【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A. 酒精 B. 氨水 C. 氯化鈉 D. 二氧化碳

【答案】C

【解析】A.酒精不導電,且酒精在水溶液中不導電,酒精為非電解質(zhì),A項錯誤;B.氨水屬于混合物,不是化合物,所以不屬于電解質(zhì),B項錯誤;C.熔融的氯化鈉能夠?qū)щ,氯化鈉在水溶液中也能夠?qū)щ,氯化鈉為電解質(zhì),C項正確;D.二氧化碳不導電,二氧化碳為非電解質(zhì),D項錯誤;答案選C.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是()

A. 鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程

B. 電解池的反應是屬于自發(fā)反應

C. NH4NO3溶于水吸熱,說明其溶于水不是自發(fā)過程

D. 非自發(fā)反應在任何條件下一定都不能發(fā)生

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【題目】(1)A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分反應條件及產(chǎn)物略去)

(1)若A是一種黃色單質(zhì)固體,則B→C的化學方程式為_______________。濃的D溶液使紙張變黑體現(xiàn)了它的___________性。

(2)若C是紅棕色氣體,則A化學式可能_________;寫出稀的D溶液與銅反應的離于方程式___________________________________________。

(II)工業(yè)上治煉鋁的原料是鋁土(主要成分是A12O3,雜質(zhì)為Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小阻設計的提純A12O3的方案如下

(3)濾液2中含有的溶質(zhì)有NaOH、____________(填化學式)。

(4)加入過量NaOH溶液過濾后,若濾渣中Fe(OH)2被空氣氧化,寫出其被氧化的化學方程式___________________________。

(5)寫出通入過量CO2生成沉淀A時反應的離子方程式為__________________。

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【題目】下列物質(zhì)能產(chǎn)生丁達爾效應的是

A.NaCl溶液B.泥漿C.油水混合物D.

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【題目】常溫下,現(xiàn)向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1 NaOH溶液,得到溶液的pHNaOH溶液體積的關系曲線如圖所示(假設滴加過程中無氣產(chǎn)生)。下列說法正確的是

A.b點溶液中離子濃度由大到小的順序為:c(Na+)c(SO)c(NH)c(H+)c(OH-)

B.圖中b、cd三點溶液中水的電離程度最大的是c

C.b點后滴加NaOH溶液過程中,NH3·H2O的電離程度逐漸減小

D.pH=7時,溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知HA是一元弱酸

1常溫下,下列事實能證明HA是弱電解質(zhì)的是________

NaA溶液的pH9

HA溶液做導電實驗,燈泡很暗

等濃度、等體積的硫酸和HA溶液分別與足量鋅反應,硫酸產(chǎn)生的氫氣多

④0.1 mol·L-1 HA溶液的pH≈2.8

配制相同濃度的硫酸和HA,分別測定兩溶液的pH,硫酸的pH小于HApH

2某溫度時,0.1 mol·L-1HA溶液中的c(H)0.01 mol·L-1HA溶液中的c(H)的比值________(大于”“小于等于”)10。

3已知:25 ℃時,HA的電離平衡常數(shù)為6.25×10-7。

求該溫度時,0.1 mol·L-1HA溶液中c1(H)__________mol·L-1。[水電離出的c(H)、c(OH-)忽略不計,下同]

若該溫度時向該溶液中加入一定量的NH4A(假設溶液體積不變),使溶液中c(A)變?yōu)?/span>5×10-2 mol·L-1,則此時c2(H)________mol·L-1。

4已知:常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為1.74×10-5;則 NH4A溶液呈________性,NH4A溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學式)。

5現(xiàn)用某未知濃度(設為c′)CH3COOH溶液及其他儀器、藥品,通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù),需測定的數(shù)據(jù)有(用簡要的文字說明)

實驗時的溫度;_____________________(填一種實驗方法)測定CH3COOH溶液濃度c′。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】FeCO3是生產(chǎn)補血劑的原料。資料顯示:FeCO3是難溶于水的白色固體,不同條件下煅燒可得到不同的鐵的氧化物。

(1)在物質(zhì)的分類中,FeCO3屬于_________(選填序號)。

a. 碳酸鹽 b. 亞鐵鹽 c. 難溶鹽

(2)驗證FeCO3的性質(zhì),進行如下實驗:

實驗一:. FeCO3固體中加入蒸餾水,固體未見明顯減少;一段時間后,難溶物上方出現(xiàn)紅褐色物質(zhì)。

. FeCO3固體中加入稀硫酸,固體溶解并產(chǎn)生無色氣體,溶液為淺綠色;向淺綠色溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅。

根據(jù),完成下列方程式并配平:4FeCO3_____________________Fe(OH)34CO2

②Ⅱ中,反應的離子方程式是_______________。

實驗二:

FeCO3固體A溶液甲紅色溶液乙

由實驗流程推知,煅燒的另一產(chǎn)物及固體A的組成分別是___________。

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【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. 氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應:Ba2+SO42- BaSO4

B. 碳酸鈣與鹽酸反應:CO32-2H+H2OCO2

C. SiO2和氫氧化鈉溶液的反應:SiO22OH-SiO32-H2O

D. FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板:Fe3+CuFe2+Cu2+

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【題目】有下列三組液體:①75%的乙醇溶液;氯化鈉溶液和四氯化碳組成的混合液;氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是

A.分液、萃取、蒸餾B.蒸餾、分液、結(jié)晶

C.分液、結(jié)晶、萃取D.蒸餾、分液、萃取

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