【題目】從古至今,鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大改變。

Ⅰ.(1)鐵元素在周期表中的位置為___________。

(2)古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是___________ (填字母)。

a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3

Ⅱ.下圖是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、SiO2)為原料制備高純氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖

回答下列問題

(1)酸浸、過濾后濾液A中的金屬陽離子是 ___________ 。

(2)煅燒FeCO3生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為___________

(3)已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示,產(chǎn)品的化學(xué)式為 ___________ 。

(4)寫出步驟反應(yīng)的離子方程式:___________。

【答案】第四周期第cFe3+、Fe2+(或鐵離子、亞鐵離子)4FeCO3+O2═2Fe2O3+4CO2K2SO4Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2+H2O

【解析】

Ⅰ.(1)根據(jù)鐵原子結(jié)構(gòu)推斷鐵元素在周期表中位置。

(2)四氧化三鐵具有鐵磁性

Ⅱ.(1)由流程可知,酸浸時(shí)使用的酸是稀硫酸,二氧化硅不與稀硫酸反應(yīng),其它的三種氧化物可與稀硫酸反應(yīng)。

(2)在有空氣存在的條件下,煅燒碳酸亞鐵會(huì)產(chǎn)生鐵紅、二氧化碳

(3)硫酸鉀的溶解度小,易析出。

(4)亞鐵離子與碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鐵和二氧化碳。

Ⅰ.(1)鐵元素的核電荷數(shù)為26,原子結(jié)構(gòu)示意圖為鐵元素在周期表中的位置為第四周期第;正確答案第四周期第。

(2)四氧化三鐵具有鐵磁性能夠吸引鐵,因此指南針中天然磁石主要成分為Fe3O4;正確選項(xiàng)c。

Ⅱ.(1)二氧化硅不與稀硫酸反應(yīng),其它的三種氧化物可與酸反應(yīng),故存在的離子為Fe3+,F(xiàn)e2+正確答案:Fe3+、Fe2+(或鐵離子、亞鐵離子)。

(2))在有空氣存在的條件下,煅燒碳酸亞鐵會(huì)產(chǎn)生鐵紅,反應(yīng)的方程式為FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2正確答案:4FeCO3+O2═2Fe2O3+4CO2。

(3)從圖中信息可知,由于硫酸鉀的溶解度小,因此產(chǎn)品II為K2SO4;正確答案:K2SO4。

(4)加入鐵粉后,鐵粉與鐵離子反應(yīng),溶液中僅剩亞鐵離子,與碳酸氫銨反應(yīng)的離子方程式為:Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2+H2O;正確答案:Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2+H2O。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】某舊電器的金屬部件中ZnFe、Cu、Ag等金屬單質(zhì),與足量稀鹽酸反應(yīng)后過濾,剩余固體中不可能含有

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不考慮NH3在水中的溶解)如下表:

(1)樣品中(NH4)2 SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為_____________。

(2)NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________________(精確到0.1)。

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【題目】下列過程只涉及物理變化的是(  )

A.蠟炬成灰B.自然固氮C.海水曬鹽D.百煉成鋼

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【題目】下列說法中正確的是()

A. 鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程

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C. NH4NO3溶于水吸熱,說明其溶于水不是自發(fā)過程

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【題目】下列關(guān)于二氧化硫的說法錯(cuò)誤的是( )

A.形成酸雨B.有毒C.無色無味氣體D.氧化物

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【題目】實(shí)驗(yàn)室利用硫鐵礦燒渣(主要含 Fe2O3、SiO2 )制備堿式硫酸鐵[Fea(OH)b (SO4)c]溶液, 并測定其組成

(1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)操作 a 的名稱為___,X ___(填化學(xué)式)。

(3) CaCO3 調(diào)節(jié)溶液的 pH,其目的是中和溶液中的酸,并使 Fe2(SO4)3 轉(zhuǎn)化為 Fea(OH)b (SO4)c若溶 液的 pH 偏高,將會(huì)導(dǎo)致溶液中鐵元素的含量降低,其原因是___(用文字表述)。

(4)為測定堿式硫酸鐵的組成,取一定量樣品與足量鹽酸反應(yīng),所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的 BaCl2 溶液,得到白色沉淀 1.7475 g。另一份溶液先將 Fe3+還原為 Fe2+,充分反應(yīng)后向溶液中滴加 0.02000 mol·L1 K2 Cr2O7溶液,完全反應(yīng)時(shí)消耗K2 Cr2O7溶液 50.00 mL。求該樣品的化學(xué)式(已知:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O)__________________。(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)

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【題目】關(guān)于電解槽的敘述不正確的是( )

A. 是電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置B. 與電源正極相連的是陽極

C. 陰極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)D. 參與電解的陽離子移向陰極

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【題目】已知HA是一元弱酸

1常溫下,下列事實(shí)能證明HA是弱電解質(zhì)的是________。

NaA溶液的pH9

HA溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗

等濃度、等體積的硫酸和HA溶液分別與足量鋅反應(yīng),硫酸產(chǎn)生的氫氣多

④0.1 mol·L-1 HA溶液的pH≈2.8

配制相同濃度的硫酸和HA,分別測定兩溶液的pH,硫酸的pH小于HApH

2某溫度時(shí),0.1 mol·L-1HA溶液中的c(H)0.01 mol·L-1HA溶液中的c(H)的比值________(大于”“小于等于”)10。

3已知:25 ℃時(shí),HA的電離平衡常數(shù)為6.25×10-7

求該溫度時(shí),0.1 mol·L-1HA溶液中c1(H)__________mol·L-1[水電離出的c(H)、c(OH-)忽略不計(jì),下同]

若該溫度時(shí)向該溶液中加入一定量的NH4A(假設(shè)溶液體積不變),使溶液中c(A)變?yōu)?/span>5×10-2 mol·L-1,則此時(shí)c2(H)________mol·L-1。

4已知:常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為1.74×10-5;則 NH4A溶液呈________性,NH4A溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學(xué)式)。

5現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c′)CH3COOH溶液及其他儀器、藥品,通過實(shí)驗(yàn)測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù),需測定的數(shù)據(jù)有(用簡要的文字說明)

實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度;_____________________(填一種實(shí)驗(yàn)方法)測定CH3COOH溶液濃度c′。

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