【題目】下圖中,A是固體金屬單質(zhì),燃燒時(shí)火焰呈黃色。

(1)寫出下列符號(hào)所代表的物質(zhì)的化學(xué)式:

A____________,B____________,C____________,D____________。

(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:

A→B________________________________________

B→D________________________________________。

A→C________________________________________。

【答案】Na Na2O2 NaOH Na2CO3 2Na+O2Na2O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na+2H2O=2NaOH+H2

【解析】

(1)如圖所示A是固體金屬單質(zhì),燃燒時(shí)火焰呈黃色判斷為Na,BNa2O2,CNaOH,DNa2CO3

(2)A→B的反應(yīng)為鈉在點(diǎn)燃或加熱的條件下反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉;

B→D的反應(yīng)為過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣;

A→C的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。

(1)如圖所示A是固體金屬單質(zhì),燃燒時(shí)火焰呈黃色判斷為Na,BNa2O2,CNaOH,DNa2CO3,

故答案為:Na;Na2O2;NaOH;Na2CO3;

(2)A→B的反應(yīng)為鈉點(diǎn)燃反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na+O2Na2O2,故答案為:2Na+O2Na2O2

B→D的反應(yīng)為過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

故答案為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;

A→C的反應(yīng)為鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,

故答案為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤?/span>pH,金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯(cuò)誤的是( )

AKsp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]

Bc、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+)c(OH-)乘積相等

C.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

DFe(OH)3Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖,a、b是石墨電極,通電一段時(shí)間后,b極附近溶液顯紅色。下列說(shuō)法正確的是

A. X極是電源負(fù)極,Y極是電源正極

B. 電解過(guò)程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

C. a極的電極反應(yīng)是2Cl-2e=Cl2

D. Pt極上有6.4 g Cu析出時(shí),b極產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]

焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑,在空氣中、受熱時(shí)均易分解。實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的方法:在不斷攪拌下,控制反應(yīng)溫度在40℃左右,向Na2CO3過(guò)飽和溶液中通入SO2,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

當(dāng)溶液pH約為4時(shí),停止反應(yīng),在20℃左右靜置結(jié)晶。生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為

2NaHSO3===Na2S2O5+H2O

1SO2Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3CO2,其離子方程式為____________________。

2)裝置Y的作用是______________________________。

3)析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25℃30℃干燥,可獲得Na2S2O5固體。

組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、________________和抽氣泵。

依次用飽和SO2水溶液、無(wú)水乙醇洗滌Na2S2O5固體。用飽和SO2水溶液洗滌的目的是______。

4)實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3Na2SO4,其可能的原因是______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識(shí)鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程回答相關(guān)問(wèn)題:

(1)請(qǐng)寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式______________________________。

(2)物質(zhì)②為_______________。

(3)請(qǐng)寫出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________

(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液,該過(guò)程的現(xiàn)象為____________ ,此過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達(dá))_________________________。

(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中,并繼續(xù)煮沸至紅褐色,制得分散系③為__________________,它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是_________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4,較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶,工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅.請(qǐng)根據(jù)下列流程圖,完成回收硫酸亞鐵和銅的實(shí)驗(yàn)方案.可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑

1操作a的名稱為 ,所需要的玻璃儀器為 。

2固體E的成分為 ,加入的試劑為稀硫酸,發(fā)生的化學(xué)方程式為 。

3加入試劑的目的是 。

4從溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶體的操作為 、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、 、干燥。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是(  )

A. 液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B. 能使?jié)櫇竦牡矸?/span>KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

C. 某溶液加入CCl4CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I

D. 某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤是重要能源。燃煤會(huì)釋放SO2、CO等有毒氣體。消除有毒氣體的研究和實(shí)踐從未停止。完成下列填空:

I.用CaSO4消除CO。CaSO4和CO可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):

反應(yīng)①:CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)+175.6kJ

反應(yīng)②:CaSO4(s)+4CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)—218.4kJ

(1)寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式:_____________;一定條件下的密閉容器中,兩反應(yīng)均達(dá)平衡后,若使反應(yīng)①K的減小,需要改變的反應(yīng)條件是______________,則反應(yīng)②的K___________(選填編號(hào))、反應(yīng)①的v(CO2)__________(選填編號(hào))。

a. 增大 b. 減小 c. 不變 d. 無(wú)法判斷

(2)補(bǔ)全下圖中反應(yīng)②的能量變化示意圖_______________(即,注明生成物能量的大致位置及反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值)

(3)下圖是不同溫度下,CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。寫出兩種降低SO2生成量的措施___________________________________

II. Fe2(SO4)3溶液可除去煤中以黃鐵礦(FeS2)形式存在的硫元素,反應(yīng)如下:8H2O + FeS2+ 7Fe2(SO4)3→15FeSO4+ 8H2SO4

(4)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向________;還原產(chǎn)物是_______。

(5)檢驗(yàn)上述反應(yīng)中Fe2(SO4)3是否消耗完的實(shí)驗(yàn)方案:___________________________。

(6)該方法的優(yōu)點(diǎn)之一是Fe2(SO4)3易再生。向反應(yīng)后的溶液中通入___________,就能達(dá)到使Fe2(SO4)3再生的目的,方便且價(jià)廉。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下,8g甲烷中含C-H鍵數(shù)目為0.4NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO3中含分子數(shù)目為0.5NA

C. 1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含氧原子數(shù)目為0.3NA

D. 7.8gNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA

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