8．下列物質中，屬于同素異形體的是（　�。�
A．O2和O3B．CO和CO2C．12C和13CD．H2O和H2O2

分析 由同種元素形成的不同種單質間互為同素異形體，據(jù)此分析．

解答 解：A、O2和O3是氧元素形成的兩種不同單質，故互為同素異形體，故A正確；
B、CO和CO2是化合物，故不是同素異形體，故B錯誤；
C、12C和13C是碳元素的兩種不同原子，故互為同位素，故C錯誤；
D、水和雙氧水是化合物，故不是同素異形體，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了同素異形體的概念，難度不大，應把握住互為同素異形體的必須是同種元素形成的不同單質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．將78g金屬鉀在空氣中燃燒，生成KO2和K2O2的混合物．該混合物與足量的CO2充分反應后生成O2（4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2），得到O2的物質的量可能為（　　）
A．0.50 molB．0.75 molC．1.00 molD．1.50 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．2.00g氫氣、2.80g氮氣和6.40g氧氣這三種氣體中，含有分子數(shù)目最多的是H2，在0℃和101kPa的條件下，將它們混合，該混合氣體的體積是29.12L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室常用如圖所示的簡易裝置進行NO氣體的制備和收集
①寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
②銅與稀硝酸反應開始時先慢后快的主要原因是反應放出的熱量使溶液的溫度升高，加快反應的速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將1.92g銅粉與足量硝酸反應，收集到1.12L（標況）氣體，則消耗的硝酸的物質的量是（　�。�
A．0.09molB．0.11molC．0.12molD．0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．已知：苯環(huán)上連有的基團不同時，新的基團可能進入間位，也可能進入鄰、對位．煤是非可再生能源，我國煤炭儲量占能源總儲量的94%．如圖是煤干餾得到的主要產(chǎn)物，以及產(chǎn)物之一甲苯的有關反應．

回答下列問題：
（1）由甲苯制備物質C時，若反應①和②的順序交換，得到的物質不是C，而可能是（其中一種）（寫結構簡式，一種即可）．
（2）D不能（能或不能）發(fā)生消去反應，D水解反應的化學方程式是：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl
（3）反應③的化學方程式是+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl；反應④是取代反應 （填反應類型）．
（4）與E含相同基團（苯基和-C≡C-）的E的同分異構體（不包括E）共4種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于物質性質變化的比較，不正確的是（　　）
A．酸性強弱：HI＞HBr＞HCl＞HFB．還原性強弱：F-＞Cl-＞I-
C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．原子半徑大�。篘a＞S＞O

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．下列為乙酸乙酯的合成路線：

請寫出下列物質的化學式A：C2H4    B：CH3CH2OH     C：CH3CHO      D：CH3COOH
請寫出A→B反應方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
C→D的反應方程式：2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH
B與D反應方程式：CH3COOH+C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氫氣被公認是21世紀替代礦物燃料的理想能源．請回答下列問題
（1）若用水制取氫氣，以下研究方向不正確的是AC
A．構成水的氫和氧都是可以燃燒的物質，因此可以研究在水不分解的情況下，使氫元素成為一種能源
B．設法使太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣
C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量
D．尋找特殊化學物質用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣
（2）氫氧燃料電池是符合綠色化學概念的新型發(fā)電裝置．其構造如圖所示：a、b兩個極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．在導線中電子流動方向為a流向b（用a、b表示）．B電極發(fā)生的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-．若消耗標準狀況下5.6LH2，則通過導向中的電子數(shù)為0.5NA
（3）若氫氣的燃燒過程中，破壞1molH2中的化學鍵消耗的能量為Q1KJ，破壞1molO2中的化學鍵為Q2KJ，形成1molH2O中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，下列關系式正確的是D
A．Q1+Q2＞Q 3                  B．Q1+Q2＜Q 3
C.2Q1+Q2＞2Q 3                D.2Q1+Q2＜2Q 3．

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