Question

【題目】現(xiàn)有可逆反應(yīng).2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0，試根據(jù)下列圖象，判斷t2、t3、t4時(shí)刻采取的措施。

t2：_______________________________________________；

t3：_______________________________________________；

t4：_______________________________________________。

Answer 1

【答案】增大生成物N2O4的濃度 降低壓強(qiáng) 加入催化劑

【解析】

t2時(shí)正反應(yīng)速率瞬間不變，逆反應(yīng)速率增大，然后逆反應(yīng)速率逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸增大，直至重新達(dá)到平衡，說明t2時(shí)加入了加入N2O4；
t3時(shí)正逆反應(yīng)速率瞬間同時(shí)減小，且逆反應(yīng)速率減小的幅度小于正反應(yīng)速率，即v（正）＜v（逆），平衡向著逆向移動(dòng)，然后根據(jù)壓強(qiáng)、溫度對(duì)該反應(yīng)的影響判斷此時(shí)改變的條件；
t4時(shí)刻正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且相等，改變的條件不影響化學(xué)平衡，則說明使用了催化劑。

t2時(shí)改變反應(yīng)條件的瞬間，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率增大，v(正)<v(逆)，平衡向著逆向移動(dòng)，之后逆反應(yīng)速率逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸增大，直至重新達(dá)到平衡，說明t2時(shí)加入了加入生成物N2O4，增大看生成物濃度；

t3時(shí)改變條件的瞬間，正逆反應(yīng)速率瞬間都減小，且正反應(yīng)速率減小的幅度大于正反應(yīng)速率，導(dǎo)致v(正)<v(逆)，平衡向著逆向移動(dòng)，若是減小壓強(qiáng)，平衡會(huì)向著逆向移動(dòng)，v(逆)>v(正)滿足圖象的變化;若減小溫度，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向著正向移動(dòng)，v(正)>v(逆)，與圖象變化不相符，所以t3時(shí)刻是減小了壓強(qiáng)；

t4時(shí)刻，改變條件下后，正逆反應(yīng)速率都增大，且v(正)=v(逆)，說明改變的反應(yīng)條件不影響化學(xué)平衡，所以改變的條件為：加入催化劑；

根據(jù)以上分析可知，t2、t3、t4時(shí)刻采取的措施分別是：加入N2O4、減小壓強(qiáng)、加催化劑，

故答案為加入N2O4；減小壓強(qiáng)；加催化劑。