【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時,反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)改變,不會引起產(chǎn)物的種類改變的是
A. NaAlO2溶液和稀鹽酸 B. NaOH溶液和AlCl3溶液
C. Zn和FeCl3溶液 D. Na2CO3溶液和CO2
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【題目】某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為H2A===H++HA-,HA-H++A2-(25 ℃時Ka=1.0×10-2),下列有關(guān)說法中正確的是( )
A.H2A是弱酸
B.稀釋0.1 mol/L H2A溶液,因電離平衡向右移動而導(dǎo)致c(H+)增大
C.在0.1 mol/L的H2A溶液中,c(H+)=0.12 mol/L
D.若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H+)=0.02 mol/L,則0.1 mol/L的H2A中c(H+)<0.12 mol/L
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【題目】某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。
(1)A中試劑為________。
(2)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(3)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為c g,則鋁的相對原子質(zhì)量為____________________。
(4)實驗過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)(用a、c表示)將________(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。
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【題目】鋁具有較強的抗腐蝕能力,主要原因是
A. 鋁的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
B. 鋁與氧氣在常溫下不反應(yīng)
C. 鋁在任何條件下均不與氧氣反應(yīng)
D. 鋁與氧氣化合形成一層致密的氧化膜
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【題目】根據(jù)原子序數(shù)推斷,下列各組元素化合時能以離子鍵結(jié)合的是( )
A.10與19 B.6與16 C.11與17 D.14與8
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【題目】有一塊表面氧化成氧化鈉的金屬鈉,總質(zhì)量為5.22 g,投入到94.88 g水(足量)中,待充分反應(yīng)后收集到氫氣0.2 g,求:
(1)其中含氧化鈉的質(zhì)量是多少克?
(2)反應(yīng)后所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少?
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【題目】向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說法不正確的是
A.線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況
B.原混合溶液中n(FeBr2)=6mol
C.當通入Cl22mol時,溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為:2Fe2++2I-+2C12=2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3
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【題目】在煉油工業(yè)中常用醋酸銅氨溶液{含[Cu(NH3)2]+、CH3COO-和NH3}除去H2中的CO、O2及H2S氣體。
(1)已知醋酸銅氨溶液吸收CO的反應(yīng)為:
[Cu(NH3)2]+(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3·CO]+(aq)
若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行,則能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 。
a.v(CO)正=v(NH3)正
b.容器內(nèi)氣體壓強不再隨時間變化
c.[Cu(NH3)2]+濃度不再隨時間變化
(2)醋酸銅氨溶液吸收CO一段時間后將失效,用下列方法可回收廢醋酸銅氨溶液中的銅。
“預(yù)處理”時,尾氣中除N2、CO、O2、CO2及H2O外,還有 。
②加入硫化鈉溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
③加入硝酸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
④已知上述流程中只有“沉銅”和“結(jié)晶”步驟銅元素有損耗。“沉銅”時銅元素的損耗率為4%;“結(jié)晶”時銅元素的損耗率為2%。若1L廢液最終制得Cu(NO3)2·3H2O 363g,則1L廢液中銅元素的質(zhì)量為 g。
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