Question

17．有下列化學(xué)儀器：①托盤天平，②玻璃棒，③藥匙，④燒杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦膠頭滴管
（1）現(xiàn)要配制500mL、1mol•L^-1的硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸27.2mL．
（2）本實驗用到的基本實驗儀器除玻璃棒、燒杯、量筒外還有膠頭滴管；250mL容量瓶．
（3）容量瓶在使用前需要檢驗漏水．
（4）濃硫酸稀釋時注意的事項將濃硫酸沿著燒懷壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌
（5）下列操作對硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
量取濃硫酸時俯視液面偏低；搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：偏低；容量瓶中原有少量蒸餾水不變；定容時俯視觀察液面：偏高．

Answer 1

分析 （1）可設(shè)出溶液的體積，利用m=ρV求出質(zhì)量，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變來列式解答；
（2）據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
（3）帶瓶塞或活塞的儀器使用前都需要檢查是否漏水；
（4）濃硫酸稀釋操作：把濃硫酸沿?zé)�杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌使其散熱�?br />（5）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$分析操作對所配溶液濃度的影響；

解答 解：（1）設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g•cm^-3的濃硫酸的體積為V，V×1.84 g•cm^-3×98%=0.5 L×1 mol•L^-1×98 g•mol^-1，V≈27.2 mL；
故答案為：27.2；
（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用50mL量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃鹽酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻．所以需要的儀器除玻璃棒、燒杯、量筒外還有膠頭滴管、250mL容量瓶，
故答案為：膠頭滴管；250mL容量瓶；
（3）容量瓶帶有瓶塞，使用前應(yīng)檢查是否漏水；
故答案為：漏水；
（4）稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌，防止局部溫度過高而濺出液體，
故答案為：將濃硫酸沿著燒懷壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌；
（5）量取濃硫酸時俯視液面，濃硫酸的體積偏小，導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏低；
搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，導(dǎo)致所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低；
容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量無影響，所配溶液的濃度不變；
定容時俯視觀察液面，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高；
故答案為：偏低；偏低；不變；偏高；

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理和步驟是解題關(guān)鍵，題目難度不大．