從氧化還原角度分析，下列反應(yīng)中水的作用相同的是（　�。�
①鐵和水蒸氣反應(yīng)       ②過氧化鈉和水反應(yīng)
③氯氣和水反應(yīng)         ④二氧化氮和水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO．
A、①②③B、①②④
C、②③④D、①③④
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)；含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，以此來解答．
解答： 解：①鐵和水蒸氣反應(yīng)中，H元素的化合價(jià)降低，水為氧化劑；       
②過氧化鈉和水反應(yīng)中，只有過氧化鈉中O元素的化合價(jià)變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；
③氯氣和水反應(yīng)中，只有Cl元素的化合價(jià)變化，水既不是氧化劑也不是還原劑；         
④二氧化氮和水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，只有N元素的化合價(jià)變化，則水既不是氧化劑也不是還原劑，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念的考查，注意從元素化合價(jià)角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

每位公民在日常生活中都應(yīng)有一定的安全意識(shí)，今年頻繁發(fā)生的有關(guān)化學(xué)品泄漏或爆炸事件一次又一次給我們敲響了警鐘．下列做法存在安全隱患的是（　　）
①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌；
②給試管中液體加熱時(shí)，應(yīng)將試管傾斜，與桌面成45°角，再集中在藥品處加熱；
③取用金屬Na或K時(shí)，用剩的藥品要放回原瓶；
④夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風(fēng)；
⑤汞揮發(fā)的蒸氣有毒性，當(dāng)汞灑落在地面時(shí)，可以在其灑落的地面上灑上硫粉已便除去汞；
⑥廢舊電池應(yīng)回收處理．
A、全部B、①②④
C、①③⑤D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、在豆?jié){中加少量石膏，能使豆?jié){凝結(jié)為豆腐
B、誤服可溶性重金屬鹽，可立即服用牛奶或雞蛋清
C、溫度越高，酶對(duì)某些化學(xué)反應(yīng)的催化效率越高
D、用灼燒的方法可鑒別毛織物和棉織物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+
B、稀硫酸和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液共熱：NH
 
+
4
+OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)事故處理方法正確的是（　　）
A、不慎將堿液到眼中，應(yīng)立即用硫酸溶液沖洗，邊洗邊眨眼睛
B、有大量的氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕軟布蒙面，逆風(fēng)向高處撤離
C、酒精燈著火時(shí)可用水撲滅
D、金屬鈉通常保存在煤油中，著火時(shí)可以用水和二氧化碳滅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液中，可大量共存的離子組為（　�。�
A、Ca2+、Al3+、CO32-、Cl-
B、Cu2+、NO3-、H+、Cl-
C、Na+、OH-、SO42-、HCO3-
D、K+、NO3-、Ba2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)N2+3H2?2NH3．在10s內(nèi)N2的濃度由5mol/L降至4mol/L，下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)足夠長時(shí)間，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零
B、用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/（L?s）
C、達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等且都為零
D、達(dá)到化學(xué)反應(yīng)平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的密度或壓強(qiáng)保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為
 
．
根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱 H3AsO4
 
H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為
 
，在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度
 
（選填“更大”、“更小”或“相同”）．
（3）O原子與氫原子可形成10電子陰離子，寫出該陰離子的電子式
 

（4）Cl2、Br2、I2均可從中海洋提取，Br2的提取是采用向酸化的濃海水中通入Cl2置換出Br-的方法而獲得，有關(guān)的離子方程式為
 
，利用Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將吹出的Br2通入溶有SO2氣體的溶液中，進(jìn)行溴的富集，此時(shí)溶液中存在的主要離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．元素A的負(fù)一價(jià)離子具有和稀有氣體He一樣的結(jié)構(gòu)，元素B的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，元素C是短周期元素中原子半徑最大的主族元素，元素D在地殼中的含量位于第二位，元素E與元素B可形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）在周期表中，元素B位于
 
周期
 
族；A與C形成的離子化合物的電子式為
 
；A與C形成的離子化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）C、E形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑大小關(guān)系為
 
（用離子符號(hào)表示）．
（3）D、E元素形成的化合物可與水反應(yīng)生成一種沉淀和一種氣體，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）單質(zhì)B與水反應(yīng)是將B充分利用的措施之一，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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