【題目】將7g鐵粉投入400mL1mol/LHNO3溶液中，還原產(chǎn)物為NO。若反應(yīng)后溶液的體積不變，下列說法錯誤的是（ ）

A.生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L

B.反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=0.125mol/L

C.反應(yīng)后的溶液再投入2.8g鐵粉可全部溶解

D.反應(yīng)后溶液中c(NO3-)=0.75mol/L

【答案】C

【解析】

Fe與稀HNO3可能發(fā)生的反應(yīng)有：Fe+4HNO3（�。�=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、3Fe+8HNO3（�。�=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，n（Fe）==0.125mol，n（HNO3）=1mol/L×0.4L=0.4mol，n（Fe）：n（HNO3）=0.125mol：0.4mol=1：3.2，可見Fe與稀HNO3完全反應(yīng)生成Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，硝酸完全反應(yīng)，而的硝酸只有被還原，所以生成一氧化氮的物質(zhì)的量為：，反應(yīng)生成的鐵離子和亞鐵離子的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，

則；解之得：；

A.生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為，故A正確；

B.反應(yīng)后溶液中Fe3+的濃度，故B正確；

C.根據(jù)鐵離子與單質(zhì)鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，的鐵離子得到的電子，消耗的鐵，所以可溶解鐵粉的質(zhì)量為，故C錯誤；

D.反應(yīng)后溶液中，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下部分操作和條件略：

Ⅰ從廢液中提純并結(jié)晶出

Ⅱ將配制成溶液．

Ⅲ溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液．

Ⅳ將濁液過濾，用熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體．

Ⅴ煅燒，得到固體．

已知：在熱水中分解．

Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的，該反應(yīng)的離子方程式是 ______ ．

Ⅱ中，需加一定量酸，該酸最好是 ______ 運用化學(xué)平衡原理簡述該酸的作用 ______ ．

Ⅲ中，生成的離子方程式是 ______ 若濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是 ______ ．

Ⅳ中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗的操作是 ______ ．

已知煅燒的化學(xué)方程式是現(xiàn)煅燒的，得到產(chǎn)品．若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中的質(zhì)量是 ______ 摩爾質(zhì)量：160FeO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有可逆反應(yīng).2NO2(g)N2O4(g)，△H＜0，試根據(jù)下列圖象，判斷t2、t3、t4時刻采取的措施。

t2：_______________________________________________；

t3：_______________________________________________；

t4：_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 高溫下，5.6gFe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B. 60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA

C. 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2的水溶液中，極性共價鍵的數(shù)目為NA

D. 室溫下向1L pH=1的醋酸溶液中加水稀釋，所得溶液中的H+數(shù)目大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物A是制備血管緊張素抑制劑卡托普利的原料，其核磁共振氫譜圖中有3個吸收峰，吸收峰的面積比為，已知B的結(jié)構(gòu)中只有一個甲基，下圖是以B為主要原料的合成路線。試回答下列問題：

(1)的名稱是________，D含有的官能團名稱是________。

(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是________，反應(yīng)的反應(yīng)類型是________。

(3)反應(yīng)中的試劑a是：________；

(4)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：________；

(5)的同分異構(gòu)體有多種，能發(fā)生水解反應(yīng)的有________種，寫出其中既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物的結(jié)構(gòu)簡式：________。寫出一種即可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）已知在448℃時，反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K1為49，則該溫度下反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)K2為___；

（Ⅱ）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___。

（2）該反應(yīng)為___反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中C（CO）不變

C．V（H2）正=V（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：C（CO2）C（H2）=c（CO）c（H2O），判斷此時溫度為___℃。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上從電解精煉銅的陽極泥(成分為CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金屬單質(zhì)Au) 中回收碲、硒的工藝流程如下:

已知:①TeO2是兩性氧化物。

②Se和TeO2的物理性質(zhì)如下:

物理性質(zhì)

熔點

沸點

水溶性

Se

221℃

685℃

難溶于水

TeO2

733℃

1260℃

微溶于水

（1）Se在周期表中的位置為____________。

（2）SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì)Se，當(dāng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移時，會生成______mol Se。過濾所得粗硒可采用真空蒸餾的方法提純獲得純硒，采用真空蒸餾的目的是_______________。

（3）“堿浸”過濾得到濾渣的主要成分是_______(填化學(xué)式)。

（4）“沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的濃度過大，將導(dǎo)致“沉碲”不完全，原因為_______________________________________。

（5）“酸溶”將TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液進行還原，還原碲的離子反應(yīng)方程式是_______________________________________。

（6）常溫下，SeO2與NaOH溶液反應(yīng)所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，請通過計算說明_____________________________。(已知25℃時，亞硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.5×10-7)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組探究石蠟油裂解產(chǎn)物，設(shè)計如圖實驗。下列說法正確的是

A.實驗完畢后先熄滅酒精燈后拆導(dǎo)管

B.兩支試管中發(fā)生的反應(yīng)類型相同

C.可觀察到B和C試管中液體褪色和分層

D.本實驗?zāi)茏C明其產(chǎn)物含有碳碳不飽和鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2.在鈉堿循環(huán)中，吸收液為Na2SO3溶液，當(dāng)吸收液的pH降為6左右時，可采用三室膜電解技術(shù)使其再生，圖為再生示意圖。下列說法正確的是(　　)

A.a極為電池的陽極

B.a極區(qū)吸收液再生的原理是HSO3﹣+H+═H2O+SO2↑

C.b電極的電極反應(yīng)式是HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+

D.b膜為陽離子交換膜

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