下列各裝置中都盛有0.1mol?L-1 的NaCl溶液，放置相同時(shí)間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是（　�。�
A、③①④②B、①②④③
C、②①④③D、②①③④
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：電化學(xué)腐蝕較化學(xué)腐蝕快，金屬得到保護(hù)時(shí)，腐蝕較慢，作原電池正極和電解池陰極的金屬被保護(hù)．
解答： 解：①中鋅作負(fù)極，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，加快鋅的腐蝕，②中鋅作電解池陽(yáng)極，在外加電源的作用下，更加快鋅的腐蝕，③中鋅作電解池陰極，不易被腐蝕，④中發(fā)生化學(xué)腐蝕，所以腐蝕速率由快到慢的順序?yàn)棰冖佗堍郏?br />故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查不同條件下金屬腐蝕的快慢，明確腐蝕快慢為：電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕即可解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是（　　）
A、AgNO3 （Ag2O）
B、NaOH（NaOH）
C、NaCl （鹽酸）
D、CuSO4（Cu（OH）2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)事實(shí)的解釋或結(jié)論正確的是（　�。�
  事實(shí) 解釋或結(jié)論
 A 常溫下鐵、鋁均不溶于濃硫酸 常溫下鐵、鋁與濃硫酸均不反應(yīng)
 B 測(cè)定同濃度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO3溶液的pH 水解程度：CO32-＞SiO32-
 C 氯水點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試試紙先變紅后褪色 氯水中含有H+有酸性、Cl2有漂白性
 D向某溶液中加入2滴KSCN濃液、溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色
 		 
該溶液中一定含有Fe2+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（　�。�
A、雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)
B、分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)
C、雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變
D、sp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28′、120°、180°

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋼鐵腐蝕發(fā)生得最普遍的是（　�。�
A、化學(xué)腐蝕B、析氫腐蝕
C、吸氧腐蝕D、摩擦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：①lmolH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量②1mol C12分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量③由H原子和C1原子形成l mol HCl分子時(shí)釋放431kJ的能量下列敘述中正確的是（　�。�
A、氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=366KJ?mol-1
B、氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=366KJ?mol-1
C、氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H=-183KJ?mol-1
D、氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣氣體，反應(yīng)的△H=-183KJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，根據(jù)下列速率-時(shí)間圖象，回答下列問(wèn)題．
（1）下列時(shí)刻所改變的外界條件是：
t1
 
；t3
 
；t4
 
；
（2）產(chǎn)物C的體積分?jǐn)?shù)最大的時(shí)間段是
 
；
（3）上述圖象中C的體積分?jǐn)?shù)相等的時(shí)間段是
 
；
（4）反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

500℃、20MPa時(shí)，將H2和N2置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)過(guò)程中H2、N2和NH3的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、從反應(yīng)開(kāi)始到第一次平衡時(shí)，N2的平均反應(yīng)速率為0.005 mol?L-1?min-1
B、平衡在10 min至20 min的變化，可能是因?yàn)樵龃罅巳萜黧w積
C、25 min時(shí)，分離出了0.1 mol NH3
D、在25 min后平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，新平衡中NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡的小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相  關(guān)  信  息
XX的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
ZZ和Y同周期，Z的非金屬性強(qiáng)于Y的非金屬性
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）Y在元素周期表中的位置是
 
，在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是
 
，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是
 
．
（2）X的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)目為
 
個(gè)，寫(xiě)出W的基態(tài)原子核外電子排布式
 
．
（3）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y．
已知：XO（g）+
1
2
O2（g）=XO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1
Y（s）+O2（g）=YO2（g）；△△H=-296.0kJ?mol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（4）W2Y在空氣中煅燒生成W2O．寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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