【題目】鐵是人類生活中最常見、應(yīng)用最廣泛的金屬,鋼鐵在空氣中很容易被腐蝕。
(1)炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含有 NaCl),不久便會因腐蝕而出現(xiàn)褐色銹斑。鐵鍋銹蝕的電極反應(yīng)式為:負極___________________________,正極___________________________。
(2)為了降低某水庫的鐵閘門的腐蝕速率,可以采用圖 1 所示的方案,其中焊接在鐵閘門上的固體材料 R 可以采用 _______________ (填序號)。
A、銅 B、鋅 C、鈉 D、石墨
(3)圖 2 所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率,其中鐵閘門應(yīng)該連接在鉛蓄電池的_______極上(填“正”或“負”)。
(4)常溫下以鉛蓄電池為電源,用石墨作電極電解 1L 0.1mol/L NaCl溶液,電解一段時間后,測得溶液的 pH 為 13,則鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________ 。
【答案】負極2Fe-4e-=2Fe2+ 正極O2+4e-+2H2O=4OH- B 負 0.1mol
【解析】
(1) 該原電池中,Fe易失電子作負極、C作正極,負極上鐵失電子生成亞鐵離子,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng);
(2) 原電池的負極金屬易被腐蝕,根據(jù)原電池的工作原理來回答;
(3) 在電解池的陰極上的金屬被保護,根據(jù)電解池的工作原理來回答;
(4) 電解后溶液的 pH 為 13,即c(OH-)=0.1mol/L,溶液中n(OH-)=0.1mol,結(jié)合2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。
(1) 該原電池中,Fe易失電子作負極、C作正極,負極上鐵失電子生成亞鐵離子,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),負極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+、正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-;
(2) 為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率,可以讓金屬鐵做原電池的正極,其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以是比金屬鐵的活潑性強的金屬,但Na極易與水反應(yīng),則與銅和石墨都不能做電極材料,故答案為B;
(3) 電解池的陰極上的金屬被保護,為降低鐵閘門的腐蝕速率,其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的負極;
(4) 電解后溶液的 pH 為13,即c(OH-)=0.1mol/L,溶液中n(OH-)=0.1mol,由2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-可知,反應(yīng)中生成的n(OH-)為0.1mol,則被氧化的Cl-的物質(zhì)的量為0.1mol,故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,A池用石墨電極電解NaOH溶液,B池精煉粗銅,一段時間后停止通電,A池中D極產(chǎn)生具有氧化性的氣體在標準狀況下為2.24L。下列說法正確的是( )
A.A池為電解池,B池為原電池
B.D、E兩極都發(fā)生氧化反應(yīng)
C.E極應(yīng)為粗銅板材料
D.B池中E極質(zhì)量增加12.8g
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某城市主要空氣污染物為、、科學(xué)實驗小組為檢測空氣樣本成分,用蒸餾水處理制成待測液,設(shè)計實驗及所得實驗現(xiàn)象如下:
下列判斷不正確的是
A.上述實驗中可用代替,以證明待測試樣中含
B.由實驗可知待測試樣中含有和
C.焰色反應(yīng)表明待測試樣中含Na元素和K元素
D.該城市的污染來源主要是燃煤和機動車尾氣排放
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成共價化合物XH3、H2Z和HW;Y與氧元素可形成離子化合物Y2O和Y2O2。
(1)Y2Z的電子式是 ________
(2)實驗室可用如圖所示裝置制備并收集XH3(缺少收集裝置,夾持固定裝置略去)。
①圖中方框內(nèi)應(yīng)選用連接_____燒瓶收集XH3(填“A或B”)。
②實驗室制法中大試管中的試劑一般選用(填寫化學(xué)式)_________________。燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色,其原因是(用電離方程式表示):___________________________________
③XH3是工業(yè)上氧化法制硝酸的重要基礎(chǔ)原料,制備過程中該物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。
(3)磷在W2中燃燒可生成兩種產(chǎn)物,其中一種產(chǎn)物甲,分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu),甲的化學(xué)式是_________。 XH3和HW兩種化合物能反應(yīng)生成離子化合物乙,n mol甲與n mol乙在一定條件下反應(yīng),生成4n mol HW和另一化合物,該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的174倍,其化學(xué)式是_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中,正確的是
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為: CH4(g)+ O2(g) ═ CO(g) + 2H2O(l) △H = -890.3kJmol-1
B.已知稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量
C.500℃下,將0.5mol I2(g)和0.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成HI(g),放熱10kJ,其熱化學(xué)方程式為:I2(g) + H2(g)2HI(g) △H = -20kJmol-1
D.已知25℃、101KPa條件下:4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1, 4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1,則O2比O3穩(wěn)定
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤、石油是人類目前使用的主要能源,同時也是重要的化工原料。
Ⅰ.石油經(jīng)分餾、裂化、裂解可以獲得C4H10、CH4、C3H6、C2H6、C2H4等許多重要的化工原料。
已知:i.C4H10(g)CH4(g)+C3H6(g)
ii.C4H10(g)C2H6(g)+C2H4(g)
CH3CH2CH2CH3與的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖1所示。
(1)的名稱是___;其一氯代物有___種,結(jié)構(gòu)簡式分別是___。
(2)660℃時,取1molCH3CH2CH2CH3通入2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)i、ii,經(jīng)過30min達到平衡,C2H6的體積分數(shù)為。
①達平衡時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率為___,30min內(nèi),用C2H6表示的平均反應(yīng)速率v(C2H6)為___。
②達到平衡時,CH4的物質(zhì)的量分數(shù)為___%(精確到0.1)。
Ⅱ.用煤干餾得到的二甲苯和乙烯為原料合成滌綸(聚酯纖維)的路線如下:
(3)①寫出AB的化學(xué)方程式:__,反應(yīng)類型是___。
②若1mol與1mol酯化反應(yīng)的生成物中含兩個環(huán),寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:___;若生成物中只含一個環(huán),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì),而含氮化合物的用途廣泛。圖中表示兩個常見的固氮反應(yīng):
①
②的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系,根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)
B.常溫下,反應(yīng)①的反應(yīng)速率很大,而反應(yīng)②的反應(yīng)速率很小
C.升高溫度,反應(yīng)①的反應(yīng)速率增大,反應(yīng)②的反應(yīng)速率減小
D.在常溫下,利用反應(yīng)①固氮和利用反應(yīng)②固氮反應(yīng)程度相差很大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求寫熱化學(xué)方程式:
(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時,放出114.6 kJ熱量,寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式______________________________;
(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為QkJ,經(jīng)測定,將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀,寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式_________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在t℃時,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=13,則在該溫度下,將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH為(已知:忽略混合時體積的變化;lg2=0.30;lg3=0.48)
A. 11.52 B. 11.70
C. 11.82 D. 12.00
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com