Question

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列元素的符號：A ______ B_______ C _____ D ________

（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是__________，堿性最強的是_________。

（3）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。

（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點__________（填"高"或"低"），原因_____________

（5）E元素原子的核電荷數(shù)是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_______區(qū)。

（6）畫出D的核外電子排布圖_____________________________________，這樣排布遵循了____________原理和____________規(guī)則。

（7）用電子式表示B的硫化物的形成過程：___________________________

Answer 1

【答案】（1）Si；Na；P；N；（2）HNO3；NaOH（3）：F；F（4）高；NH3分子間形成氫鍵；（5）26；四、Ⅷ；d；（6）；泡利；洪特；

（7）

【解析】試題分析：A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na元素，C的最外層有三個成單電子，故C原子的3p能級有3個電子，故C為P元素；C、D同主族，故D為N元素；E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe元素．（1）由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；（2）上述五種元素中，N的非金屬性最強，Na的金屬性最強，故HNO3的酸性最強，NaOH的堿性最強；（3）同周期自左而右，第一電離能呈增大趨勢（個別除外），所以第一電離能最大的元素是F，周期自左而右，電負性增大，故電負性最大的元素是F；（4）D的氫化物NH3、C的氫化物為PH3，因為NH3分子間能形成氫鍵，使NH3的沸點高于PH3的；

（5）E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，Fe在周期表中處于第四周期第Ⅷ族，在周期表中處于d 區(qū)；

（6）D是N元素，原子核外有7個電子，1s、2s、2p能級上分別排列2、2、3個電子，所以其核外電子排布圖為：，這樣排布遵循了泡利不相容原理、洪特規(guī)則；

（7）B的硫化物為Na2S，用電子式表示形成過程：，

故答案為：。