Question

下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A、已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
• B、需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量
• C、熵減的反應(yīng)一定是非自發(fā)反應(yīng)
• D、己知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂，則△H₁＜△H₂

Answer 1

考點(diǎn)：焓變和熵變,燃燒熱,反應(yīng)熱的大小比較

專(zhuān)題：

分析：A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，也能是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)中，生成物的總能量低反應(yīng)物的總能量；
C．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，是由焓變、熵變和溫度共同決定；
D．完全燃燒放出的熱量多以及放熱反應(yīng)△H＜0．

解答： 解：A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒的穩(wěn)定氧化物為液態(tài)水，故A錯(cuò)誤；
B．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)也能是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)中，生成物的總能量低反應(yīng)物的總能量，故B錯(cuò)誤；
C．焓變小于零的反應(yīng)，△H＜0，低溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D．完全燃燒放出的熱量多，所以△H₁＜△H₂，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)、反應(yīng)的自發(fā)性，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．