7．下列敘述正確的是（　　）
A．pH試紙使用之前需用蒸餾水潤(rùn)濕
B．用廣泛pH試紙測(cè)定某溶液的pH為3.5
C．pH=7的溶液一定呈中性
D．中性溶液的c（H+）=$\sqrt{K_W}$mol•L-1

分析 c（H+）與c（OH-）的相對(duì)大小可判定溶液的酸堿性，且Kw與溫度有關(guān)，測(cè)定pH時(shí)試紙不能潤(rùn)濕，以此來(lái)解答．

解答 解：A．pH試紙使用之前不能用蒸餾水潤(rùn)濕，否則可能有誤差，故A錯(cuò)誤；
B．用廣泛pH試紙測(cè)定某溶液的pH為3或4，為正整數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃pH=6為中性，故C錯(cuò)誤；
D．c（H+）=$\sqrt{K_W}$mol•L-1，即c（H+）=c（OH-），溶液為中性，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液的酸堿性，為高頻考點(diǎn)，把握酸堿性的判斷方法、pH與酸堿性的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意pH的測(cè)定方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．有下列化學(xué)儀器：①托盤天平，②玻璃棒，③藥匙，④燒杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦膠頭滴管
（1）現(xiàn)要配制500mL、1mol•L-1的硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸27.2mL．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器除玻璃棒、燒杯、量筒外還有膠頭滴管；250mL容量瓶．
（3）容量瓶在使用前需要檢驗(yàn)漏水．
（4）濃硫酸稀釋時(shí)注意的事項(xiàng)將濃硫酸沿著燒懷壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌
（5）下列操作對(duì)硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、“不變”）．
量取濃硫酸時(shí)俯視液面偏低；搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：偏低；容量瓶中原有少量蒸餾水不變；定容時(shí)俯視觀察液面：偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該有機(jī)物不僅能使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色，也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B．一定條件下該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)，也能發(fā)生聚合反應(yīng)
C．該有機(jī)物中可能存在手性碳原子
D．該有機(jī)物顯弱酸性，能與 NaOH 溶液、NaHCO3 溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．新型高效的甲烷燃料電池采用鉑作電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將甲烷燃料電池作為電源進(jìn)行飽和氣化鈉溶液的電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示．

回答下列問(wèn)題：
（1）a電極為陽(yáng)極（填“陽(yáng)極”或“陰極”），b電極附近溶液的pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）甲烷燃料電池正極的電極反應(yīng)式為2O2+4H2O+8e-═8OH-．
（3）電解時(shí)b電極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；若反應(yīng)生成0.2mol Cl2，則消耗CH4的物質(zhì)的量為0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分別是HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3、AgNO3中的一種．
①A與B反應(yīng)有氣體生成②B與C反應(yīng)有沉淀生成
③C與D反應(yīng)有沉淀生成④D與E反應(yīng)有沉淀生成
⑤A與E反應(yīng)有氣體生成⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式是AgCl．
（2）A是（填化學(xué)式，下同）Na2CO3，B是HCl，C是AgNO3，D是BaCl2，E是H2SO4．
（3）某透明純凈溶液中含有SO42-，其檢驗(yàn)方法是取試劑少量，先滴加鹽酸無(wú)現(xiàn)象，后滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

12．現(xiàn)有200mL鹽酸與硫酸的混合溶液，其中H+濃度為2.5mol•L-1，向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液200mL時(shí)，恰好沉淀完全，得到沉淀4.66g．
（1）原溶液中H+的物質(zhì)的量為0.5mol．
（2）加入的Ba（OH）2的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1．
（3）原溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為2.3mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列屬于酸性氧化物的是（　　）
A．Ca（OH）2B．SiO2C．Na2OD．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．分子式為C5H12O，能發(fā)生催化氧化生成醛，符合此要求的醇的種類為（　�。�
A．3種B．4 種C．5 種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某學(xué)生為了探究Zn與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的H2，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：
時(shí)間（min）12345
氫氣體積（mL）（標(biāo)況下）50120232290310
（1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大2～3，你認(rèn)為原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2～3min時(shí)溫度高，溫度對(duì)反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用．
（2）4～5min時(shí)間段的反應(yīng)速率最小，你認(rèn)為原因是4～5min時(shí)H+濃度小，濃度對(duì)反應(yīng)速率影響占主導(dǎo)作用．
（3）求2～3min時(shí)間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率（假設(shè)溶液體積保持不變）V（HCl）=0.1mol/（L•min）．
（4）如果反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：
A．H2O  B．NaCl溶液  C．Na2CO3溶液  你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）AB．

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