解釋下列事實(shí)：

（1）鹵化鋰在非極性溶劑中的溶解度順序?yàn)椋篖iI＞LiBr＞LiCl＞LiF。

（2）雖然鋰的電離能比銫大，但(Li＋/Li)卻比(Cs＋/Cs)小。

（3）雖然(Li＋/Li)＜(Na＋/Na)，但金屬鋰與水反應(yīng)不如金屬鈉與水反應(yīng)劇烈。

（1）非極性或弱極性溶質(zhì)的溶解性可以用相似相溶原理來(lái)說(shuō)明，隨著F－、Cl－、Br－、I－ 的離子半徑增大，極化率增大，LiF、LiCl、LiBr、LiI的共價(jià)鍵成分增強(qiáng)，分子的極性減弱，所以在非極性溶劑中的溶解度依次增大。

（2）(M＋/M)與△f(M＋，aq)有關(guān)，但從金屬生成水合離子時(shí)，Li與Cs的△r相近，可忽略二者的差異，只考慮△f。雖然Li在升華及電離時(shí)吸收的能量都比Cs多，但Li＋半徑很小，水合熱比Cs＋大得多，足以抵消前兩項(xiàng)吸熱而有余。因此，△f(Li＋，aq)比△f (Cs＋，aq)更小，所以(Li＋/Li)比(Cs＋/Cs)小。

（3）雖然(Li＋/Li)＜(Na＋/Na)，但Li熔點(diǎn)高，升華焓大，不易活化，同時(shí)Li與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物L(fēng)iOH溶解度較小，覆蓋在金屬表面減緩了反應(yīng)。因此鋰與水反應(yīng)不如金屬鈉與水反應(yīng)激烈。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．已知：，如果要合成，所用的原料可以是
AD
AD

A.2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔            B．1，3-戊二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔        D.2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔
II．（1）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認(rèn)為它是一種不飽和烴，寫(xiě)出C6H6的一種含叁鍵且無(wú)雙鍵、無(wú)支鏈的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
HC≡C-C≡C-CH2-CH3
HC≡C-C≡C-CH2-CH3
；
（2）苯不能使溴水褪色，性質(zhì)類(lèi)似烷烴，寫(xiě)出苯的硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式
；
（3）1866年凱庫(kù)勒（如圖）提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問(wèn)題尚未解決，它不能解釋下列事實(shí)（填入編號(hào)）
ad
ad

a．苯不能使溴水褪色     b．苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)  c．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體   d．鄰二溴苯只有一種
（4）苯分子的空間構(gòu)型為
平面正六邊形
平面正六邊形
；現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為苯分子碳碳之間的鍵是
介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵
介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵
．
Ⅲ．0.1mol某烴完全燃燒生成0.4mol H2O，又知其含碳量為92.307%，則此有機(jī)物的分子式為
C8H8
C8H8
．若它是能聚合成高分子化合物的芳香族化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
；若其不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且每個(gè)碳原子與另外三個(gè)碳原子相連接，鍵角為90度，則其結(jié)構(gòu)式為
（用鍵線式表示），它的一氯代物有
1
1
種，二氯代物有
3
3
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用離子方程式或電離方程式解釋下列事實(shí)：
①Na2CO3溶液顯堿性：
 
；
②NaH2PO4溶液顯酸性：
 
；
③FeCl3溶液出現(xiàn)渾濁：
 
；
（2）簡(jiǎn)述下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：
①NH4Cl溶液中加入少量鋅粒：
 
．
②AgI濁液中滴加0.1mol/L Na2S溶液：
 
；
③Mg（OH）2濁液中滴加0.1mol/L FeCl3溶液：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人們對(duì)苯的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過(guò)程．
（1）課本“科學(xué)史話”中說(shuō)：1834年德國(guó)科學(xué)家米希爾里希，通過(guò)蒸餾苯甲酸（  精英家教網(wǎng)  ）和石灰的混合物得到苯，寫(xiě)出苯甲酸鈉與堿石灰（其中的NaOH參與反應(yīng)）共熱生成苯的化學(xué)方程式
 

（2）取等體積的苯和溴水混合，充分振蕩后靜置，能看到的現(xiàn)象是
 
，寫(xiě)出苯發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）已知物質(zhì)所具有的能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定．烷烴中脫去2mol氫原子形成1mol碳碳雙鍵要吸熱，但1，3-環(huán)己二烯（精英家教網(wǎng)）脫去2mol氫原子變成苯卻放熱，可推斷苯比1，3-環(huán)己二烯
 
（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）．精英家教網(wǎng)
（4）1866年凱庫(kù)勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問(wèn)題尚未解決，它不能解釋下列
 
事實(shí)（填入編號(hào)）
a．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色           b．苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
c．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體                     d．鄰二溴苯只有一種
（5）現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為苯分子碳碳之間的鍵是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理解釋下列事實(shí)：?

（1）FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中：___________________________________________。

（2）CaCO3難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中：________________________________________。

（3）分別用等體積的蒸餾水和0.010 mol·L-1硫酸洗滌BaSO4沉淀，用水洗滌造成BaSO4的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量：_____________________________________________。

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