【題目】已知HA是一元弱酸

1常溫下,下列事實能證明HA是弱電解質(zhì)的是________。

NaA溶液的pH9

HA溶液做導(dǎo)電實驗,燈泡很暗

等濃度、等體積的硫酸和HA溶液分別與足量鋅反應(yīng),硫酸產(chǎn)生的氫氣多

④0.1 mol·L-1 HA溶液的pH≈2.8

配制相同濃度的硫酸和HA,分別測定兩溶液的pH,硫酸的pH小于HApH

2某溫度時,0.1 mol·L-1HA溶液中的c(H)0.01 mol·L-1HA溶液中的c(H)的比值________(大于”“小于等于”)10

3已知:25 ℃時,HA的電離平衡常數(shù)為6.25×10-7。

求該溫度時,0.1 mol·L-1HA溶液中c1(H)__________mol·L-1。[水電離出的c(H)、c(OH-)忽略不計,下同]

若該溫度時向該溶液中加入一定量的NH4A(假設(shè)溶液體積不變),使溶液中c(A)變?yōu)?/span>5×10-2 mol·L-1,則此時c2(H)________mol·L-1

4已知:常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為1.74×10-5;則 NH4A溶液呈________性,NH4A溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學(xué)式)。

5現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c′)CH3COOH溶液及其他儀器、藥品,通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù),需測定的數(shù)據(jù)有(用簡要的文字說明)

實驗時的溫度;______________;_______(填一種實驗方法)測定CH3COOH溶液濃度c′。

【答案】 ①④ 小于 2.5×104 1.25×106 NH4 溶液的pH 酸堿中和滴定

【解析】1)已知HA是一元弱酸常溫下,下列事實①某NaA溶液的pH9,說明A-可以水解生成弱酸HA;②用HA溶液做導(dǎo)電實驗,燈泡很暗,沒有與相同濃度的一元強(qiáng)酸作對比,無法說明HA是弱酸;③等濃度、等體積的硫酸和HA溶液分別與足量鋅反應(yīng),因為硫酸是二元酸,所以硫酸產(chǎn)生的氫氣多,無法證明HA是弱酸;0.1 mol·L-1 HA溶液的pH≈2.8>1,可以證明HA是弱酸⑤因為硫酸是二元酸,所以當(dāng)硫酸和HA的濃度相同時,盡管硫酸的pH小于HApH也無法證明HA是弱酸。綜上所述能證明HA是弱電解質(zhì)的是①④。

2)某溫度時,把0.1 mol·L-1HA溶液加水稀釋到0.01 mol·L-1,HA的電離平衡正向移動,所以0.1 mol·L-1HA溶液中的c(H)0.01 mol·L-1HA溶液中的c(H)的比值小于10。

3)①求該溫度時,0.1 mol·L-1HA溶液中c1(H)mol·L-1。②若該溫度時向該溶液中加入一定量的NH4A(假設(shè)溶液體積不變),使溶液中c(A)變?yōu)?/span>5×10-2 mol·L-1,則此時c2(H)1.25×106 mol·L-1。

4)已知:常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為1.74×10-5,HA的電離平衡常數(shù)為6.25×10-7,兩弱電解質(zhì)相比,HA是更弱的電解質(zhì),則 NH4A溶液呈堿性,NH4A溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是NH4

5)現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c′)CH3COOH溶液及其他儀器、藥品,通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù),根據(jù)其表達(dá)式,可以確定需測定的數(shù)據(jù)有:①實驗時的溫度;②溶液的pH;③用酸堿中和滴定測定CH3COOH溶液濃度c′。

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【題目】從古至今,鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大改變。

Ⅰ.(1)鐵元素在周期表中的位置為___________。

(2)古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是___________ (填字母)。

a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3

Ⅱ.下圖是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、SiO2)為原料制備高純氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖

回答下列問題

(1)酸浸、過濾后濾液A中的金屬陽離子是 ___________ 。

(2)煅燒FeCO3生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為___________。

(3)已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示,產(chǎn)品的化學(xué)式為 ___________ 。

(4)寫出步驟反應(yīng)的離子方程式:___________。

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【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn),他以飽和食鹽水、NH3、CO2為原料先制得NaHCO3,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿;卮鹣铝袉栴}

某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理,進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實驗,同學(xué)們按各自設(shè)計方案實驗。一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。

(1)裝置甲中用稀鹽酸與CaCO3反應(yīng)制備CO2,發(fā)現(xiàn)CaCO3與試管內(nèi)的稀鹽酸不能接觸,在加稀鹽酸時,發(fā)現(xiàn)試劑瓶中的稀鹽酸已用完,為使反應(yīng)能順利進(jìn)行,可向長頸漏斗中加入的試劑是______________。

A.H2SO4溶液 B.CCl4 C. D.稀硝酸

(2)乙裝置中的試劑是______________;丁裝置中稀硫酸的作用是______________。

(3)另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進(jìn)行實驗。實驗時,須先從______________管通入 __________氣體。

(4)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是______________

(5)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100 g):

0 ℃

10 ℃

20 ℃

30 ℃

40 ℃

50 ℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

參照表中數(shù)據(jù),請分析丙、戊裝置中使用冷卻水或者冰水的原因______________。

(6)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗,經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟,下列圖示裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>______________。

(7)該小組同學(xué)為了測定丙中所得晶體的碳酸氫鈉的純度(假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)),將晶體充分干燥后,稱量質(zhì)量為w g。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時,稱量所得粉末質(zhì)量為m g。然后進(jìn)行下圖所示實驗

①在操作中,為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量,其中正確的是 ______________ (填字母)。

a.在加入氯化鈣溶液后,振蕩靜置,向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液

b.在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液

c.在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液

②所得晶體中碳酸氫鈉的純度為______________。

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【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下:

下列說法中錯誤的是 ( )

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B. 濾液Ⅲ的含大量的陰離子是HCO3-

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D. 濾液Ⅱ中通入過量的X的目的是使AlO2-充分沉淀而不引進(jìn)雜質(zhì)

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【題目】用分液漏斗可以分離的一組液體混合物是

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1把濃硫酸滴在白紙上,白紙變黑,則濃硫酸表現(xiàn)________;

2盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間,質(zhì)最增加,則濃硫酸表現(xiàn)出________;

3濃硫酸與碳共熱時發(fā)生反應(yīng)2H2SO4()+CCO2↑+ 2SO2↑+2H2O,在該反應(yīng)中,濃硫酸表現(xiàn)出________。

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