Question

15．某同學設(shè)計如下元素周期表，以下說法正確的是（　　）

• A． X、Y、Z元素分別為N、P、O
• B． 所列元素都是主族元素
• C． 原子半徑：Z＞X＞Y
• D． 穩(wěn)定性：X的氫化物＜Y的氫化物

Answer 1

分析 A、根據(jù)該同學涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序數(shù)為7，Z的原子序數(shù)為8，Y的原子序數(shù)為15，因此X為N，Z為O，Y為P；
B、白格中的He、Ne、Ar不屬于主族元素；
C、根據(jù)同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大判斷；
D、根據(jù)非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定判斷．

解答 解：A、根據(jù)該同學涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序數(shù)為7，Z的原子序數(shù)為8，Y的原子序數(shù)為15，因此X為N，Z為O，Y為P，故A正確；
B、白格中的稀有氣體He、Ne、Ar不屬于主族元素，故B錯誤；
C、同周期自左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑N＞O，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，原子半徑P＞N，因此原子半徑P＞N＞O，故C錯誤；
D、非金屬性：O＞N＞P，非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是H₂O，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題通過該同學設(shè)計的元素周期表推知X、Y、Z的原子序數(shù)，從而確定所代表的元素種類，側(cè)重于考查元素周期律中原子半徑大小、非金屬性的強弱等規(guī)律，難度中等，變的是元素周期表的形式，不變的是元素周期律．