【題目】下列說法中正確的是( )
A. Na2O2分子中所有原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B. NH4Cl、MgCl2均為離子化合物,均含有離子鍵和共價鍵
C. 同周期第ⅠA族元素和第ⅦA族元素之間只能形成離子化合物
D. NH4Cl僅由非金屬元素組成,所以它是共價化合物
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A. 鋅與CH3COOH溶液反應(yīng):Zn+2H+===Zn2++H2↑
B. 氫氧化鋁與稀硝酸反應(yīng):H++OH-===H2O
C. CuCl2溶液與鐵粉反應(yīng):3Cu2++2Fe===3Cu+2Fe3+
D. MgCl2溶液與氨水反應(yīng):Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH
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【題目】海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫,下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是( )。
A.海水中含有鉀元素,只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)
B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化
C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備Cl2
D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
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【題目】A~D是四種烴分子的球棍模型(如圖).
(1)與A互為同系物的是(填序號).
(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是(填序號).
(3)C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是 .
(4)D和液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
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【題目】在四個不同的容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果,判斷生成氨的速率最快的是( )
A. v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 B. v(N2)=0.05 mol·L-1·s-1
C. v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 D. v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1
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【題目】能使反應(yīng)Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑發(fā)生且Cu(OH)2能在電極上析出的是( )
A.銅片作原電池負(fù)極,碳棒為正極,NaCl溶液作電解質(zhì)溶液
B.用銅片作陰、陽極,電解Na2SO4水溶液
C.銅片作陰、陽極,電解NaOH水溶液
D.銅片作陰、陽極,電解CuSO4水溶液
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【題目】下列表述正確的是( )
①人造剛玉熔點很高,可用作高級耐火材料,主要成分是二氧化硅
②化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無溶劑合成,瑪瑙的主要成分是硅酸鹽
③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥,水泥是硅酸鹽材料
④夏天到了,游客佩戴由涂加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護(hù)眼睛
⑤太陽能電池可采用硅材料制作,其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能
A. ①②③B. ②④C. ③④⑤D. ③⑤
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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)+ Y(g)2Z(g) △H < 0,一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是 ( )
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/(L·min)
B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)
C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D. 其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的物質(zhì)的量濃度減小
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【題目】以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時,分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并開始計時,通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度/mol·L-1 | 體積/mL | 濃度/mol·L-1 | 體積/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
下列說法不正確的是
A. 實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量
B. 實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s,則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1
C. 若生成a L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/22.4
D. 實驗①和②起初反應(yīng)均很慢,過了一會兒速率突然增大,可能是生成的Mn2+對反應(yīng)起催化作用
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