向20mL0.5mo1/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的度變化如圖所示。下列關于混合溶液的相關說法錯誤的是

A．醋酸的電離平衡常數(shù)：b點>a點　

B．由水電離出的c(OH—）：b點>c點

C．從a點到b點，混合溶液中可能存在： c(CH3COO-)=c(Na+)

D．b點到c點，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?武漢模擬）常溫下，向20mL0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關微粒的物質的量變化曲線如圖所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知某溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=1.6×10-5．該溫度下向20mL0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示（忽略溫度變化）．
請回答下列問題：
（1）a點溶液中c（H+）為
 
．
（2）b點溶液中離子濃度大小順序為
 
．c點溶液中離子濃度大小順序為
 
．
（3）a、b、c三點中水的電離程度最大的是
 
，滴定過程中宜選用
 
作指示劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時：①NH4+（aq）+OH-（aq）=NH3?H2O（aq）△H=a kJ?mol-1
②NH4+（aq）+H2O（l）?NH3?H2O（aq）+H+（aq）△H=bkJ?mol-1
向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，下列有關說法正確的是（　�。�
A、水電離過程的熱化學方程式可表示為：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=（a-b）KJ/molB、當?shù)稳?0mL鹽酸時，溶液中：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（Cl-）C、隨著鹽酸的逐滴加入，水電離的c（OH-）總是逐漸減小D、當?shù)稳?0 mL鹽酸時，溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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