Question

7．在一定溫度下，將3mol A和2mol B充入到2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?x C（g）+D（l），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)C（A）：C（B）：C（C）=1：2：4．由此推斷：
（1）x值等于3．
（2）B平衡時(shí)的濃度為0.6mol/L
（3）A的轉(zhuǎn)化率為80%．
（4）以C表示的反應(yīng)速率為0.01 mol/（L•s）．
（5）平衡后與開(kāi)始時(shí)氣體壓強(qiáng)的最簡(jiǎn)整數(shù)比為21：25．
（6）在達(dá)到平衡的過(guò)程中，氣體的密度一直減小（填增大、減小、不變或無(wú)法判斷）．

Answer 1

分析 2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)C（A）：C（B）：C（C）=1：2：4，設(shè)轉(zhuǎn)化的B為nmol，則
         3A（g）+B（g）?x C（g）+D（l）
開(kāi)始     3            2              0       
轉(zhuǎn)化     3n          n               xn
平衡     3-3n     2-n              xn
$\frac{3-3n}{2-n}=\frac{1}{2}$，解得n=0.8mol，
$\frac{1}{0.6}=\frac{4}{0.8x}$，解得x=3，
結(jié)合c=$\frac{n}{V}$、轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化的量}{開(kāi)始的量}$×100%、v=$\frac{△c}{△t}$、物質(zhì)的量比等于壓強(qiáng)比計(jì)算．

解答 解：2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)C（A）：C（B）：C（C）=1：2：4，設(shè)轉(zhuǎn)化的B為nmol，則
         3A（g）+B（g）?x C（g）+D（l）
開(kāi)始     3            2              0       
轉(zhuǎn)化     3n          n               xn
平衡     3-3n     2-n              xn
$\frac{3-3n}{2-n}=\frac{1}{2}$，解得n=0.8mol，
$\frac{1}{0.6}=\frac{4}{0.8x}$，解得x=3，
（1）由上述分析可知，x值等于3，故答案為：3；
（2）B平衡時(shí)的濃度為$\frac{（2-0.8）mol}{2L}$=0.6mol/L，故答案為：0.6；
（3）A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{3×0.8mol}{3mol}$×100%=80%，故答案為：80%；
（4）以C表示的反應(yīng)速率為$\frac{\frac{3×0.8mol}{2L}}{2×60s}$=0.01 mol/（L•s），故答案為：0.01；
（5）平衡后與開(kāi)始時(shí)氣體壓強(qiáng)的最簡(jiǎn)整數(shù)比為$\frac{3-3×0.8+2-0.8+3×0.8}{3+2}$=21：25，故答案為：21：25；
（6）體積不變，D為液體，反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)混合氣體的質(zhì)量減小，則在達(dá)到平衡的過(guò)程中，氣體的密度一直減小，故答案為：減小．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、轉(zhuǎn)化率及速率計(jì)算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意D為液體，題目難度不大．