【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( )

A.已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)為放熱反應(yīng),則SO2的能量一定高于SO3的能量

B已知C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1,則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJ

D.已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) ΔH12C(s)O2(g)=2CO(g) ΔH2,則ΔH1<ΔH2

【答案】D

【解析】

試題分析:A、放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,所以2SO2(g)O2(g)的總能量大于2SO3(g)的總能量,故A錯(cuò)誤;B、已知C(石墨,s)=C(金剛石,s);△H0,反應(yīng)是吸熱反應(yīng),金剛石能量高于石墨,所以金剛石比石墨的鍵能小,故B錯(cuò)誤;C、在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為中和熱,△H=-57.3kJ/mol,弱酸電離時(shí)吸熱,所以放出的熱量小于57.3kJ/mol,故C錯(cuò)誤;D、已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1 2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2,一氧化碳燃燒生成二氧化碳放熱,焓變是負(fù)值,所以△H1△H2,故D正確;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)可用來證明氨水是弱堿的是

A. 氨水能跟氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀

B. 銨鹽受熱易分解

C. 1mol/L 的氨水可以使酚酞試液變紅

D. 常溫下0.1mol/L的氯化銨溶液的pH為5

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組探究FeSO4的化學(xué)性質(zhì)和用途;卮鹣铝袉栴}:

1探究FeSO4溶液的酸堿性:取少量FeSO4固體,利用石蕊試液測試FeSO4溶液的酸堿性,必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和 。

A.玻璃棒 B.試管 C.天平 D.量筒

2利用下圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性

①II中有白色沉淀生成,小組成員結(jié)合理論分析,認(rèn)為下列分解產(chǎn)物不可能的是

AFe2O3 、SO3 H2O

BFe2O3 、SO2 、SO3 H2O

CFeO 、Fe2O3 、SO2 、SO3 H2O

②III中溴水是用來檢驗(yàn)是否有SO2氣體生成,若有SO2生成,溴水將褪色。實(shí)驗(yàn)中,觀察到溴水褪色,據(jù)此推測FeSO4分解最有可能被氧化的元素是

③NaOH的作用是吸收SO2氣體,請寫出最大量吸收SO2氣體的反應(yīng)化學(xué)方程式: 。

3探究FeSO4Fe2+還原性:

證明FeSO4有較強(qiáng)的還原性,完成下表。

4硫酸亞鐵用途探究

缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵,當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí),外表包有一層特殊的糖衣,其作用是 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是

A1molCl2溶入足量的水中,溶液里HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

B3.4g NH3中共用電子對數(shù)為0.6NA

C相同質(zhì)量的N2CO所含有的分子數(shù)、原子總數(shù)、電子總數(shù)都相等

D標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH4C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】熔點(diǎn)最高的晶體是

A. 干冰 B. 食鹽 C. 碳化硅 D. 金剛石

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

A. 組成它們的基本元素都是C、HO、N

B. 它們的合成過程中都有水產(chǎn)生

C. 它們的結(jié)構(gòu)及種類都具有物種特異性

D. 它們分子的多樣性是細(xì)胞多樣性的根本原因

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是(

A.原電池中失去電子的電極為正極

B.原電池的負(fù)極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C.原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成

D.電解時(shí)電解池的陰極一定是陰離子放電

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示

[已知:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol1]

請回答下列問題:

(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:____________________。

(2)ΔH2_____________________

(3)恒溫恒容時(shí),1 mol SO22 mol O2充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比|ΔH2|________(、相等”)。

(4)中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為__________,若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),則該過程的離子方程式為______________________。

(5)向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體:()2 mol SO2 1 mol O2() 1 mol SO2 0.5 mol O2;() 2 mol SO3;恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),下列關(guān)系一定正確的是( )

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)ppp2p

BSO3的質(zhì)量mmm2m

Cc(SO2)c(O2)之比kkkk

D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值QQQ2Q

(6)SO2(g)O2(g)體系,時(shí)間t1達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)O2(g)的量,則圖中t4時(shí)引起平衡移動的條件可能是__________;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是____________。

(7)各階段平衡時(shí)對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示:

t1t2

t3t4

t5t6

t6t7

K1

K2

K3

K4

K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為__________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是

乙烯的制備

試劑X

試劑Y

A

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱

H2O

Br2的CCl4溶液

C

C2H5OH與濃H2SO4加熱至170

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

C2H5OH與濃H2SO4加熱至170

NaOH溶液

Br2的CCl4溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案