【題目】某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為H2A===H+HA,HAH+A2-(25 ℃時Ka=1.0×10-2),下列有關(guān)說法中正確的是( )

A.H2A是弱酸

B.稀釋0.1 mol/L H2A溶液,因電離平衡向右移動而導(dǎo)致c(H)增大

C.在0.1 mol/L的H2A溶液中,c(H)=0.12 mol/L

D.若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H)=0.02 mol/L,則0.1 mol/L的H2A中c(H)<0.12 mol/L

【答案】D

【解析】

試題分析:A.根據(jù)電離方程式H2A===H+HA可知,H2A是強酸,A項錯誤;B稀釋0.1 mol/L H2A溶液,電離平衡向右移動,但溶液體積增大導(dǎo)致c(H)減小,B項錯誤;C在0.1 mol·L-1的H2A溶液中,首先發(fā)生電離:H2A = H+ + HA- ,這步是完全的、徹底的,然后發(fā)生電離:HA-H+ + A2-,由于第一步的電離對第二步的電離起抑制作用,所以c(H+)< 0.12 mol·L-1,C項錯誤;D.因為H2A===H+HA,HAH+A2-,第一步完全電離,第一步電離產(chǎn)生的氫離子抑制第二步的電離,所以若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H)=0.02 mol/L,則0.1 mol/L的H2A中c(H)<0.12 mol/L,D項正確;答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上通過電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2,原料為軟錳礦和閃鋅礦,軟錳礦中含MnO2約a%,SiO2約20%,Al2O3約4%,其余為水分,閃鋅礦中含ZnS約80%,F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%,其余為水分

I.(1為了測量軟錳礦中MnO2含量的測定,現(xiàn)將145g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中,加入足量的碘化鉀晶體,充分反應(yīng)后,過濾,將濾液加水稀釋至1L,取2500ml該溶液于錐形瓶中,滴入幾滴淀粉溶液作指示劑,用01000molL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)液5000ml,則軟錳礦中MnO2含量 已知:2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4; I2+2S2O32﹣=2I+S4O62﹣

研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝,工藝流程如圖1所示。

請回答下列問題:

2反應(yīng)I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2SO43、Al2SO43試完成反應(yīng)I中生成CuSO4和MnSO4的化學(xué)方程MnO2+CuS+ = + +CuSO4+MnSO4。

3反應(yīng)Ⅱ加入適量鋅的作用是 ;如果鋅過量,還會進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

4圖2是Na2SO4和Na2SO410H2O的溶解度曲線g/100g,則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是:將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶→ →用乙醇洗滌→干燥用乙醇洗滌而不用水洗的原因是

5用惰性電極電解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的總反應(yīng)是: 。

6本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外,還有 寫化學(xué)式。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由乙烷和乙醇蒸氣組成的混和氣體中,若碳元素的質(zhì)量百分含量為60%,則氧元素的質(zhì)量百分含量為(   )

A. 15% B. 21% C. 25% D. 無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】超氧化鉀(KO2)又稱為化學(xué)氧自救劑容易與空氣中的水、二氧化碳等發(fā)生反應(yīng),主要用于煤礦井下急救某興趣小組擬選用如下裝置制備超氧化鉀(部分夾持儀器已略去).

請回答下列問題:

(1)請選擇必要的裝置,按氣流方向的連接順序為 (填儀器接口的字母)。

(2)請根據(jù)完整的實驗裝置,完成下列實驗步驟: 裝入藥品,打開分液漏斗活塞;持續(xù)通入氣體一段時間后,點燃酒精燈進(jìn)行反應(yīng);反應(yīng)結(jié)束后,熄滅酒精燈,待反應(yīng)管冷卻至室溫,停止通入氧氣,并關(guān)閉分液漏斗的活塞;拆除裝置,取出產(chǎn)物.

3數(shù)據(jù)記錄如下:

空陶瓷管的質(zhì)量

陶瓷管與鉀的總質(zhì)量

陶瓷管與產(chǎn)物的總質(zhì)量

14.80g

15.19g

15.47g

根據(jù)數(shù)據(jù)計算可得實驗式KOx,則x= 。

(4)超氧化鉀可吸收二氧化碳,并生成氧氣,因此可以作為飛船、潛艇等密閉系統(tǒng)的氧氣再生劑。寫出超氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式: 與過氧化鈉相比,其優(yōu)點是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰空氣電池放電時的工作原理如圖所示。下列敘述正確的( )

A.放電時Li由B極向A極移動

B.電池放電反應(yīng)為4Li+O2 +2H2O===4LiOH

C.正極反應(yīng)式為O2+4H+4e===2H2O

D.電解液a可以為LiCl水溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將鈉、鎂、鋁各0.2mol分別放入100 mL 5 mol/L的鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是

A. 245 B. 632 C. 31l D. 111

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡: NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是( )

A. v(NH3)= 2v(CO2)

B.密閉容器中總壓強不變

C.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

D.密閉容器中混合氣體的密度不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼氫化鈉NaBH4在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值,某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4,其流程如下。已知:NaBH4常溫下能與水反應(yīng),可溶于異丙酸沸點:13℃。

1硼氫化鈉NaBH4的電子式為 ;其中B元素的化合價為

2在第①步反應(yīng)加料之前,需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣,該操作的目的是:________________。

3請配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式: NaBO2+ SiO2+ Na+ H2----- NaBH4+ Na2SiO3

4第②步操作需要的玻璃儀器有: ;第③步分離NaBH4并回收溶劑,采用的方法是____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時,反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)改變,不會引起產(chǎn)物的種類改變的是

A. NaAlO2溶液和稀鹽酸 B. NaOH溶液和AlCl3溶液

C. ZnFeCl3溶液 D. Na2CO3溶液和CO2

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