【題目】有同學(xué)用甲烷與空氣為原料制作一燃燒電池,若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液時(shí),其負(fù)極反應(yīng)式為

【答案】CH4﹣8e+2H2O=CO2+8H+
【解析】解:甲烷燃料酸性電池中,負(fù)極上甲烷失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子,正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水,負(fù)極反應(yīng)式為CH4﹣8e+2H2O=CO2+8H+ , 所以答案是:CH4﹣8e+2H2O=CO2+8H+

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能使反應(yīng)Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑發(fā)生且Cu(OH)2能在電極上析出的是( )
A.銅片作原電池負(fù)極,碳棒為正極,NaCl溶液作電解質(zhì)溶液
B.用銅片作陰、陽極,電解Na2SO4水溶液
C.銅片作陰、陽極,電解NaOH水溶液
D.銅片作陰、陽極,電解CuSO4水溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于堿性氧化物的是( )

A. Na2CO3 B. NaOH C. CaO D. CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中既有共價(jià)鍵又有離子鍵的是( )

A. HCl B. CO2 C. NaOH D. MgCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時(shí),分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并開始計(jì)時(shí),通過測定溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。

編號(hào)

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol·L-1

體積/mL

濃度/mol·L-1

體積/mL

0.10

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

50

下列說法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①、③所加的H2C2O4溶液均要過量

B. 實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40 s,則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1

C. 若生成a L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/22.4

D. 實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢,過了一會(huì)兒速率突然增大,可能是生成的Mn2+對反應(yīng)起催化作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān),下列有關(guān)說法不正確的是

A.使用太陽能代替化石燃料,能減少溫室氣體的排放。

B.絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物

C.食用植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯,是人體所需營養(yǎng)物質(zhì)

D.地溝油’’蒸餾可以獲得汽油

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】清華大學(xué)王曉琳教授首創(chuàng)三室膜電解法制備LiOH,其工作原理如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是

A. X電極連接電源負(fù)極

B. N為陽離子交換膜

C. Y電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-=4OH-

D. 制備2.4g LiOH產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某品牌抗胃酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鋁、淀粉、蛋白質(zhì).寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究CO、NOx、SO2等的處理方法對環(huán)境保護(hù)有重要意義。

(1)科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NOCO轉(zhuǎn)變成CO2N2,其反應(yīng)為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H=-746.8kJ·mol-1

為了研究外界條件對該反應(yīng)的影響,進(jìn)行下表三組實(shí)驗(yàn),測得不同時(shí)刻NO的濃度(c)隨時(shí)間變化的趨勢如圖1所示。1、2、3代表的實(shí)驗(yàn)編號(hào)依次是___________。(已知在使用等質(zhì)量催化劑時(shí),增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。)

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

溫度

(℃)

NO初始濃度(mol·L1)

CO初始濃度

(mol·L1)

催化劑比表面積(m2·g1)

催化劑用量(g)

280

1.20×103

5.80×103

82

50

280

1.20×103

5.80×103

124

50

350

1.20×103

5.80×103

124

50

2表示NO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度、壓強(qiáng)變化的示意圖。X表示的是__________,理由是________;Y表示的是________,且Y1________Y2(填“>”“<”)。

(2)一定溫度下,將NO2SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g),達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為25%。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

(3)利用原電池反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NO2的無害化,總反應(yīng)為6NO2+8NH37N2+12H2O,電解質(zhì)溶液為堿性。工作一段時(shí)間后,該電池負(fù)極區(qū)附近溶液pH________(填變大”、“變小不變”),正極電極反應(yīng)式為_______。

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