分析 (1)根據(jù)元素守恒知,生成物中還含有水,該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式;
(2)草酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和草酸;
(3)HCl具有還原性,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化;
(4)根據(jù)原子守恒得5Ca2+---5(NH4)2C2O4---5CaC2O4---5H2C2O4---2KMnO4,所以得關(guān)系式5Ca2+---2KMnO4,根據(jù)二者之間的關(guān)系式進行計算;
(5)根據(jù)n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$計算出鈣離子濃度,然后結(jié)合草酸鈣的溶度積計算出不形成草酸鈣沉淀時草酸根離子的最大濃度.
解答 解:(1)根據(jù)元素守恒知,生成物中還含有水,該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價,其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10,所以MnO4-、H2C2O4的計量數(shù)分別是2、5,再結(jié)合原子守恒配平方程式為6H++2MnO4-+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O,
故答案為:6;2;5;10;2;8;H2O;
(2)草酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和草酸,反應(yīng)方程式為:CaC2O4(s)+H2SO4(aq)═CaSO4(s)+H2C2O4(aq),
故答案為:CaC2O4(s)+H2SO4(aq)═CaSO4(s)+H2C2O4(aq);
(3)HCl具有還原性,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而造成誤差,所以不能用鹽酸代替,
故答案為:不能;
(4)根據(jù)原子守恒得5Ca2+---5(NH4)2C2O4---5CaC2O4---5H2C2O4---2KMnO4,所以得關(guān)系式5Ca2+---2KMnO4,設(shè)鈣離子濃度為xmol/L,
5Ca2+-----2KMnO4
5mol 2mol
2.0×10-3xmol 4.0×10-6mol
5mol:2mol=2.0×10-3xmol:4.0×10-6mol
x=$\frac{5mol×4.0×1{0}^{-6}mol}{2.0×1{0}^{-3}mol×2mol}$=5.0×10-3mol/L,
則100mL溶液中鈣的質(zhì)量為:40g/mol×0.1L×5.0×10-3mol/L=0.02g,
故答案為:0.02;
(5)0.01g鈣離子的物質(zhì)的量為:$\frac{0.01g}{40g/mol}$=2.5×10-4mol,鈣離子的濃度為:$\frac{2.5×1{0}^{-4}mol}{0.2L}$=1.25×10-3mol/L,
根據(jù)Ksp(CaC2O4)=c(Ca2+)•c(C2O42-)=2.3×10-9可知,若要滿足使鈣離子不生成沉淀,則草酸根離子的最大濃度為:$\frac{2.3×1{0}^{-9}}{1.25×1{0}^{-3}}$mol/L=1.84×10-6mol/L,
故答案為:1.84×10-6.
點評 本題考查物質(zhì)含量的測定、氧化還原反應(yīng)等知識點,題目難度中等,側(cè)重考查基本概念、基本理論,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式,注意有機物中C元素化合價的判斷方法,難點是確定(4)中鈣離子和高錳酸鉀之間的關(guān)系.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 以上反應(yīng)均可發(fā)生 | B. | 只有⑤不能發(fā)生 | ||
C. | 只有⑥不能發(fā)生 | D. | 只有②不能發(fā)生 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A | B | C | D | |
X | FeCl2溶液 | FeCl2溶液 | Fe | FeSO4溶液 |
Y | FeCl3 | CuCl2 | Al | Fe2(SO4)3 |
Z | Cl2 | Fe | NaOH溶液 | Cu |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 16:9 | B. | 23:9 | C. | 32:9 | D. | 46:9 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com