【題目】如圖,A池用石墨電極電解NaOH溶液,B池精煉粗銅,一段時(shí)間后停止通電,A池中D極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L。下列說法正確的是( )
A.A池為電解池,B池為原電池
B.D、E兩極都發(fā)生氧化反應(yīng)
C.E極應(yīng)為粗銅板材料
D.B池中E極質(zhì)量增加12.8g
【答案】D
【解析】
已知A池用石墨電極電解NaOH溶液,B池精煉粗銅,一段時(shí)間后停止通電,A池中D極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L,電解NaOH溶液,在陽極生成氧氣具有氧化性,陰極生成氫氣,則可判斷D極為電解池A的陽極,C為陰極;則E電極為陰極,F電極為陽極;則可推得A池電解氫氧化鈉溶液,D電極生成氧氣,C電極生成氫氣;B池精煉銅,陽極F為粗銅,E電極為精銅,據(jù)此解答。
已知A池用石墨電極電解NaOH溶液,B池精煉粗銅,一段時(shí)間后停止通電,A池中D極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L,電解NaOH溶液,在陽極生成氧氣具有氧化性,陰極生成氫氣,則可判斷D極為電解池A的陽極,C為陰極;則E電極為陰極,F電極為陽極;則可推得A池電解氫氧化鈉溶液,D電極生成氧氣,C電極生成氫氣;B池精煉銅,陽極F為粗銅,E電極為精銅,
A. 有外接電源,A、B都為電解池,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 電解池中陽極上發(fā)生氧化反應(yīng),所以應(yīng)為D、F電極上發(fā)生氧化反應(yīng),C、E電極上發(fā)生還原反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. 由以上分析可知,B池精煉銅,陽極F為粗銅,E電極為精銅;C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. B池中E極為電解池陰極,電極反應(yīng)Cu2++2e=Cu,質(zhì)量增加為銅,A池中D電極生成氧氣,電極反應(yīng):4OH4e=2H2O+O2↑,生成氧氣物質(zhì)的量為0.1mol,失電子物質(zhì)的量為0.4mol,根據(jù)串聯(lián)電解池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等,可知E極得電子為0.4mol,則生成銅0.2mol,質(zhì)量為12.8g,D項(xiàng)正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)聚四氟乙烯商品名稱為“特氟龍”,可做不粘鍋涂層。它是一種準(zhǔn)晶體,該晶體是一種無平移周期序、但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體?赏ㄟ^___方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。
(2)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量由低到高的順序是___(填字母代號(hào))。
A. B.
C. D.
(3)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知:元素的一個(gè)氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時(shí)所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說法正確的是__(填標(biāo)號(hào))。
a.Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mol b.Na的第一電離能為603.4kJ/mol
c.NaCl的晶格能為785.6kJ/mol d.Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol
(4)配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ),是銅的一種重要化合物。其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的簡寫。
①該配合物中含有化學(xué)鍵有___(填字母編號(hào))。
A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性共價(jià)鍵 D.配位鍵 E.金屬鍵
②配體乙二胺分子中氮原子、碳原子軌道的雜化類型分別為___、___。
③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,且相對(duì)分子質(zhì)量相近,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多,原因是___。
④乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物,乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子,其原因是___,其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是___(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
⑤與氨氣互為等電子體的陽離子為___,與S位于同一周期,且第一電離能小于S的非金屬元素符號(hào)為___。
(5)①金屬鈦的原子堆積方式如圖1所示,則金屬鈦晶胞俯視圖為____。
A. B. C. D.
②某砷鎳合金的晶胞如圖所示,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度ρ=__g·cm-3。
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【題目】25℃時(shí),取濃度均為0.1 mol·L1的醋酸溶液和氨水各20 mL,分別用0.1 mol·L1 氫氧化鈉溶液和0.1 mol·L1鹽酸進(jìn)行中和滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A.曲線I,滴加10 mL溶液時(shí):c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
B.曲線I,滴加20 mL溶液時(shí):兩溶液恰好完全反應(yīng),此時(shí)溶液的pH<7
C.曲線II,滴加溶液體積在10~20 mL之間時(shí)存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
D.曲線II,滴加30 mL溶液時(shí):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)水的電離平衡線如右圖所示。
(1)若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的粒子濃度,當(dāng)溫度升高到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從___________增加到____________;
(2)將PH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸混合,并保持在100℃的恒溫,欲使混合溶液的PH=7,則Ba(OH)2溶液和鹽酸的體積比為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:Zn(s) +O2(g) =ZnO(s) ΔH1=-351.1kJ/mol
Hg(l) +O2(g) = HgO(s) ΔH2=-90.7kJ/mol
由此可知Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3,其中ΔH3的值是
A.-260.4 kJ/molB.-254.6 kJ/molC.-438.9 kJ/molD.-441.8 kJ/mol
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【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.用圖a所示裝置干燥SO2氣體
B.用圖b所示裝置蒸發(fā)CH3COONa溶液得醋酸鈉晶體
C.用圖c所示裝置分離有機(jī)層與水層,水層從分液漏斗下口放出
D.用圖d所示裝置測(cè)量氯氣的體積
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【題目】下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
A.新制的氯水在光照下顏色變淺
B.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C.在合成氨的反應(yīng)中,加壓有利于氨的合成
D.Fe(SCN)3溶液中加入NaOH后溶液顏色變淺
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【題目】下列熱化學(xué)方程式中,正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱△H=﹣890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3kJ/mol
B. 一定條件下,將0.5 molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣38.6kJ/mol
C. 已知2C(s)+2O2(g) ═2CO2(g);△H1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 則△H1>△H2
D. 在101kPa時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵是人類生活中最常見、應(yīng)用最廣泛的金屬,鋼鐵在空氣中很容易被腐蝕。
(1)炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈(殘液中含有 NaCl),不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)褐色銹斑。鐵鍋銹蝕的電極反應(yīng)式為:負(fù)極___________________________,正極___________________________。
(2)為了降低某水庫的鐵閘門的腐蝕速率,可以采用圖 1 所示的方案,其中焊接在鐵閘門上的固體材料 R 可以采用 _______________ (填序號(hào))。
A、銅 B、鋅 C、鈉 D、石墨
(3)圖 2 所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率,其中鐵閘門應(yīng)該連接在鉛蓄電池的_______極上(填“正”或“負(fù)”)。
(4)常溫下以鉛蓄電池為電源,用石墨作電極電解 1L 0.1mol/L NaCl溶液,電解一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的 pH 為 13,則鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________ 。
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