Question

試?yán)�用平衡移�?dòng)原理解釋下列事實(shí)：?

（1）FeS不溶于水，但能溶于稀鹽酸中：___________________________________________。

（2）CaCO₃難溶于稀硫酸，卻能溶于醋酸中：________________________________________。

（3）分別用等體積的蒸餾水和0.010 mol·L^-1硫酸洗滌BaSO₄沉淀，用水洗滌造成BaSO₄的損失量大于用稀硫酸洗滌的損失量：_____________________________________________。

Answer 1

解析：平衡移動(dòng)的原理也適應(yīng)于溶解平衡，如果加入的物質(zhì)促進(jìn)（例如與相應(yīng)離子反應(yīng)）難溶物質(zhì)的溶解，則固體逐漸溶解；若加入的物質(zhì)（如同離子效應(yīng)）抑制難溶物質(zhì)的溶解，則有固體生成或固體不溶解。?

答案：（1）FeS(s)Fe²⁺+S^2-，加入稀鹽酸后，S^2-+2H⁺H₂S↑，破壞了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正方向移動(dòng)，故FeS溶解?

（2）CaCO₃(s)+Ca²⁺，在稀硫酸中生成的CaSO₄微溶，附著在CaCO₃的表面，很難破壞CaCO₃的溶解平衡，故難溶于稀H₂SO₄。而在醋酸中，CO+2CH₃COOH2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，破壞了CaCO₃的溶解平衡，故CaCO₃能溶于醋酸?

（3）BaSO₄(s) Ba²⁺+,用水洗滌使BaSO₄的溶解平衡向正方向移動(dòng)，造成BaSO₄的損失；而用H₂SO₄洗滌，H₂SO₄2H⁺+，的存在抑制了BaSO₄的溶解，故BaSO₄損失較少