在無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Ca2+、Cl-、CO32-
B、K+、Na+、SO42-
C、HCO3-、Na+、OH-
D、K+、Fe3+、SCN-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能結(jié)合生成絡(luò)離子等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．
解答： 解：A．Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故B正確；
C．HCO3-、OH-結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，且Fe3+為黃色，與無(wú)色不符，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)-甲基苯甲酸乙酯（F）是有機(jī)化工原料，用于合成藥物的中間體．某校興趣小組提出可以利用中學(xué)所學(xué)的簡(jiǎn)單有機(jī)物進(jìn)行合成，A的產(chǎn)量標(biāo)志著一個(gè)國(guó)家石油化工水平．其方案下：

（1）寫(xiě)出F的分子式
 
；寫(xiě)出E物質(zhì)的名稱(chēng)
 
．
（2）指出化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型：①
 
；③
 
．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過(guò)程如圖：

（1）寫(xiě)出步驟①②③④的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的用離子方程式表示）
①
 

②
 

③
 

④
 

（2）請(qǐng)寫(xiě)出鋁熱劑Fe2O3與Al發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說(shuō)明該反應(yīng)的一個(gè)用途．
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

地球上的元素大多數(shù)是金屬，Na、Mg、Al是常見(jiàn)的主族金屬元素，F(xiàn)e和Cu是常見(jiàn)的過(guò)渡金屬元素．它們?cè)诨瘜W(xué)中占有極其重要的地位．
（1）①Na、Mg、Al三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="9qiprtw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

②金屬鈉原子的堆積方式是體心立方，其配位數(shù)為
 
，氯化鈉晶胞（如圖）中，Na+的配位數(shù)為
 
．
（2）選修三課本第42頁(yè)實(shí)驗(yàn)2-2：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體．
①硫酸銅溶液中呈
 
色的物質(zhì)是水合銅離子，
請(qǐng)寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并標(biāo)明其中配位鍵
 

②請(qǐng)寫(xiě)出難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液的離子方程式
 

③結(jié)構(gòu)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)證明，無(wú)論在氨水溶液中還是在晶體中，深藍(lán)色都是由于存在某種離子，1mol該離子含有
 
molσ鍵．
（3）①向盛有任何含F(xiàn)e3+的溶液的試管中滴加1滴硫氰化鉀溶液，可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 

②寫(xiě)出少量Na2O2與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
（要求：僅寫(xiě)1個(gè)總的離子方程式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、P、Q是5種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X的原子半徑最小，Y、Z位于同一周期，Z、Q位于同一主族，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X、Y能形成YX3得共價(jià)化合物，P2+與Z2-具有相同的核外電子排布．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：X
 
、Q
 
．
（2）寫(xiě)出Z2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
 
．
（3）Y、Z、Q的最低價(jià)氫化物中，熱穩(wěn)定性最好的是：
 
（填化學(xué)式，下同），沸點(diǎn)最高的是
 
．
（4）由Y形成的酸HY3酸性與醋酸相似，寫(xiě)出其電離方程式：
 
；其鈉鹽NaY3中各離子濃度相對(duì)大小關(guān)系：
 
．
（5）P的氯化物溶液，加熱蒸干并灼燒后所得固體物質(zhì)為
 
．由Y、P構(gòu)成的化合物溶于水生成2種堿，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如圖1：
（1）為使Mg2+、Al3+同時(shí)轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入
 
（填“A”或“B”），然后再滴加另一反應(yīng)物．
（2）過(guò)濾操作所需的玻璃儀器有
 
．
（3）如何對(duì)過(guò)濾器中的沉淀進(jìn)行洗滌？
 

（4）高溫焙燒時(shí)，最適合用于盛放固體的儀器是
 
．
A．蒸發(fā)皿      B．坩堝      C．試管       D．燒杯
（5）無(wú)水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在183°C升華，遇潮濕空氣會(huì)自動(dòng)爆炸并產(chǎn)生大量白霧．實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備如圖2．
①B裝置的主要作用是：
 
．
②F裝置所起的作用有：
 
．
③無(wú)水氯化鋁在潮濕空氣中，會(huì)產(chǎn)生大量白霧，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某課外小組欲測(cè)定過(guò)氧化鈉與碳酸鈉混合物中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱(chēng)量a克樣品，下列后續(xù)實(shí)驗(yàn)方案中，不合理的是（　�。�
A、與足量水反應(yīng)并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下V1L干燥氣體
B、與足量稀鹽酸反應(yīng)并蒸干，稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量m1g
C、隔絕空氣加熱，冷卻后，稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量m2g
D、溶于足量水，滴入足量氯化鈣溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)重質(zhì)量為m3g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸鉛廣泛應(yīng)用于制造蓄電池、白色顏料等．利用鋅冶煉過(guò)程中的鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下：

已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb．
（1）①寫(xiě)出步驟Ⅰ中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
、
 
．
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．母液可循環(huán)利用于步驟Ⅰ，其溶質(zhì)主要是
 
．
（2）鉛蓄電池的電池反應(yīng)式為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
充電
放電
2PbSO4（s）+2H2O（l）．
①放電時(shí)，電池正極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是
 
，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
．
②充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)可表示為：
 
．電池中溶液的pH 變
 
（填“大”、“小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

pH為2的氫氟酸溶液稀釋100倍后，pH＜4．則25℃時(shí)，將0.1mol?L-1的HF加水不斷稀釋?zhuān)铝惺冀K保持增大趨勢(shì)的量是（　�。�
A、C（H+）
B、c（H+）?c（OH-）
C、C（OH-）
D、
C(H+)?C(F-)
C(HF)

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同步練習(xí)冊(cè)答案