+
陰離子C1-、SO42-、OH-
①A和D都不溶于水,也不溶于稀硝酸;
②B溶于水后,與上述某陽離子反應可生成A,且B溶液與過量氨水反應生成白色沉淀
③C溶于水后,與上述某陽離子反應可生成D,且C溶液與過量氨水反應生成白色沉淀.
④E溶于水后,與上述某陰離子反應可生成A;
⑤B溶液與適量E溶液反應生成沉淀,再加入過量E溶液,沉淀部分溶解.
(1)根據上述實驗結果,寫出各物質的化學式:C
 
,D
 
,E
 

(2)請寫出在B溶液中加入過量E溶液對應的離子方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質既能與鹽酸反應,又能與NaOH 溶液反應的是(  )
A、KHCO3
B、NaOH
C、KAl(SO42
D、Cu(NO32

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