【題目】能使反應(yīng)Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑發(fā)生且Cu(OH)2能在電極上析出的是( )
A.銅片作原電池負(fù)極,碳棒為正極,NaCl溶液作電解質(zhì)溶液
B.用銅片作陰、陽(yáng)極,電解Na2SO4水溶液
C.銅片作陰、陽(yáng)極,電解NaOH水溶液
D.銅片作陰、陽(yáng)極,電解CuSO4水溶液

【答案】C
【解析】該反應(yīng)中銅失去電子變成Cu2;要使Cu(OH)2在電極上析出,則必定要求溶液中有大量OH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中錯(cuò)誤的是( )

A. 隨著電子層數(shù)增多,堿金屬的原子半徑逐漸增大

B. 堿金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的

C. 堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增大而降低

D. 堿金屬具有強(qiáng)還原性,它們的離子具有強(qiáng)氧化性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 H2XO3,則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的化學(xué)

式為( )

A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】閱讀下面短文.
原子核究竟是什么形狀的?
你也許會(huì)說(shuō),原子核應(yīng)該是球形的吧.沒(méi)錯(cuò),對(duì)于大多數(shù)的原子而言,它們的原子核都是球形(如圖1)或者比較接近球形的橢球形,就像橄欖球一樣(如圖2).但是,科學(xué)家也發(fā)現(xiàn)極少數(shù)的原子核中的質(zhì)子和中子會(huì)聚集成罕見(jiàn)的梨形(如圖3).

要想驗(yàn)證原子核是否為梨形,最直接的方法就是尋找不同核狀態(tài)間的八極形變(octupole transition),這是梨形結(jié)構(gòu)原子核特有的現(xiàn)象.利用這一手段,研究人員先后確認(rèn)了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均為梨形的,但一直沒(méi)有發(fā)現(xiàn)質(zhì)量數(shù)小于200的梨形原子核.
近日,來(lái)自美國(guó)、英國(guó)和法國(guó)的一組科研團(tuán)隊(duì)制備了144Ba原子束,使其與鉛箔發(fā)生碰撞并進(jìn)入激發(fā)態(tài).通過(guò)分析原子核產(chǎn)生的伽馬射線(xiàn)光譜,研究人員發(fā)現(xiàn)幾次八極形變的強(qiáng)度是核結(jié)構(gòu)模型中預(yù)測(cè)數(shù)值的兩倍多.由此,確認(rèn)了144Ba的原子核也是梨形的.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)224Ra原子核的形狀是
(2)224Ra和226Ra可以互稱(chēng)為
(3)Ba元素的原子序數(shù)是56,則144Ba原子核中的中子數(shù)是
(4)科學(xué)家確認(rèn)144Ba的原子核是梨形的,其根據(jù)是(填序號(hào)).
a.直接觀察了144Ba原子核的形狀
b.由核結(jié)構(gòu)模型做出的理論計(jì)算
c.發(fā)現(xiàn)了八極形變現(xiàn)象.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(  )

A. Na2O2分子中所有原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. NH4Cl、MgCl2均為離子化合物,均含有離子鍵和共價(jià)鍵

C. 同周期第ⅠA族元素和第ⅦA族元素之間只能形成離子化合物

D. NH4Cl僅由非金屬元素組成,所以它是共價(jià)化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化硫、氯氣、氯化亞砜等均為重要的工業(yè)原料。工業(yè)上用SO2、SCl2Cl2反應(yīng)合成氯化亞砜:SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g)。

1373K時(shí),向10 L的密閉容器中通入SO2、SCl2Cl2均為0.20 mol,發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得其壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化為表中數(shù)據(jù)I反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的溫度與起始溫度相同,p0為初始?jí)簭?qiáng))。

t/min

0

1

2

3

4

5

I

p

6.0p0

6.7 p0

6.1p0

5.4p0

5.0p0

5.0p0

II

p

6.0p0

7.0p0

5.3p0

5.0p0

5.0p0

5.0p0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①該反應(yīng)的ΔH ______________“>”“<”“=”0。

I反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí),v(SOCl2)= ______________。

③若只改變某一條件,其他條件相同時(shí),測(cè)得其壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化為表中數(shù)據(jù)II,則改變的條件是__________________

2如圖是某同學(xué)測(cè)定上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系點(diǎn)。

A點(diǎn)的數(shù)值為______________。(已知:lg4=0.6

②當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,A點(diǎn)可能變化為______________點(diǎn)。

3已知反應(yīng)S4(g) +4Cl2(g) = 4SCl2(g) ΔH=4kJ·mol-1,1molS4(g)、1molSCl2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收1064kJspan>、510kJ的能量,則1molCl2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為__________kJ

4常溫下飽和亞硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L,電離常數(shù)為 Ka1= 1.54×10-2 、Ka2 = 1.02×10-7。10 mL 飽和H2SO3溶液中滴加相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液VmL。

①當(dāng)V=10mL時(shí),溶液中存在:cNa+>cHSO3->cSO32->cH2SO3),則cH+___________cOH-)(大于、小于、等于,下同)

②當(dāng)V= a mL時(shí),溶液中離子濃度有如下關(guān)系:cNa+=2cSO32-+cHSO3-);當(dāng)V= b mL時(shí),溶液中離子濃度有如下關(guān)系:cNa+=cSO32-+cHSO3-+cH2SO3);則a _________b。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中與化學(xué)有關(guān)的問(wèn)題,下列認(rèn)識(shí)不正確的是

A.含有氯化鈉融雪劑的使用會(huì)加快橋梁的腐蝕

B.鋁合金的大量使用是因?yàn)槿藗兡苡媒固康冗原劑從氧化鋁中獲取鋁

C.光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用,制造光纜的主要材料是二氧化硅

D.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅(Si3N4)具有較高的硬度和耐磨性,可用于制造汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在可逆反應(yīng):2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:起始濃度A5mol/L,B3mol/L,C的反應(yīng)速率為0.5mol/(L·min),2min后,測(cè)得D的濃度為0.5mol/L。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 2min末時(shí)AB的濃度之比為5:3

B. x=1

C. 2min末時(shí)B的濃度為1.5mol/L

D. 2min末時(shí)A的消耗濃度為0.5mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有同學(xué)用甲烷與空氣為原料制作一燃燒電池,若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液時(shí),其負(fù)極反應(yīng)式為

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同步練習(xí)冊(cè)答案