Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、某液體物質(zhì)的摩爾質(zhì)量大于18g/mol，則該物質(zhì)密度一定比水大
• B、同溫同壓下，分別將充滿HCl、NO₂的兩只試管倒立于蒸餾水中足夠長(zhǎng)時(shí)間，假設(shè)不考慮溶質(zhì)擴(kuò)散，兩只試管中溶液的物質(zhì)的來(lái)那個(gè)濃度之比為3：2
• C、將90%H₂SO₄溶液與10%H₂SO₄溶液等體積混合，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于50%
• D、c mol/L KCl溶液的密度為ρg/cm³，則此KCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

  74.5c

  1000ρ

  ×100%

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：A．液體的密度大小與摩爾質(zhì)量無(wú)關(guān)；
B．NO₂和水發(fā)生3NO₂+2H₂O=2HNO₃+NO，氯化氫溶于水形成溶液，溶液體積等于氣體體積，二氧化氮溶于水，發(fā)生反應(yīng)形成硝酸溶液，根據(jù)方程式判斷溶質(zhì)硝酸的物質(zhì)的量、溶液體積與二氧化氮的關(guān)系．再根據(jù)c=

n

V

判斷；
C．濃硫酸濃度不同，密度不同，不是等質(zhì)量混合；
D．根據(jù)c=

1000ρω

M

計(jì)算．

解答： 解：A．苯的摩爾質(zhì)量大于水，但密度小于水，故A錯(cuò)誤；
B．假設(shè)試管體積為V，則c（HCl）=

V Vm mol

VL

=

1

Vm

mol/L，NO₂和水發(fā)生3NO₂+2H₂O=2HNO₃+NO，c（HNO₃）=

V Vm × 2 3 mol

V× 2 3 L

=

1

Vm

mol/L，二者濃度相等，故B錯(cuò)誤；
C.90%H₂SO₄溶液的密度大于10%H₂SO₄溶液的密度．則等體積混合質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%，故C錯(cuò)誤；
D．因c=

1000ρω

M

，則ω=

74.5c

1000ρ

×100%，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．