Question

【題目】海水是資源寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空：

（1）氯離子原子核外有_____種不同運動狀態(tài)的電子、有____種不同能量的電子。

（2）溴在周期表中的位置_________。

（3）鹵素單質及其化合物在許多性質上都存在遞變規(guī)律，請說明下列遞變規(guī)律的原因。

① 熔點按F2、Cl2、Br2、I2的順序依次升高，原因是______________。

② 還原性按Cl—、Br—、I—的順序依次增大，原因是____________。

（4）已知X2 （g） + H2 （g）2HX （g） + Q（X2 表示Cl2、Br2），如圖表示上述反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關系。

① Q表示X2 （g）與H2 （g）反應的反應熱，Q_____0（填“>”、“<”或“=”）。

② 寫出曲線b表示的平衡常數(shù)K的表達式，K=______（表達式中寫物質的化學式）。

（5）（CN）2是一種與Cl2性質相似的氣體，在（CN）2中C顯+3價，N顯-3價，氮元素顯負價的原因_________，該分子中每個原子都達到了8電子穩(wěn)定結構，寫出（CN）2的電子式_____。

Answer 1

【答案】18 5 第四周期、ⅦA（都對得1分） F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶體，相對分子質量依次增大，分子間作用力依次增強。 從Cl-、Br-、I-半徑依次增大，失電子的能力依次增強，還原性依次增大 > K= 氮原子半徑小于碳原子，氮原子吸引電子的能力比碳原子強，氮和碳之間共用電子對偏向氮原子，氮顯負價

【解析】

氯離子原子核外有18個電子，為不同的運動狀態(tài)，處于5種不同的軌道，故答案為：18；5；

溴與氯在同一主族，核電荷數(shù)為35，在周期表中第四周期、ⅦA，故答案為：第四周期、ⅦA；

、、、的相對分子質量逐漸增大，且都屬于分子晶體，單質的相對分子質量越大，則熔點越高，故答案為：、、、都是分子晶體，相對分子質量依次增大，分子間作用力依次增強；

元素的非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越強，非金屬性，、、半徑依次增大，失電子的能力依次增強，還原性依次增大，故答案為：從、、半徑依次增大，失電子的能力依次增強，還原性依次增大；

由圖象可知，升高溫度平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，，故答案為：；

同一溫度時，a曲線的K值最大，說明鹵素單質與氫氣化合的能力最強，Cl2、Br2中Cl2的氧化性最強，所以最易與氫氣化合的是氯氣，所以b曲線表示Br2與H2反應時K與t的關系．平衡常數(shù)等于生成物與反應物的濃度冪之積，K=，故答案為：；

的非金屬性較C強，氮原子吸引電子的能力比碳原子強，氮和碳之間共用電子對偏向氮原子，氮顯負價，電子式為，故答案為：氮原子半徑小于碳原子，氮原子吸引電子的能力比碳原子強，氮和碳之間共用電子對偏向氮原子，氮顯負價；。