5．在反應(yīng)X+2Y═R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4g R，則此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（　�。�
A．16：9B．23：9C．32：9D．46：9

分析 R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，則反應(yīng)中m（R）：m（M）=22：18，結(jié)合R的質(zhì)量計(jì)算出M的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算參加反應(yīng)Y的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算Y和M的質(zhì)量比．

解答 解：已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，則反應(yīng)中m（R）：m（M）=22：18，故4.4g：m（M）=22：18，解得m（M）=3.6g，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得Y的質(zhì)量=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，
此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量比是6.4g：3.6g=16：9，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，側(cè)重對(duì)質(zhì)量守恒定律的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．100mL某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①若加入鋅粒，會(huì)產(chǎn)生H2；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則（1）溶液中一定含有的陽(yáng)離子有H+、NH4+、Mg2+、Al3+，一定不含有的離子有CO32-、NO3-、Fe3+．
（2）C→D的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）由A→B及C→D段有關(guān)數(shù)據(jù)可計(jì)算出的某兩種離子的物質(zhì)的量濃度分別為1mol•L-1和0.5mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如圖所示，取2只250mL廣口瓶，一只充滿甲烷，另一只充滿空氣，用M形導(dǎo)管連通，導(dǎo)管中部加有紅墨水，用100W電燈泡均勻照射兩廣口瓶瓶底下的黑色紙板，觀察紅墨水的移動(dòng)情況．試回答出現(xiàn)的現(xiàn)象與原因．
（1）現(xiàn)象：導(dǎo)管內(nèi)紅墨水左低右高
（2）原因：甲烷是溫室氣體，左邊瓶中溫度高于右邊．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)來(lái)測(cè)定血鈣的含量．回答下列問(wèn)題：
6H++2MnO4-+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8H2O□
（1）配平以上離子方程式，并在□中填上所需的微粒．
（2）測(cè)定血鈣的含量：取2mL 血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH4）2C2O4 溶液，反應(yīng)生成
CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4 后，再用KMnO4 溶液滴定．稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是CaC2O4（s）+H2SO4（aq）═CaSO4（s）+H2C2O4（aq）．
（3）溶解沉淀時(shí)不能 （“能”或“不能”）使用稀鹽酸．
（4）若消耗了1.0×10-4 mol•L-1 的KMnO4 溶液40.00mL，則100mL 該血液中含鈣 g．
（5）醫(yī)學(xué)研究表明，腎結(jié)石主要是由CaC2O4[Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9]組成的，若血液經(jīng)血小球過(guò)濾后，形成的尿液為200mL，其中含有Ca2+0.01g．為了使不形成CaC2O4 沉淀，則C2O42-的最高濃度為1.84×10-6 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．小蘇打長(zhǎng)期放置在空氣中會(huì)變質(zhì)（部分轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3），某研究小組欲測(cè)定某小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
Ⅰ．加熱分解法
利用圖1裝置，充分加熱小蘇打樣品．
（1）儀器a的名稱為坩堝．
（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有：
①儀器a的質(zhì)量；
②加熱前坩堝和樣品的總質(zhì)量；
③加熱冷卻后坩堝和受熱后樣品的總質(zhì)量．
Ⅱ．測(cè)量氣體體積法
利用圖2裝置，測(cè)定反應(yīng)生成氣體的體積．
（3）組裝好儀器后，首先進(jìn)行的操作為檢查裝置的氣密性．
（4）導(dǎo)管g的作用為平衡分液漏斗與錐形瓶?jī)?nèi)的氣壓，使液體順利流下；滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進(jìn)入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的體積誤差．
（5）因?yàn)镃O2溶于水，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，B、C中最好用飽和NaHCO3溶液代替水．
（6）待反應(yīng)結(jié)束，氣體冷卻至室溫后，利用圖2示裝置讀取氣體體積時(shí)，應(yīng)注意的事項(xiàng)有：
①移動(dòng)C管，使B，C兩管中的液體高度相同；
②讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相平．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無(wú)沉淀生成．
②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
（1）肯定不存在的離子是NH4+、SO42-、SiO32-、Al3+．
（2）寫出步驟②中生成沉淀和氣體的反應(yīng)的離子方程式AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓、CO32-+2H+═H2O+CO2↑，；
（3）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl-？有（填“有”或“無(wú)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)．已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標(biāo)出，其中物質(zhì)I是紅棕色氣體．

（提示：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C）請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）A的化學(xué)式NH4HCO3．
（2）寫出反應(yīng)②④的化學(xué)方程式：
②4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，
④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O．
（4）J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（5）在反應(yīng)④中，當(dāng)生成標(biāo)況下2.24L G時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．金剛石、石墨的混合物B．冰、水混合物
C．氨水D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A．HCI和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ?mol-1
D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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