【題目】已知25℃時溶解度:AgCl> AgI,若在5 mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中,加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液,這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是
A.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-)B.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
C.c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)D.c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)
【答案】D
【解析】
溶液混合后,K+和NO3-的物質(zhì)的量不變,所以c(K+)=,c(NO3-)=,所以c(K+)>c(NO3-)。25℃時溶解度:AgCl>AgI,所以加入AgNO3時,AgI先沉淀,消耗0.01mol/L×0.005L=0.00005molAgNO3,剩余0.01mol/L×0.008L-0.00005mol=0.00003molAgNO3和KCl反應(yīng),則Cl-不能完全沉淀,剩余Cl-的物質(zhì)的量為0.00005mol-0.00003mol=0.00002mol,而I-和Ag+完全沉淀,所以c(Cl-)>c(Ag+),c(Cl-)>c(I-);溶液中存在平衡AgCl(s)Cl-(aq)+Ag+(aq),AgI(s)I-(aq)+Ag+(aq),兩個平衡都會生成Ag+,所以c(Ag+)>c(I-),綜上所述c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)。
故答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是
A. 反應(yīng)①為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層
B. 反應(yīng)②為氧化反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙
C. 反應(yīng)③為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物是一種烴
D. 反應(yīng)④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng),因為每個苯分子含有三個碳碳雙鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烷烴A,其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的64倍,經(jīng)測定得知A分子中共含有6個甲基。
(1)若A不是烯烴與氫氣加成的產(chǎn)物,則A的結(jié)構(gòu)簡式為:__________________________;
(2)若A是炔烴與氫氣加成的產(chǎn)物,則A的名稱為:________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫(Sn)、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法:
已知:室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9,SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6;FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0,沉淀完全時的pH為5.5。
(1)溶解時需加熱,當(dāng)看到_____________________________________(填現(xiàn)象)時應(yīng)停止加熱,并趁熱進(jìn)行操作I的原因是______________________________________。
(2)操作II中,通入硫化氫至飽和的目的是_______________________________;在溶液中用硫酸酸化至pH= 2的目的是_________________________________。
(3)操作IV的順序依次為:____________、____________、______________。
操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì);②_____________________________________________。
(4)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL(滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5Fe2++MnO4+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O)。
①判斷此滴定實驗達(dá)到終點(diǎn)的方法是_________________________________。
②計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用小數(shù)表示,保留三位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于下列有機(jī)化合物的說法正確的是( )
A.、、互為同系物
B.有機(jī)化合物的名稱是2,3,5,5-四甲基-4-乙基己烷
C.有機(jī)化合物中最多有16個原子共面
D.有機(jī)化合物的分子式為,且能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生,其同分異構(gòu)體有8種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物,螺[2,2]戊烷()是最簡單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是
A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體
B. 二氯代物超過兩種
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電絮凝的反應(yīng)原理是以鋁、鐵等金屬為陽極,在直流電的作用下,陽極被溶蝕,產(chǎn)生金屬離子,在經(jīng)一系列水解、聚合及氧化過程,發(fā)展成為各種羥基絡(luò)合物、多核羥基絡(luò)合物以及氫氧化物,使廢水中的膠態(tài)雜質(zhì)、懸浮雜質(zhì)凝聚沉淀而分離。下列說法不正確的是
A.每產(chǎn)生1molO2,整個電解池中理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
B.陰極電極反應(yīng)式為2H2O + 2e- = H2↑+2OH—
C.若鐵為陽極,則陽極電極方程式為Fe-2e-=Fe2+和2H2O - 4e- = O2↑+4H+
D.若鐵為陽極,則在處理廢水的過程中陽極附近會發(fā)生:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酞的合成路線。
(1)寫出“甲苯→A”的化學(xué)方程式____________________。
(2)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式___________,E分子中的含氧官能團(tuán)名稱為__________________;
(3)上述涉及反應(yīng)中,“E→酚酞”發(fā)生的反應(yīng)類型是______________。
(4)寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。
①遇FeCl3溶液顯紫色, ②能與碳酸氫鈉反應(yīng),
③苯環(huán)上只有2個取代基的, ④能使溴的CCl4溶液褪色。
(5)寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。
(6)由D合成E有多步,請設(shè)計出D→E的合成路線_________________。(有機(jī)物均用結(jié)構(gòu)簡式表示)。
(合成路線常用的表示方式為:D……E)
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