Question

pH為2的氫氟酸溶液稀釋100倍后，pH＜4．則25℃時，將0.1mol?L^-1的HF加水不斷稀釋，下列始終保持增大趨勢的量是（　�。�

• A、C（H⁺）
• B、c（H⁺）?c（OH^-）
• C、C（OH^-）
• D、

  C(H+)?C(F-)

  C(HF)

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：pH為2的氫氟酸稀釋100倍后，pH＜4，說明氫氟酸為弱電解質，溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進氫氟酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，據(jù)此分析解答．

解答： 解：pH為2的氫氟酸稀釋100倍后，pH＜4，說明氫氟酸為弱電解質，溶液中存在電離平衡，
A、加水稀釋促進氫氟酸電離，但溶液中氫離子增大程度小于溶液體積增大程度，所以氫離子濃度減小，故A錯誤；
B、溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故B錯誤；
C、加水稀釋后，溶液酸性減弱，氫離子濃度減小，溶液中氫氧根離子濃度增大，故C正確；
D、加水稀釋促進氫氟酸電離，但溫度不變，氫氟酸的電離平衡常數(shù)不變，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點及影響平衡常數(shù)的因素是解本題關鍵，注意弱電解質的電離平衡常數(shù)只與溫度有關，與溶液的酸堿性及濃度無關，為易錯點．