【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述符合的是

A. 用甲實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B. 圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系

C. 圖丙表示向0.1mol/LNH4Cl溶液中滴加0.1mol/LHCl溶液時(shí),溶液中HCl溶液體積變化關(guān)系

D. 圖丁表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11NaOH溶液,溶液的pHNaOH溶液體積的變化關(guān)系

【答案】C

【解析】A、催化劑能同時(shí)加快正、逆反應(yīng)速率,圖中速率不變,故A錯(cuò)誤;B、平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)與壓強(qiáng)無關(guān)。故B錯(cuò)誤。C、圖丙表示向0.1mol/LNH4Cl溶液中滴加0.1mol/LHCl溶液時(shí),H 濃度增大,NH4 水解程度變小,但隨體積增大而減小,故增大,故C正確;D、弱酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí),突變范圍變小,故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )

A. 0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小

B. CH3COONa溶液從20升溫至30溶液中 增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1

D. AgClAgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液中不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:

供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是________,操作②的名稱是____________。

(2)試劑a是____________(填化學(xué)式,下同),試劑b是__________,固體B是____________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>__________________________(填“能”或“不能”)。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)?(若能,此問不用回答)__________。

(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是

A. 稀硫酸與0.1 mol/L NaOH溶液反應(yīng):H+(aq)+OH(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1

B. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=—221 kJ·mol-1, 則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol1

C. 密閉容器中,0.3mol硫粉與0.2mol鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵0.2mol時(shí),放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)+S(s)=FeS(s) △H= - 95.6 kJ·mol1

D. 500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= —38.6kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究二氧化碳是否在水存在時(shí)才能和過氧化鈉反應(yīng),某課題研究小組的同學(xué)們設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置,分別進(jìn)行了甲、乙兩次實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)甲:干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)。在干燥的試管中裝入Na2O2,在通入CO2之前,關(guān)閉K1K2。在試管內(nèi)裝入試劑X后,打開K1K2,通入CO2,幾分鐘后,將帶火星的木條插入試管的液面上,觀察到木條不復(fù)燃,且中的淡黃色沒有變化。

實(shí)驗(yàn)乙:潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應(yīng)。在試管內(nèi)裝入試劑Y,其他操作同實(shí)驗(yàn)甲。觀察到木條復(fù)燃,且中的淡黃色變?yōu)榘咨?/span>

試回答下列問題:

(1)Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

(2)在裝入Na2O2后,通入CO2前,關(guān)閉K1K2的目的是____________________。

(3)在實(shí)驗(yàn)甲中,試劑X____________;在實(shí)驗(yàn)乙中,試劑Y____________(填化學(xué)式)。

(4)根據(jù)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得到的結(jié)論是____________________________________。

(5)試管中的NaOH溶液的作用是___________________________________。

(6)為了確保實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性,制備CO2所用的反應(yīng)物最好選用_______(填編號)。

A.大理石  B.小蘇打   C.鹽酸  D.稀硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖,a、b是石墨電極,通電一段時(shí)間后,b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是

A. X極是電源負(fù)極,Y極是電源正極

B. 電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

C. a極的電極反應(yīng)是2Cl-2e=Cl2

D. Pt極上有6.4 g Cu析出時(shí),b極產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某種混合氣體可能有N2、HCl、CO,把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的氧化銅粉末,氣體體積都沒有變化;再通過足量的過氧化鈉固體,氣體體積減;最后經(jīng)過銅網(wǎng),經(jīng)充分反應(yīng)后氣體體積又減少,但還有氣體剩余。以下對混合氣體組成的判斷,正確的是(  )

A. 一定沒有N2,HClCO中至少有一種

B. 一定有N2、HClCO

C. 一定有N2,HClCO中至少有一種

D. 一定有N2HCl,沒有CO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問題:

(1)請寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式______________________________。

(2)物質(zhì)②為_______________

(3)請寫出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液,該過程的現(xiàn)象為____________ ,此過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達(dá))_________________________。

(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中,并繼續(xù)煮沸至紅褐色,制得分散系③為__________________,它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋中有豐富的資源,下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是

A. 由反應(yīng)①可知:相同溫度下,NaHCO3的溶解度大于Na2CO3

B. 通過電解MgCl2·6H2O晶體可以獲得Mg單質(zhì)

C. 反應(yīng)②的離子方程式為:Br2+SO2+2H2O=SO42-+2Br+4H+

D. 粗鹽中含有的Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,可通過依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸等試劑加以去除

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