【題目】關(guān)于下列有機化合物的說法正確的是（ ）

A.、、互為同系物

B.有機化合物的名稱是2，3，5，5-四甲基-4-乙基己烷

C.有機化合物中最多有16個原子共面

D.有機化合物的分子式為，且能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生，其同分異構(gòu)體有8種

【答案】D

【解析】

A．　、、含苯環(huán)數(shù)目不相同，分子組成相差也不是CH2 的整數(shù)倍，所以它們不是同系物，A選項錯誤；

B．　編號錯，取代基位號之和不是最小。有機化合物的正確名稱是2，2，4，5-四甲基-3-乙基己烷，B選項錯誤；

C．　如圖所示(標號與命名無關(guān))，該有機化合物中1～7號碳及10～14號H共12個原子一定共面，6～9號C及15、16號H共6個原子一定共面，通過6、7號C-C單鍵旋轉(zhuǎn)，可使這兩個面重和，另，17、18、19號H通過8、9號C的旋轉(zhuǎn)最多可有1個H在碳碳雙鍵所在的面上，所以中最多有17個原子共面，C選項錯誤；

D．　有機化合物的分子式為，且能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生，說明該有機物含—COOH，則剩下的部分為—C5H11(戊基)，戊基有8種：CH3CH2CH2CH2CH2—、CH3CH2CH2(CH3)CH—、(CH3CH2)2CH—、(CH3)2CHCH2CH2—、(CH3)2CH(CH3)CH—、、CH3CH2CH(CH3)CH2—、(CH3)3CCH2—，所以M的同分異構(gòu)體有8種，D選項正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)減小

C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D. 陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是一種重要的化工原料，部分性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

請回答：

（1）產(chǎn)物E的名稱是______________________

（2）A→D的反應(yīng)類型是________

A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．還原反應(yīng)

（3）寫出A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________

（4）某烴X與B是同系物，分子中碳與氫的質(zhì)量比為36:7，化學(xué)性質(zhì)與甲烷相似�，F(xiàn)取兩支試管，分別加入適量溴水，實驗操作及現(xiàn)象如下：

有關(guān)X的說法正確的是____________

A．相同條件下，X的密度比水小

B．X的同分異構(gòu)體共有6種

C．X能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色

D．試驗后試管2中的有機層是上層還是下層，可通過加水確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某煙道氣的主要成分是CO2，并含有少量硫氧化物、氮氧化物等雜質(zhì)。其中的硫元素可在高溫下通過CH4的作用回收，主要反應(yīng)如下：2SO2(g)+CH4(g)CO2(g)+2H2O(g)+S2(g)+Q(Q＞0)

(1)以mol/(Lmin)為單位，SO2的反應(yīng)速率是S2生成速率的_________倍。

(2)恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(選填編號)

a.混合氣體中水蒸氣含量不再變化

b.混合氣體密度不發(fā)生變化

c.容器內(nèi)壓強不再變化

d.混合物平均相對分子質(zhì)量不再變化

達到平衡后升高體系溫度，則平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。

(3)請在下式中標出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____

2SO2(g)+CH4(g)…該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_________。SO2的主要性質(zhì)除氧化性、漂白性外還有________性。

(4)該反應(yīng)混合物中有兩種極性分子，分別是______和_____；固態(tài)硫的分子式可能是S8，它與S2互為________。

(5)煙道氣中的NO2也能與CH4反應(yīng)并生成無害氣體，完全轉(zhuǎn)化3.0molNO2氣體時，需要甲烷的物質(zhì)的量為__________mol.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時溶解度：AgCl> AgI，若在5 mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是

A.c(K+)＞c(NO3-)＞c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-)B.c(K+)＞c(NO3-)＞c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(I-)

C.c(NO3-)＞c(K+)＞c(Ag+)＞c(Cl-)＞c(I-)D.c(K+)＞c(NO3-)＞c(Cl-)＞c(Ag+)＞c(I-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知1-丁醇的沸點為117.7℃，乙酸的沸點為118℃。甲同學(xué)擬在濃硫酸作用下，使1-丁醇和乙酸進行酯化反應(yīng)制乙酸丁酯(反應(yīng)溫度115~125℃)。

(1)反應(yīng)裝置不使用水浴加熱或直接加熱，而采取如圖加熱操作方式，其原因是____________________________。

(2)操作中使用相對較多乙酸的理由是______________________________。

(3)洗滌粗產(chǎn)物：將粗產(chǎn)物移至分液漏斗中，先用水洗滌，然后用10%Na2CO3溶液洗滌至中性，再用水洗滌，分液得有機層。如果不能判斷哪層是有機層，可以用__________方法來判斷。對有機層，進行洗滌除雜、除水后可得到粗產(chǎn)品。

(4)收集產(chǎn)物：將干燥好的產(chǎn)物移至蒸餾燒瓶中，加熱蒸餾，收集125～127℃的餾分。要證明最終產(chǎn)物是純凈的乙酸丁酯，其方法是__________________________________。乙同學(xué)擬通過蒸餾的方法將1－丁醇和乙酸的無水混合物分離開。

實驗步驟：①連接好裝置，檢查裝置的氣密性。②將混合物加入到蒸餾燒瓶中，并加入適量的試劑a。③加熱到118℃，并收集餾分。④冷卻后，再向燒瓶中加入試劑b。⑤加熱到118℃，并收集餾分。

(5)試劑a 是___________，其作用是_________________________________。

(6)下列實驗也需要用到溫度計的是 ____________。

a．實驗室制備硝基苯 b．實驗室制備溴苯 c．實驗室制備乙烯 d．銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各微粒的電子排布式或電子排布圖不符合能量最低原理的是（ ）

A.B.

C.FD.Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018年11月《物理評論快報》報道了艾姆斯實驗室制造的包含鈣、鉀、鐵和砷以及少量鎳的CaK(Fe1-xNix)4As4新型化合物材料，呈現(xiàn)出被稱為刺猬自旋新磁態(tài)。有助于更好理解磁性與非常規(guī)超導(dǎo)性之間的聯(lián)系�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鎳原子的電子排布式為[Ar]______________；上述材料中所含元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)最多的是___________(填元素符號)。

（2）鐵及其離子易形成配離子，如[Fe(CN)6]3－、[Fe(CN)6]4－、Fe(CO)5等。所包括的非金屬元素中第一電離能最大的是__________（填元素符號）；

（3）K3AsO3可用于碘的微量分析。

①K+的焰色反應(yīng)呈紫色，金屬元素能產(chǎn)生焰色實驗的微觀原因為____________。

②AsO33-的立體構(gòu)型為________，寫出一種與其互為等電子體的分子________

（填化學(xué)式）。

（4）Ni與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高，其原因為___________。

（5）①金屬鎳的原子堆積方式如圖所示，則金屬鎳晶胞俯視圖為____。

A． B． C． D．

②某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度ρ＝_____g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ。下列說法或表達正確的是（ ）

A.在相同的條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的總能量小于2mol水蒸氣的總能量

B.H2(g)+O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1＞241.8kJ

C.氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，所以氫氣和氧氣反應(yīng)不需要其他外界條件即可發(fā)生

D.任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量

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