Question

在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應中，

 

是氧化產(chǎn)物；電子轉移的總數(shù)為

 

，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：化合價升高的元素被氧化，化合價降低的元素所在的反應物是氧化劑，對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，化合價升高的元素所在的反應物是還原劑，化合價升高數(shù)目=化合價降低數(shù)目=轉移的電子數(shù)目，根據(jù)反應中發(fā)生化合價變化的量來判斷氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比．

解答： 解：在K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反應中，氯元素化合價升高，所以氯元素被氧化，HCl是還原劑，其產(chǎn)物Cl₂為氧化產(chǎn)物，鉻元素化合價降低，所以K₂Cr₂O₇是氧化劑，對應的產(chǎn)物CrCl₃是還原產(chǎn)物，化合價升高數(shù)目=化合價降低數(shù)目=轉移的電子數(shù)目=6，反應中當1molK₂Cr₂O₇得電子時，有6molHCl被氧化，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為為1：6；
故答案為：Cl；6；1：6．

點評：本題考查氧化還原反應，同時考查學生對基礎知識掌握情況，熟練掌握基本概念、常見元素化合價，題目難度不大．