【題目】某廢催化劑含、ZnS、CuS及少量的。某實(shí)驗(yàn)小組以廢催化劑為原料,回收鋅和銅。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:已知:CuS既不溶于稀硫酸,也不與稀硫酸反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

A.濾液1中是否含有,可以選用KSCN和新制的氯水檢驗(yàn)

B.步驟操作中,先加,在不斷攪拌下,再加入

C.濾渣1成分是CuS,濾渣2成分一定是

D.步驟操作中,生成的氣體需用NaOH溶液或溶液吸收

【答案】D

【解析】

、ZnS、CuS及少量的經(jīng)過(guò)稀硫酸反應(yīng)后,濾渣1、CuS,濾液1ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3等;濾渣1經(jīng)過(guò)雙氧水和硫酸反應(yīng)后,生成硫單質(zhì)、硫酸銅,二氧化硅不反應(yīng),故濾渣2為硫單質(zhì)和二氧化硅,濾液2為硫酸銅溶液,據(jù)此進(jìn)行分析。

A、濾液1中含有,還含有,用KSCN和新制的氯水不能檢驗(yàn),可采用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行檢驗(yàn),故A錯(cuò)誤;

B、過(guò)氧化氫在酸性條件下可氧化CuS,應(yīng)先加入稀硫酸,再加入過(guò)氧化氫,故B錯(cuò)誤;

C、濾渣2含有硫和二氧化硅,故C錯(cuò)誤;

D、步驟操作中生成的氣體為硫化氫,需用NaOH溶液或溶液吸收,故D正確;

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):

NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+HI(g)

達(dá)到平衡時(shí),c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,則此溫度下,反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A.9B.16C.20D.25

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】固定容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)yB(g) zC(g),圖1表示T ℃時(shí)容器中各物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系,圖2表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系。結(jié)合圖像判斷,下列結(jié)論正確的是(  )

A.該反應(yīng)可表示為2A(g)B(g) C(g) ΔH<0

B.T ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K6.25

C.當(dāng)容器中氣體密度不再變化時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.T ℃,在第6 min時(shí)再向體系中充入0.4 mol C,再次達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于0.25

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究氮氧化物反應(yīng)機(jī)理,對(duì)于控制汽車尾氣、保護(hù)環(huán)境有重要意義。

(1)NO在空氣中存在如下反應(yīng):2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ΔH,上述反應(yīng)分兩步完成,其中第一步反應(yīng)①如下,寫(xiě)出第二步反應(yīng)②的熱化學(xué)方程式(其反應(yīng)的焓變?chǔ)2用含ΔH、ΔH1的式子來(lái)表示): ① 2NO(g) N2O2(g)ΔH1<0,② ___________

(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: 4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)△H=-1811.63KJ/mol;反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,在其它相條件同時(shí),選用不同的催化劑,反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①在催化劑A的作用下,經(jīng)過(guò)相同時(shí)間,測(cè)得脫氮率隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖2所示,據(jù)圖可知,在相同的時(shí)間內(nèi),300℃之前,溫度升高脫氮率逐漸增大,300℃之后溫度升高脫氮率逐漸減。ù呋瘎┚┦В,寫(xiě)出300℃之后脫氮率減小的原因是_________。

②其他條件相同時(shí),請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充在催化劑B作用下脫氮率隨溫度變化的曲線________。

(3)工業(yè)制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,現(xiàn)有平均組成為NOx的NO、NO2混合氣體,通入足量的NaOH溶液中,充分反應(yīng)后沒(méi)有氣體剩余,則:

①x的取值范圍為_________________。

②反應(yīng)后溶液中n(NO2)︰n(NO3)=____________________。(用含x的代數(shù)式表示)

(4)電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個(gè)新思路,原理是將NOx在電解池中分解成無(wú)污染的N2和O2除去,如圖示,兩電極間是新型固體氧化物陶瓷,在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-,電解池陰極反應(yīng)為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,化合物M對(duì)番茄灰霉菌有較好的抑菌活性,其合成路線如下圖所示。

已知:

回答下列問(wèn)題:

(1)化合物C中的含氧官能團(tuán)為____________,反應(yīng)④的反應(yīng)類型為____________

(2)寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_____________________________________________

(4)寫(xiě)出化合物C滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________。

① 含苯環(huán)結(jié)構(gòu),能在堿性條件下發(fā)生水解;

② 能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);

③ 分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)已知CH3CH2CNCH3CH2COOH。請(qǐng)以、CH2==CHCN和乙醇為原料合成化合物 ,寫(xiě)出制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如下圖,鐵腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋娊赓|(zhì)溶液為水)

A.⑥>④>③>②>①>⑤B.⑤>③>①>②>④>⑥

C.⑤>④>①>②>③>⑥D.⑤>④>②>①>③>⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在某溫度下,某一密閉容器中,MN、R三種氣體濃度的變化如圖a所示,若其它條件不變,當(dāng)溫度分別為T1T2時(shí),N的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖b所示。則下列結(jié)論正確的是(

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Mg+3Ng2RgH>0

B.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,減小容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.達(dá)到平衡后,若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速度均增大,M的轉(zhuǎn)化率減小

D.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q(Q>0)。某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,分析正確的是

A. 圖Ⅰ研究的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)平衡的影響,且甲的催化速率比乙高

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能源是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ),我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。

1在25 、101 kPa時(shí),16 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量89031 kJ,則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是 。

2已知:Cs+ O2g CO2g ΔH=4373 kJmol-1

H2g+ O2g H2Og ΔH=2858 kJmol-1

COg+ O2g CO2g ΔH=2830 kJmol-1

則煤的氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

Cs+ H2Og COg+ H2g ΔH= kJmol-1。

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