6．下列有關(guān)敘述：①非金屬M(fèi)從化合物中置換出非金屬單質(zhì)N；
②M原子比N原子容易得到電子；
③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多；
④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM＞HnN；
⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy；
⑥熔點(diǎn)M＞N．
能說(shuō)明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是（　　）
A．②⑤B．①②③C．①②③⑤D．全部

分析 比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，可從與氫氣反應(yīng)的劇烈程度、氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱等角度判斷，注意不能根據(jù)得失電子的多少以及熔沸點(diǎn)的高低等角度判斷．

解答 解：①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N，可說(shuō)明M比N的非金屬性強(qiáng)，故①正確；
②M原子比N原子容易得到電子，可說(shuō)明M比N的非金屬性強(qiáng)，故②正確；
③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多，則M易得電子，所以M比N的非金屬性強(qiáng)，故③正確；
④不能利用氫化物的水溶液的酸性比較非金屬性的強(qiáng)弱，故④錯(cuò)誤；
⑤氧化物水化物的酸性HmMOx＞HnNOy，不一定為最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，則不能說(shuō)明M、N的非金屬性強(qiáng)弱，故⑤錯(cuò)誤；
⑥M的單質(zhì)熔點(diǎn)比N的高，屬于物理性質(zhì)，與得失電子的能力無(wú)關(guān)，不能用來(lái)判斷非金屬性的強(qiáng)弱，故⑥錯(cuò)誤．
正確的有①②③，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，本題注意把握比較非金屬性的角度，注意元素周期律的變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．圖是4個(gè)碳原子相互結(jié)合的8種有機(jī)物（氫原子沒(méi)有畫(huà)出）A-H．

（1）以上物質(zhì)的一氯取代產(chǎn)物沒(méi)有同分異構(gòu)體的是H；寫(xiě)出F所有一氯代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式ClC≡C-CH2CH3、HC≡C-CHClCH3、HC≡C-CH2CH2Cl
（2）有機(jī)物D的名稱(chēng)是2-甲基-1-丙烯
（3）欲除去A中混有少量B選用的試劑是溴水；發(fā)生的反應(yīng)方程式：CH2=CH-CH2CH3+Br2→CH2Br-CHBr-CH2CH3
（4）寫(xiě)出G在催化劑作用下生成高分子化合物的反應(yīng)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在有機(jī)物分子中，若碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，該碳原子稱(chēng)為手性碳原子，以*C表示．具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性．下列分子中，沒(méi)有光學(xué)活性的是（　�。�
A．乳酸：CH3-CH（OH）-COOH
B．甘油：CH2（OH）-CH（OH）-CH2（OH）
C．脫氧核糖：CH2（OH）-CH（OH）-CH（OH）-CH2-CHO
D．核糖：CH2（OH）-CH（OH）-CH（OH）-CH（OH）-CHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．1996年2月9 日歐洲一科學(xué)小組，由${\;}_{30}^{60}$Zn和${\;}_{82}^{208}$Pb兩原子經(jīng)核聚合，并放出一定數(shù)目的中子而制得${\;}_{112}^{227}$X原子，則兩原子在核聚合過(guò)程中放出的中子數(shù)目是（　　）
A．41B．115C．142D．162

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．治理“地溝油”，可通過(guò)水解反應(yīng)制得肥皂
B．硅晶體具有半導(dǎo)體性能，可用于制取光導(dǎo)纖維
C．人類(lèi)超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因
D．PM2.5是指空氣中直徑≤2.5 μm的顆粒物，直徑為2.5 μm的顆粒物分散在空氣中形成膠體（1μm=10-6m）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收并制備鋼化工產(chǎn)品的工藝如下：
（注：Al（OH）3和Cu（OH）2開(kāi)始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）電解精煉銀時(shí)，電解質(zhì)溶液可選用AgNO3；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Ag+4HNO3（稀）═3AgNO3+NO↑+2H2O．
（2）固體混合物B的組成為Al（OH）3和CuO；過(guò)濾得到固體B時(shí)，實(shí)驗(yàn)室如何進(jìn)行洗滌操作？將固體置于漏斗中，沿玻璃棒向過(guò)濾器中慢慢加蒸餾水，至完全淹沒(méi)沉淀，靜置待液體全部流下，再重復(fù)此操作2～3次至洗滌干凈
（3）在第一步過(guò)濾所得的CuSO3溶液中含有過(guò)量的硫酸，若要該溶液來(lái)檢測(cè)糖尿病，需要對(duì)溶液進(jìn)行哪些處理溶液中加過(guò)量氫氧化鈉，生成偏堿性的氫氧化銅懸濁液，檢測(cè)糖尿病時(shí)發(fā)生的反應(yīng)方程CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{水浴}{→}$CH2OH（CHOH）4COONa+Cu2O↓+3H2O或CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{水浴}{→}$CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O
（4）完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：4CuO+2Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑．
（5）理論上生產(chǎn)6.15kgCuAlO2需要含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的銀銅合金廢料5kg．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C．AlCl3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D．向NaHCO3溶液中加入過(guò)量Ca（OH）2溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列粒子中，其最外層與最里層的電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的是（　�。�
A．SB．MgC．ClD．Be

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．H2、CO、CH4是常見(jiàn)的能源，也是重要的化工原料．
（1）以H2為原料制取氨氣進(jìn)而合成CO（NH2）2的反應(yīng)如下：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.40kJ•mol-1
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-86.98kJ•mol-1
則N2（g）、H2（g）與CO2（g）反應(yīng)生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-179.38KJ/mol．
（2）使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4，來(lái)制取CO和H2，其反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=a kJ•mol-1．H2的平衡濃度與溫度關(guān)系如圖1所示．

①T1＞（填“”或“”）T1=a＞0．
②T1時(shí)平衡常數(shù)K1＞T2時(shí)平衡常數(shù)K2
（3）如圖2甲是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的LiCO3和NaCO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖2乙是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)以燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)．
A極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-=2CO2，B極應(yīng)與D（填“C”或“D”）極相連．
（4）CO2的水溶液H2CO3是一種二元弱酸，如圖3是某水溶液的pH從0至14的范圍內(nèi)，H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時(shí)的組成百分率 （$\frac{某成分的物質(zhì)的量}{各成分物質(zhì)的量之和}$）．向0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液中通入CO2至pH=10，此時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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