【題目】某化學(xué)興趣小組采用分類思想、利用抽象方程式:A+H2O→B+C總結(jié)相關(guān)物質(zhì)的知識(shí)。
(1)若A為單質(zhì):
①金屬氧化物B常作為磁性材料,則元素A在周期表中的位置為_________。
②A是一種黃綠色氣體單質(zhì),則生成物中弱電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_________。
③B能腐蝕玻璃,單質(zhì)C為空氣的主要成分之一,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: _________。
(2)若A為氧化物:
①A為淡黃色固體,則A的電子式為_________。
②A、C均能造成光化學(xué)煙霧,則生成1molB轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。
(3)若B俗稱酒精,C是生活中食用醋的主要成分,則有機(jī)物A的名稱是_________。另外,A為鹽時(shí)還可能發(fā)生鹽類的水解,用以總結(jié)水解的規(guī)律及微粒濃度的關(guān)系等知識(shí)。
【答案】 第四周期第Ⅷ族 H—O—C1 2F2+2H2O=4HF+O2 NA或 6.02×1023(寫1mol不給分) 乙酸乙酯
【解析】(1)若A為單質(zhì),①金屬氧化物B常作為磁性材料,則B為四氧化三鐵,方程式:A+H2O→B+C為:3Fe+4H2OFe3O4+4H2,則元素鐵在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族;②A是一種黃綠色氣體單質(zhì),則A為Cl2,方程式:A+H2O→B+C為:Cl2+H2OHCl+HCO,則生成物中弱電解質(zhì)HCO的結(jié)構(gòu)式為H—O—C1;③B能腐蝕玻璃,B為HF,單質(zhì)C為空氣的主要成分之一,為氧氣,方程式: A+H2O→B+C為:2F2+2H2O=4HF+O2;(2)若A為氧化物,①A為淡黃色固體,則A為Na2O2,其電子式為;②A、C均能造成光化學(xué)煙霧,則為氮的氧化物,方程式:A+H2O→B+C為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,反應(yīng)中中氮元素從+4價(jià)變?yōu)?/span>+5價(jià)和+2價(jià),則生成1mol HNO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA或 6.02×1023;(3)若B俗稱酒精,C是生活中食用醋的主要成分乙酸,方程式:A+H2O→B+C為: CH3COOC2H5+H2O →CH3CHOOH+C2H5OH,則有機(jī)物CH3COOC2H5的名稱是乙酸乙酯。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下存在反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0,向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量C和H2O,各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表,反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 0.5 L | 0.5 L | V |
溫度 | T1℃ | T2℃ | T1℃ |
起始量 | 2 molC 1 molH2O | 1 molCO 1 molH2 | 4 molC 2molH2O |
A. 甲容器中,反應(yīng)在前15 min的平均速率v(H2)=0.1mol·L-1·min-1
B. 丙容器的體積V>0.5 L
C. 當(dāng)溫度為T1℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.5
D. 乙容器中,若平衡時(shí)n(H2O)=0.4 mol,則T2< T1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列現(xiàn)象不能用氫鍵解釋的是( )
A.氨易液化B.HF比HCl分子更穩(wěn)定
C.冰浮在水面上D.HI的沸點(diǎn)小于HF
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列分散系最不穩(wěn)定的是
A. 向NaOH溶液中通入CO2得到的無色溶液
B. 向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振蕩后,靜置后的下層液體
C. 向沸水中滴入飽和的FeCl3溶液得到的紅褐色液體
D. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】雙氧水(H2O2)和水都是極弱的電解質(zhì),但H2O2 溶液顯弱酸性。把H2O2 看成二元弱酸,則下列化學(xué)方程式不正確的是
A. H2O2 在水中電離的離子方程式:H2O2H++HO2-
B. 少量Na2O2與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式:O22-+2H+==H2O2
C. H2O2 稀溶液與Ba(OH)2稀溶被反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)方程式:H2O2 +Ba(OH)2=BaO2+2H2O
D. H2O2 稀溶液與Ba(OH)2 稀溶液反應(yīng)生成酸式鹽的化學(xué)方程:2H2O2 +Ba(OH)2=Ba(HO2)2+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如表為元素周期表的一部分.
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題:
(1)Z元素在周期表中的位置為 .
(2)表中元素原子半徑最大的是(填元素符號(hào)) .
(3)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是 . a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁
b.在氧化還原反應(yīng)中,1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)沸點(diǎn):H2YH2S(填“>”或“=”或“<”),理由是 .
(5)Y2和Y3互為(填“同位素”或“同分異構(gòu)體”或“同素異形體”).
(6)其中單質(zhì)Y2可用做如圖所示裝置(燃料電池)的氧化劑,請寫出Y2在酸性電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電極反應(yīng)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題:
(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是 . a.原子半徑和離子半徑均減小
b.金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)
c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng)d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低
(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 , 氧化性最弱的簡單陽離子是(填離子符號(hào)) .
(3)已知:
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
類型 | 離子化合物 | 離子化合物 | 離子化合物 | 共價(jià)化合物 |
熔點(diǎn)/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
①工業(yè)制鎂時(shí),電解MgCl2而不電解MgO的原因是
②制鋁時(shí),電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是; ③寫出電解Al2O3反應(yīng)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來制取并收集氯氣,裝置如下圖所示。
(1) 實(shí)驗(yàn)開始前,某學(xué)生對裝置進(jìn)行了氣密性檢查。方法是:連接好裝置后,用彈簧夾夾住_____(填“A”或“B”)處橡皮管;向分液漏斗中加水并打開活塞,當(dāng)加到一定量時(shí),停止加水,靜置觀察,當(dāng)觀察到分液漏斗中_____時(shí),表明該裝置不漏氣。
(2) 研究性學(xué)生小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣,你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是_______(填序號(hào))。
A. 氫氧化鈉溶液
B. 碳酸鈉溶液
C.濃硫酸
(3)寫出濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式:____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為常用玻璃儀器組成的六種實(shí)驗(yàn)裝置,均可根據(jù)不同的實(shí)驗(yàn)需要在其中加入不同的液體或固體試劑。請用適宜裝置的序號(hào)完成下列填空:
(1)能用于干燥CO2氣流的裝置是_________。
(2)用于除去Cl2,中HC1雜質(zhì)的最佳裝置是_________。
(3)用于尾氣吸收并能防IL液體倒吸到反應(yīng)裝置中的是_________。
(4)接在氣體制備的連續(xù)實(shí)驗(yàn)裝置中間,用于控制氣流平穩(wěn)的裝置是_________。
(5)利用裝置A收集CO2氣體,應(yīng)從____口進(jìn)氣。A中裝滿水,用排水法測量生成H2的體積,應(yīng)從____口進(jìn)氣。
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