9.已知:A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一,其產(chǎn)量常用于衡量一個(gè)石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志.下列是有機(jī)物A~G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A的官能團(tuán)的名稱(chēng)是碳碳雙鍵;C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CHO;
(2)G是一種高分子化合物,其鏈節(jié)是-CH2-CH2-;
(3)比賽中,當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí),隨隊(duì)醫(yī)生即對(duì)準(zhǔn)受傷部位噴射物質(zhì)F(沸點(diǎn)12.27°C)進(jìn)行應(yīng)急處理.寫(xiě)出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式:CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl,決定F能用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的性質(zhì)是氯乙烷的沸點(diǎn)低,易揮發(fā),揮發(fā)時(shí)吸收熱量起到降溫的作用.

分析 A是石油裂解氣的主要成份,它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平,A是乙烯,乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則B是乙醇,乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應(yīng)生成C,則C是乙醛,B乙醇在高錳酸鉀作用下生成D,D是乙酸,乙醇和乙酸載濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯E.G是一種高分子化合物,由A乙烯加聚而成為聚乙烯,F(xiàn)為A乙烯和氯化氫加成而成為氯乙烷,據(jù)此答題.

解答 解:A是石油裂解氣的主要成份,它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平,A是乙烯,乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則B是乙醇,乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應(yīng)生成C,則C是乙醛,B乙醇在高錳酸鉀作用下生成D,D是乙酸,乙醇和乙酸載濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯E.G是一種高分子化合物,由A乙烯加聚而成為聚乙烯,F(xiàn)為A乙烯和氯化氫加成而成為氯乙烷,
(1)A為乙烯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=CH2,含有C=C雙鍵,A是乙烯,B是乙醇,乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應(yīng)生成C,則C是乙醛,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO,
故答案為:碳碳雙鍵;CH3CHO;
(2)高分子化合物中重復(fù)出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)單元叫鏈節(jié),G是一種高分子化合物,由A乙烯加聚而成為聚乙烯,其鏈節(jié)為-CH2-CH2-,
故答案為:-CH2-CH2-;
(3)F為A乙烯和氯化氫反應(yīng)的產(chǎn)物,乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷,方程式為:CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl,氯乙烷沸點(diǎn)低、易揮發(fā),使受傷部位皮膚表面溫度驟然下降,能減輕傷員的痛感,
故答案為:CH2=CH2+HCl $\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl;氯乙烷的沸點(diǎn)低,易揮發(fā),揮發(fā)時(shí)吸收熱量起到降溫的作用.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷,涉及烯、醇、醛、羧酸等的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化等,根據(jù)A結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)利用順推法進(jìn)行判斷,注意掌握常用化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě),注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.今有分別含①HSO3-;②兩個(gè)原子核10e-的陰離子;③SO32-;④HS-;⑤26M2+;⑥離子的六種溶液,向每種溶液中分別加入少量氫氧化鈉固體、少量濃鹽酸,幾滴酸性高錳酸鉀溶液,其離子數(shù)目都減少的是( 。
A.①②④B.②③⑤C.①④D.③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列化學(xué)反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是(  )
A.2H2+O2═2H2OB.H++OH-═H2O
C..CaCO3═CaO+CO2D.Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,有關(guān)它的敘述不正確的是( 。
A.在堿性溶液中能穩(wěn)定存在
B.容易發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)
C.可以溶解于水,溶液顯酸性
D.可以看作環(huán)狀酯類(lèi)化合物,分子式為C6H8O6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.在甲乙兩燒杯溶液中,分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六種離子中的三種,已知乙燒杯中的溶液呈藍(lán)色,則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是(  )
A.Cu2+、H+、Cl-B.Cl-、CO32-、OH-C.K+、OH-、CO32-D.K+、H+、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.以下是某同學(xué)測(cè)定硫酸銅晶體(CuSO4•xH2O)中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)方案.
實(shí)驗(yàn)用品:硫酸銅晶體、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、鑰匙、托盤(pán)天平.
實(shí)驗(yàn)步驟:
①準(zhǔn)確稱(chēng)量一個(gè)干凈、干燥的坩堝;
②在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣,稱(chēng)重,將稱(chēng)量的試樣放入研缽中研細(xì),再放回到坩堝中;
③將盛有試樣的坩堝加熱,待晶體變成白色粉末時(shí),停止加熱;
④將步驟③中的坩堝放入干燥器,冷卻至室溫后,稱(chēng)重;
⑤將步驟④中的坩堝再加熱一定時(shí)間,放入干燥器中冷卻至室溫后稱(chēng)量.重復(fù)本操作,直至兩次稱(chēng)量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g為止;
⑥計(jì)算硫酸銅晶體化學(xué)式中x的實(shí)驗(yàn)值;
分析該方案并回答下面問(wèn)題:
(1)硫酸銅不能放置在空氣中冷卻的原因是在空氣中冷卻會(huì)吸收空氣中的水蒸氣,會(huì)使測(cè)得的結(jié)晶水的含量偏。
(2)步驟⑤的目的是確保硫酸銅晶體中水充分失去;
(3)若坩堝的質(zhì)量為m,坩堝與硫酸銅晶體的質(zhì)量為m1,加熱后稱(chēng)量坩堝與無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量為m2,則晶體CuSO4•xH2O中,x=$\frac{80({m}_{1}-{m}_{2})}{9({m}_{1}-{m}_{\;})}$(寫(xiě)表達(dá)式)
(4)下面的情況有可能造成測(cè)試結(jié)果偏高的是BDF(填序號(hào)).
A.試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)     B.試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)
C.測(cè)試前試樣已有部分脫水         D.實(shí)驗(yàn)前坩堝未完全干燥
E.晶體加熱脫水不完全            F.加熱時(shí)有晶體濺出.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.為了檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3+,可向溶液中加入( 。
A.NaCl溶液B.鹽酸C.硫酸D.KSCN溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí),與反應(yīng)條件和用量無(wú)關(guān)的是( 。
A.Na和O2B.Fe和FeCl3C.Na2CO3和HClD.AlCl3和NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.①HCl、②過(guò)氧化鈉、③碳酸氫鈉、④二氧化硅是常見(jiàn)的物質(zhì).請(qǐng)回答下列問(wèn)題.
(1)上述4種物質(zhì)中屬于鹽的是③ (填序號(hào),下同);上述四種物質(zhì)加入紫色石蕊溶液中,溶液變紅的是①.
(2)寫(xiě)出HCl的電離方程式HCl═H++Cl-
(3)寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑.
(4)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)過(guò)多,反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑.
(5)寫(xiě)出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O.

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