【題目】現(xiàn)有可逆反應(yīng).2NO2(g)N2O4(g),△H<0,試根據(jù)下列圖象,判斷t2、t3、t4時刻采取的措施。
t2:_______________________________________________;
t3:_______________________________________________;
t4:_______________________________________________。
【答案】增大生成物N2O4的濃度 降低壓強 加入催化劑
【解析】
t2時正反應(yīng)速率瞬間不變,逆反應(yīng)速率增大,然后逆反應(yīng)速率逐漸減小,正反應(yīng)速率逐漸增大,直至重新達到平衡,說明t2時加入了加入N2O4;
t3時正逆反應(yīng)速率瞬間同時減小,且逆反應(yīng)速率減小的幅度小于正反應(yīng)速率,即v(正)<v(逆),平衡向著逆向移動,然后根據(jù)壓強、溫度對該反應(yīng)的影響判斷此時改變的條件;
t4時刻正逆反應(yīng)速率同時增大,且相等,改變的條件不影響化學(xué)平衡,則說明使用了催化劑。
t2時改變反應(yīng)條件的瞬間,正反應(yīng)速率不變,逆反應(yīng)速率增大,v(正)<v(逆),平衡向著逆向移動,之后逆反應(yīng)速率逐漸減小,正反應(yīng)速率逐漸增大,直至重新達到平衡,說明t2時加入了加入生成物N2O4,增大看生成物濃度;
t3時改變條件的瞬間,正逆反應(yīng)速率瞬間都減小,且正反應(yīng)速率減小的幅度大于正反應(yīng)速率,導(dǎo)致v(正)<v(逆),平衡向著逆向移動,若是減小壓強,平衡會向著逆向移動,v(逆)>v(正)滿足圖象的變化;若減小溫度,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡向著正向移動,v(正)>v(逆),與圖象變化不相符,所以t3時刻是減小了壓強;
t4時刻,改變條件下后,正逆反應(yīng)速率都增大,且v(正)=v(逆),說明改變的反應(yīng)條件不影響化學(xué)平衡,所以改變的條件為:加入催化劑;
根據(jù)以上分析可知,t2、t3、t4時刻采取的措施分別是:加入N2O4、減小壓強、加催化劑,
故答案為加入N2O4;減小壓強;加催化劑。
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【題目】正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
A.向FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6Cl﹣
B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42﹣沉淀完全:
C.稀溶液與過量的KOH溶液反應(yīng):
D.醋酸除去水垢:
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【題目】下列實驗操作和現(xiàn)象與所得結(jié)論一定正確的是
選項 | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向黃色的溶液中滴加氫碘酸 | 溶液變?yōu)樽霞t色 | 氧化性: |
B | 向某無色溶液中滴加稀鹽酸,將產(chǎn)生的無色氣體通入品紅溶液 | 品紅溶液褪色 | 原溶液中含有 |
C | 向和共存的溶液中滴加適量NaOH溶液,過濾、洗滌 | 得到白色沉淀 | 相同溫度下,溶度積常數(shù): |
D | 一定溫度下,向溶液中加入少量KOH | 溶液橙色變淺 | 減小濃度, 的平衡正向移動 |
A.AB.B C.CD.D
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【題目】在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2,壓強為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g)
(1)保持容器容積不變,向其中充入1 mol H2,反應(yīng)速率_____(填“增大”、“減小”或“不變”,下同)。
(2)升高溫度,反應(yīng)速率_____。
(3)擴大容器體積,反應(yīng)速率_____。
(4)保持容器內(nèi)氣體壓強不變,向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g),反應(yīng)速率_____。
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【題目】高純MnCO3在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用,工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2,還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如圖所示:
已知:還原焙燒主反應(yīng)為2MnO2+C2MnO+CO2↑。
可能用到的數(shù)據(jù)如下:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 8.1 |
沉淀完全pH | 3.7 | 9.7 | 7.4 | 10.1 |
根據(jù)要求回答下列問題:
(1)在實驗室進行步驟A,混合物應(yīng)放在__________中加熱;步驟C中的濾渣為__________。
(2)步驟D中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
(3)步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為__________,其目的是__________。
(4)步驟G,溫度控制在35℃以下的原因是__________,若Mn2+恰好沉淀完全時測得溶液中的濃度為2.2×10-6mol/L,則Ksp(MnCO3)=__________。
(5)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗洗滌是否干凈的方法是__________。
(6)現(xiàn)用滴定法測定產(chǎn)品中錳元素的含量。實驗步驟:稱取3.300g試樣,向其中加入稍過量的磷酸和硝酸,加熱使產(chǎn)品中MnCO3完全轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3-(其中完全轉(zhuǎn)化為);加入稍過量的硫酸銨,發(fā)生反應(yīng)+=N2↑+2H2O以除去;加入稀硫酸酸化,再加入60.00mL0.500mol·L-1硫酸亞鐵銨溶液,發(fā)生的反應(yīng)為[Mn(PO
①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程為__________。
②試樣中錳元素的質(zhì)量分數(shù)為__________。
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【題目】鋁和氫氧化鈉都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答:
(1)可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH,其工作原理如圖所示。
①請寫出A、B兩處物質(zhì)的名稱或化學(xué)式:A__、B__。
②請寫出電解食鹽水制燒堿的離子方程式__。
(2)以鎂條、鋁片為電極,以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液設(shè)計的原電池如圖。
①負極材料為__(填Mg或Al)。
②該原電池的總反應(yīng)式為__。
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【題目】一定溫度下,在容積為1L的容器內(nèi),某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示,則下列表述中正確的是( )
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN
B.t2時,正、逆反應(yīng)速率相等,達到平衡
C.t3時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.t1時,N的濃度是M濃度的2倍
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【題目】將7g鐵粉投入400mL1mol/LHNO3溶液中,還原產(chǎn)物為NO。若反應(yīng)后溶液的體積不變,下列說法錯誤的是( )
A.生成氣體在標準狀況下為2.24L
B.反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=0.125mol/L
C.反應(yīng)后的溶液再投入2.8g鐵粉可全部溶解
D.反應(yīng)后溶液中c(NO3-)=0.75mol/L
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【題目】實驗室用鹵塊(主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4.FeCl2等雜質(zhì))制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:
已知:①四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
②室溫時一些物質(zhì)的Ksp如下表:
化學(xué)式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 8.0×10-16 | 8.0×10-38 | 1.8x10-11 |
③Mg(ClO3)2有較強的氧化性,其還原產(chǎn)物是Cl-.
(1)H2O2的電子式為_________
(2)濾渣的成分是____________(填化學(xué)式);
(3)經(jīng)測定,D中鐵離子的濃度為1×10-5 mol/L,則x為______
(4)D中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____,框圖中由D→......→制Mg(ClO3)2·6H2O晶體的實驗步驟依次為:①加熱蒸發(fā);②_______(請補充);③冷卻結(jié)晶;④過濾洗滌。
(5)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定:
步驟1:準確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2:取10.00 mL試液于錐形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol/L的FeSO4溶液,微熱。
步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點。
步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次
①步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________
②步驟3中若滴定前不用標準液潤洗滴定管,將會導(dǎo)致最終結(jié)果_____(填“偏大”. “偏小”或“不變”)。
③若平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL,則產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O(其M=299g/mol)的質(zhì)量分數(shù)為___________
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