【題目】25℃時(shí),取濃度均為0.1 mol·L1的醋酸溶液和氨水各20 mL,分別用0.1 mol·L1 氫氧化鈉溶液和0.1 mol·L1鹽酸進(jìn)行中和滴定,滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.曲線I,滴加10 mL溶液時(shí):c(NH4+)+c(H)c(OH)+c(NH3·H2O)

B.曲線I,滴加20 mL溶液時(shí):兩溶液恰好完全反應(yīng),此時(shí)溶液的pH<7

C.曲線II,滴加溶液體積在1020 mL之間時(shí)存在:c(NH4+)c(Cl)>c(OH)c(H)

D.曲線II,滴加30 mL溶液時(shí):c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)

【答案】B

【解析】

NaOH滴定醋酸,溶液的pH越來(lái)越大,因此虛線表示的NaOH滴定醋酸的曲線;而HCl滴定氨水時(shí),pH越來(lái)越小,因此實(shí)現(xiàn)表示的為HCl滴定氨水的曲線。

A、實(shí)現(xiàn)表示的為HCl滴定氨水的曲線,加入10mL溶液,NH3·H2O反應(yīng)掉一半,得到NH3·H2ONH4Cl等濃度的混合溶液,根據(jù)物料守恒有c(NH4)c(NH3·H2O)=2c(Cl);根據(jù)電荷守恒,有c(NH4+)+c(H)c(OH)+c(Cl),加入10mLHCl時(shí),溶液呈堿性,說(shuō)明NH3·H2O的電離大于NH4的水解,則c(NH4)c(Cl)c(NH3·H2O),則c(NH4+)+c(H)c(OH)+ c(Cl),A錯(cuò)誤;

B、恰好完全反應(yīng)時(shí),生成NH4Cl,為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解成酸性,pH7,B正確;

C、曲線Ⅱ中,滴加溶液體積在10mL20mL時(shí),溶液的pH從酸性變成堿性,除了中性外c(OH)c(H),C錯(cuò)誤;

D、曲線II,滴加30 mL溶液時(shí),溶液呈堿性,c(OH)>c(H);根據(jù)電荷守恒c(CH3COO)+c(OH)=c(H) +c(Na),則c(Na)> c(CH3COO),D錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?( )

編號(hào)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)
方案


食鹽水


片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液



置于光亮處

實(shí)驗(yàn)
目的

驗(yàn)證鐵釘發(fā)生
析氫腐蝕

驗(yàn)證Fe電極被保護(hù)

驗(yàn)證乙炔的還原性

驗(yàn)證甲烷與氯氣發(fā)生
化學(xué)反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A卷題.電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含FeCl3、FeCl2CuCl2 )中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液。廢液處理流程如下:

(1)步驟()中分離溶液和沉淀的操作名稱是____________________;

(2)沉淀B中主要含有鐵和__________,氣體D_________________;

(3)寫(xiě)出步驟()中生成FeCl3的化學(xué)方程式_____________________________

(4)取少量最終所得溶液滴加____________(“KSCN溶液稀硫酸”),溶液呈紅色,證明有Fe3+存在;寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列表示鈉離子核外電子排布的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是(  )

A.Na 1s22s22p6B.Na 

C.Na D.Na 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中,正確的是

A.78g Na2O2固體含有離子的數(shù)目為4NA

B.由水電離出的c(H)=1012mol·L1溶液中Na、NH4+、SO42NO3 一定能大量共存

C.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)的反應(yīng)為:4I+O2+4H+=2I2+2H2O

D.將充有NO2的玻璃球浸到熱水中氣體顏色加深說(shuō)明2NO2(g)N2O4(g) H >0

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、CD四種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道,也是宇宙中最豐富的元素,B元素原子的核外p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1,C為金屬元素且原子核外p軌道電子數(shù)和s軌道電子數(shù)相等,D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。

(1)寫(xiě)出四種元素的元素符號(hào):A_______B_______,C_______,D_______。

(2)寫(xiě)出C、D兩種基態(tài)原子核外電子排布圖:

C__________________________________;

D___________________________________

(3)寫(xiě)出B、C兩種元素的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。

(4)寫(xiě)出B元素單質(zhì)和簡(jiǎn)單氫化物的電子式:?jiǎn)钨|(zhì)____________,氫化物____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可通過(guò)間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H―24.8kJmol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H―47.2kJmol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H+640.5kJmol

寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

_________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖,A池用石墨電極電解NaOH溶液,B池精煉粗銅,一段時(shí)間后停止通電,A池中D極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L。下列說(shuō)法正確的是(

A.A池為電解池,B池為原電池

B.D、E兩極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C.E極應(yīng)為粗銅板材料

D.B池中E極質(zhì)量增加12.8g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某城市主要空氣污染物為、科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為檢測(cè)空氣樣本成分,用蒸餾水處理制成待測(cè)液,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)及所得實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:

下列判斷不正確的是

A.上述實(shí)驗(yàn)中可用代替,以證明待測(cè)試樣中含

B.由實(shí)驗(yàn)可知待測(cè)試樣中含有

C.焰色反應(yīng)表明待測(cè)試樣中含Na元素和K元素

D.該城市的污染來(lái)源主要是燃煤和機(jī)動(dòng)車尾氣排放

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案